(word完整版)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、1、化學(xué)變化和物理變化物理變化化學(xué)變化沒有其他物質(zhì)生成的變化有其他物質(zhì)生成的變化物質(zhì)形態(tài)或狀態(tài)的變化有新物質(zhì)生成。經(jīng)常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、 變色、產(chǎn)生沉淀或固體溶解、生成氣體等現(xiàn)象車胎爆炸、工業(yè)制氧、石油分餾瓦斯爆炸、高粱釀酒、煤的干餾物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化同時(shí)， 往往伴隨物理變化。 而發(fā)生物理變化的同時(shí)，卻不一定發(fā)生化學(xué)變化2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)只有通過 化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)示例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度 密度、揮發(fā)性、溶解性等可燃性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、 氧化性、酸性、堿性等3、氣體的性質(zhì)二氧化碳（C02）物理性質(zhì)無色無味的氣體

2、，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)不能支持燃燒，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀用途能用于滅火檢驗(yàn)澄清石灰水檢驗(yàn)方法可使燃燒著的木條熄火能使澄清石灰水變渾濁氧氣（02）物理性質(zhì)無色無味的氣體，難溶于水（可用排水法收集），密度比空氣大（可用向上排氣法收集）化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟許多金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)；具有氧化性（在氧化反應(yīng)中提供氧），能助燃，支持呼吸用途1供給呼吸（醫(yī)療急救、宇宙航行、潛水）2支持燃燒（煉鋼、氣焊）制備原理1、 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（沸點(diǎn)比氮?dú)鈫J的氧氣后逸出）物理變化2、實(shí)驗(yàn)室制法：氧化錳1過氧化氫一氧化錳.水+氧氣（2H2O2MnO,2H2O+O2）（

3、分解反應(yīng)）2氯酸鉀二氧化錳氯化鉀+氧氣（2KC103Mn07 2KC1+3O2f）加熱3高錳酸鉀加熱*錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（2KMnO 4- K2MnO4+MnOz+Ozf）紫紅色粉狀固檢驗(yàn)方法使帶火星的木條復(fù)燃/可使燃燒著的木條燃燒得更旺氮?dú)猓∟2）物理性質(zhì)無色無味的氣體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不支持燃燒用途1保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)常作保護(hù)氣、燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命、食品中充氮?dú)夥栏?制作硝酸和化肥3液氮可作醫(yī)療冷凍劑惰性氣體組成氦He、氖Ne、氬Ar、氟Kr、氙Xe、氡Rn物理性質(zhì)無色無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)用途1常作保護(hù)氣2制作多用途電光源：通電時(shí)發(fā)出

4、不同顏色的光3氦氣密度僅次于氫氣，且不能燃燒，可用于填充安全汽艇氫氣(H2)(最輕的氣體)物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度較小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性(所以氫氣在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純：氫氣純度在4%74%時(shí)點(diǎn)燃會(huì)爆炸)加熱(2)- 還原性(用以冶煉金屬)：出+CuO用途(1)探空氣球一一密度小(2)作燃料一一可燃性(3)冶煉金屬一一還原性(4)制取鹽酸、合成氨實(shí)驗(yàn)室制取氫氣鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2T臭氧(03)物理性質(zhì)淡藍(lán)色、魚腥味的氣體用途(1)吸收太陽(yáng)輻射的紫外線，使地球上的生物避免遭受過多的紫外線輻射 (2)強(qiáng)氧化劑，具有殺菌消毒作用化學(xué)性質(zhì):不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為氧

5、氣，并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強(qiáng)得多。4、傷害事故處理處理方法割傷先用酒精消毒，涂上紅藥水燙傷先用酒精消毒，涂上玉樹油或藍(lán)油烴化學(xué)灼傷1皮膚上沾上濃硫酸先用棉布吸去酸液，再用清水、3%5%小蘇打溶液、清水逐一沖洗，必要時(shí)涂上甘油。2皮膚上沾上堿液先用水沖洗，再用2%硼酸或醋酸沖洗3眼睛中濺入酸液先用大量水沖洗，再用5%小蘇打溶液沖洗5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全要求(1)給試管中的液體加熱，試管口不能對(duì)著自己，也不能對(duì)著別人(2)不能用嘴吹滅酒精燈火焰，必須用燈帽蓋滅；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈(3)聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)氣體，不能用鼻子直接對(duì)著氣體嗅聞(4)可燃性氣體的使用：點(diǎn)燃前必須檢

