高三化學(xué)停課整理材料

1、高三化學(xué)停課整理材料、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于混合氣體?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、 原子、 電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體he、ne 等單原子分

2、子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、 s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。有沉淀生成。 如 ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42、co32等大量共存； mg2+、fe2+、ag+、 al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存； pb2+與 cl、fe2+與 s2、ca2+與 po43-、ag+與 cl、br、 i不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如oh、ch3coo、f、cl

3、o、alo2、sio32、cn、c17h35coo、等與 h+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如hco3、hpo42、 hs、 h2po4、hso3既不能與oh也不能與h+大量共存； nh4+與 oh不能大量共存。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：alo2、 s2、co32、hco3、c6h5o等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和 mno4、fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的

4、介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。so32-和 s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o 反應(yīng)不能共在。 h+與 s2o32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例： al3+和 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等； fe3+與 co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如 fe3+與 scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（h+） 、堿性溶液（oh

5、-） 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 h+或 oh-=1 10-10mol/l 的溶液等。有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的性質(zhì)對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2+與 no3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與 cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存； s2-與 so32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）弱酸鹽的酸式根離子不能與強(qiáng)堿（

6、oh-） 、強(qiáng)酸（ h+）共存。如 hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離） ；hco3+h+=co2+h2o 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=” “” “”“” “”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中

7、元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素， 價(jià)態(tài)越高， 其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還

8、原反應(yīng)。難得電子得物質(zhì)不一定難失電子，難失電子的也不一定難得電子（如he、ne 等既難得電子也難失電子）常見氧化劑：、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等；、元素（如mn 等）處于高化合價(jià)的氧化物，如mno2等、元素（如s、n 等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃h2so4、 hno3等、元素（如mn、cl、fe 等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7、過氧化物，如na2o2、h2o2等。常見還原劑、活潑的金屬，如na、al 、zn、fe 等；、元素（如c、s 等）處于低化合價(jià)的氧化物，如co、so2等、元素（如cl、s等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃hcl 、

9、h2s等、元素（如s、 fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如na2so3、feso4等、某些非金屬單質(zhì)，如h2、c、si 等。五、元素氧化性,還原性變化規(guī)律表(1)常見金屬活動(dòng)性順序表（聯(lián)系放電順序）k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb(h),cu,hg,ag,pt,au(還原能力 -失電子能力減弱) k+,ca2+,na+,mg2+,al3+,zn2+,fe2+,sn2+,pb2+ (h+),cu2+,hg2+,ag+(氧化能力 -得電子能力增強(qiáng)) (2)非金屬活動(dòng)順序表f o cl br i s(氧化能力減弱) f-cl-br-i-s2-(還原能力增強(qiáng))比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：

10、金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非

11、金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2cus=cu2s cucl2點(diǎn)燃= cucl2所以， cl 的非金屬性強(qiáng)于s?！?10 電子”、 “18 電子”的微粒小結(jié)(一)“10 電子”的微粒：分子離子一核 10 電子的ne n3-、o2-、f-、 na+、mg2+、al3+二核 10 電子的hf oh-、三核 10 電子的h2o nh2-四核 10 電子的nh3h3o+五核 10 電子的ch4nh4+(二)“18 電子”的微粒分子

12、離子一核 18 電子的ar k+、ca2+、 cl 、s2-二核 18 電子的f2、hcl hs-三核 18 電子的h2s 四核 18 電子的ph3、h2o2五核 18 電子的sih4、ch3f 六核 18 電子的n2h4、 ch3oh 注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為 18 電子的微粒。微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：namgalsipscl. 2、同主族元

13、素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 fefe2+fe3+物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體 分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。hf、h2o、nh3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物

14、質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的n、o、f 與 h 之間（ nh3、h2o）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：f-h f-h f-h 代表氫鍵。氫鍵o o h h h h o h h 、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分

15、子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如： co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co 等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如： nh3(三角錐型 )、h2o（折線型或v 型） 、h2o2 定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；符號(hào)： h單位：一般采用kjmol-1

16、測量：可用量熱計(jì)測量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)h0，用“ +”表示。燃燒熱：在101kpa下， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molh2o 時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h=-57.3kj mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 | h|1） ：鹵代烴（ ccl4、氯仿、溴苯等） 、cs2；下層變無色的（1） ：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的

17、物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價(jià)硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價(jià)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)1由于空氣中co2的作用：生石灰、 naoh、ca(oh)2溶液、 ba(oh)2溶液、 naalo2溶液、

18、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、na2o、na2o2；2由于空氣中h2o 的作用：濃 h2so4、p2o5、硅膠、 cacl2、堿石灰等干燥劑、濃h3po4、無水硫酸銅、cac2、naoh 固體、生石灰；3由于空氣中o2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、no、天然橡膠、苯酚、2 價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4 價(jià)硫（ so2水溶液或亞硫酸鹽） 、亞鐵鹽溶液、fe(oh)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：agno3、濃 hno3、h2o2、液溴、濃氨水、濃hcl 、cu(oh)2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型：實(shí)驗(yàn)中水的妙用一、水封： 在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，

19、通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。二、水浴： 酚醛樹脂的制備、纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備(5060 )、乙酸乙酯的水解 (7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫 100)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， h2， c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。四、水洗： 用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no 氣體中的n02雜質(zhì)。五、鑒別： 可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙 烷 三 瓶 未 有 標(biāo) 簽 的 無 色 液 體 ， 用 水 鑒 別 時(shí) 浮 在 水 上 的 是 苯 ， 溶 在 水 中 的 是 乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。六、檢漏： 氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。、化學(xué)