6、驗(yàn)氣體的純度(防止與空氣混合遇火發(fā)生爆炸)6、常用化學(xué)儀器的使用與基本操作適用范圍使用方法及主要注意事項(xiàng)試管少量物質(zhì)的溶解、制氣、集氣、 反應(yīng)容器先均勻預(yù)熱，試管外壁不能有水；加熱的液體不超容積的1/3;試管口不可對(duì)著人；試管不可觸到燈芯；熱試管不可立貝即洗滌加熱固體試管口略向下傾斜廠蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮液體、多量固體的加熱盛液不超過容積2/3:攪拌；余熱蒸干坩堝燒杯多量物質(zhì)溶解、反應(yīng)容器、承接 濾液加熱前外壁無水，盛液不能超過容積2/3燒瓶 錐形瓶便于振蕩的反應(yīng)容器、制氣等加熱前外壁無水，盛液不能超過容積1/2量筒量取一定體積的液體不能加熱、溶解和作反應(yīng)器；規(guī)格合適；視線與量筒內(nèi)凹液面 最低處保持

7、水平集氣瓶漏斗制作過濾器、向小口徑容器中注 入液體過濾時(shí)應(yīng)“ 一貼（濾紙緊貼漏斗）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣）、三靠（濾紙靠漏斗，玻璃棒靠濾紙三層處，漏斗頸靠燒杯壁）”長(zhǎng)頸漏斗裝配氣體發(fā)生器，添加液體長(zhǎng)管下端要插入反應(yīng)容器的液面以下酒精燈溫度500 C以下的加熱（溫度：外焰最高，內(nèi)焰較低， 焰心最低）外焰加熱；禁用酒精燈點(diǎn)燃另一酒精燈火和燃時(shí)添酒精酒精量占容積1/32/3；燈帽蓋滅火，不可用嘴吹不要碰到酒精燈，萬(wàn)一酒精灑在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲滅鐵架臺(tái)支持和固定儀器鐵夾、鐵圈、儀器要夾在底座 內(nèi)側(cè)試管夾夾持要加熱的試管夾在離管口1/3處；往上套入藥匙取用粉末狀藥品必須

8、潔凈；用后擦凈（以免沾污藥品）膠頭滴管吸取和滴加少量液體懸空于容器口上方滴入；不可倒轉(zhuǎn)拿著，不能橫放玻璃棒攪拌、引濾、蘸取少量固體或液 體不碰擊器壁；不擊碎固體；用后洗凈7、藥品的取用儀器取用方法固 體藥 品粉狀或 小顆粒藥匙（或紙槽）先將試管 斜放，然后用藥匙或自制紙槽將物體送入到試管底，再將試管 豎立起來。（一斜、二送、二直立 ）塊狀 固體鑷子先將試管橫放，用鑷子夾取固體放到試管口，再將試管 慢慢豎立起來，使之 滑入試管底部。（一橫二放三慢豎）說明取少量固體一般只要鋪滿試管底部液 體藥 品量小膠頭滴管膠頭滴管懸空于試管口 上方滴入12mL液體量多試管或燒杯傾倒法：瓶塞倒放；標(biāo)簽向手心；瓶口

9、緊挨試管口/燒杯口；緩慢倒；瓶塞蓋回瓶子量筒、 膠頭滴管選用合適量筒，將液體傾倒入量筒，接近需要量時(shí)，改用膠頭滴管滴加，視線與 量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，滴加至所需量定量8、給物質(zhì)的加熱方法酒精燈的使用處焰加熱； 禁用酒精燈點(diǎn)燃另一酒精燈火和燃時(shí)添酒精；酒精量占容積1/32/3；燈帽 蓋滅火，不可用嘴吹;不要碰到酒精燈，萬(wàn)一酒精灑在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲滅給試管加熱先均勻預(yù)熱，試管外壁不能有水:加熱的液體不超容積的13；試管口不可對(duì)著人；試管不可觸到酒精燈燈芯；熱試管不可立即洗滌加熱固體，試管口略向下傾斜；加熱固體藥品固體藥品裝入試管，塞緊帶有導(dǎo)管的橡皮塞；鐵夾夾在接近管口但 處；去移動(dòng)

10、酒精燈讓試管的 中下部均勻受熱，再在試管底部固定處加熱； 加熱時(shí)，試管口要向下傾斜10、元素含量順序(高 低)氧(0)、硅(Si)、鋁(AI)、鐵(Fe)、鈣(Ca)海水氧(0)、氫(H)、氯(CI)、鈉(Na)氮(N)、氧(0)人體氧(0)、碳(C)、氫(H)、氮(N)、鈣(Ca).11、元素、單質(zhì)和化合物(化合物中的一種類型氧化物)物質(zhì)是由元素組成的，元素有游離態(tài)(單質(zhì))與化合態(tài)(化合物)兩種存在狀態(tài)單質(zhì)化合物提純方法目的操作裝置操作方法過濾除去難溶于水的固體雜質(zhì)。一貼：濾紙緊貼漏斗二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙 邊緣二靠：濾紙靠漏斗，玻璃棒靠濾紙二層處，漏斗 頸靠燒杯壁(漏斗

11、頸靠燒杯壁作用：防止液滴 濺出，加快過濾速度)結(jié)晶：除去能 溶于水 的固體蒸發(fā)加熱將溶液中的溶劑(如：水) 汽化而除去。(從溶液中分離出 溶解度隨溫度變 化很小的 物 質(zhì))，女口：從食鹽水中分離出食 鹽固體。1加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌(防止局部過熱而產(chǎn) 生迸濺)2加熱到有大量固體析出時(shí)，停止加熱，利用余 熱使剩余液體蒸干(防止已析出的固體在受熱 的情況下迸濺)3用坩堝鉗取下熱的蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上降溫分離出溶解度隨溫度變化很明顯的物質(zhì)。如：從KNO3和NaCI的混合物中分離出KN03。蒸餾得到不同沸點(diǎn)的很純凈的液體。說明1、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：1目的不同：蒸發(fā)是要得到晶體(固體)，蒸餾是要得到很純凈

12、的液體(液態(tài))。2裝置不冋：蒸發(fā)裝置是敞口的，加熱將溶液中的溶劑(如水)汽化“趕走”即可。蒸餾裝置幾乎是密封的，加熱使液體汽化后，要經(jīng)過冷凝管將氣體冷卻后轉(zhuǎn)化為液態(tài)收集。2、粗鹽提純主要操作和順序：(稱鹽、量水)溶解過濾 蒸發(fā)(冷卻后稱量)。經(jīng)這些操作后，海鹽中還含有一些其他的鹽(如鎂鹽、鈣鹽和硫酸鹽)，由于這些鹽均可溶于物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等化學(xué)方法：加熱分解法、雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀法、雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體法、氣體吸收法等9、物質(zhì)的提純(除雜)提純目的：提高物質(zhì)的純度。提純方法由冋種兀素組成的純凈物由不冋種兀素組成的純凈物?由兩種兀素組成，其中 一種是氧兀素 的化合物氧化物氧氣(02)、鐵(Fe

13、)二氧化碳(C02)氧化物 氯化鈉(NaCI)、碳酸鈣(CaC03)12、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同原子是化學(xué)變化 中的最小微粒1在化學(xué)變化中能變成其他微粒；2由原子構(gòu)成1在化學(xué)變化中不能變成其它原子；2由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；質(zhì)量、體積都很小；彼此間均有間隙，都在不停地運(yùn)動(dòng)原子可構(gòu)成分子；分子在化學(xué)變化中分解成原子13、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、元素符號(hào)意義=1=元糸原子定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微粒區(qū)別1表示物質(zhì)宏觀組成2只講種類，不講個(gè)數(shù)1表示物質(zhì)微觀組成2即

14、講種類，又講個(gè)數(shù)聯(lián)系兀素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系元素符號(hào)意義1表示該兀素；2表示該元素的1個(gè)原子；水表示一種單質(zhì)(僅對(duì)直接由原子組成的物質(zhì)：金屬、固態(tài)非金屬(碘12除外)、惰性氣體)如Cu表示：銅兀素；一個(gè)銅原子；銅單質(zhì)說明：如果在元素符號(hào)前 加上系數(shù)，就只表示原子個(gè)數(shù)。如：3Fe:3個(gè)鐵原子14、化學(xué)式用兀素付號(hào)表示物質(zhì)的式子(1)金屬(含“銅旁):直接用兀素符號(hào)表示。如：鐵Fe、銅Cu、鋁Al(2)非金屬固體(含“硝旁，碘12除外)：直接用元素符號(hào)表示。如：硫S、磷P、碳C(3)稀有氣體：直接用兀素付號(hào)表示。如：氦He、 氖Ne、氬Ar、氪、氙、氡(4) 般氣體單質(zhì).氮?dú)狻?、氧氣02、氫

15、氣H2、氯氣Cl2(5)化合物：正價(jià)與在前，負(fù)價(jià)與在后；求各化合價(jià)最小公倍數(shù)；由最小公倍數(shù)與出化學(xué)式。(1)由兩種兀素組成的化合物讀作：“某化某”或“幾氧化幾某”。女口：NaCI氯化鈉、MgO氧化鎂、P2O5五氧化二磷.+4+2說明：下標(biāo)為1時(shí)，一般不讀出，但有變價(jià)時(shí)，必須讀出。如：CO2二氧化碳、CO一氧化碳金屬化合物有變價(jià)時(shí)，高價(jià)讀作“某化某”，低價(jià)讀作“某化亞某”。+3+2女口：FeCl3:氯化鐵；FeCl2：氯化亞鐵(2)有酸根的化合物讀作：“某酸某”。-1 -2女口：KMnO4高錳酸鉀；K2MnO4錳酸鉀；KClO3氯酸鉀；Na2CO3碳酸鈉；CuSO4硫酸銅|以H2O為例(1)表示

16、該物質(zhì)有哪些元素組成。；(1)表示水是由氫元素(H)和氧元素(O)組成(2)表示組成兀素的 原子個(gè)數(shù)之比：(2)表示組成兀素(H與O)的原子個(gè)數(shù)比：2：1(3)表示物質(zhì)的式量I(3)表示水的式量：1X2+16X1=18(1)化學(xué)式中數(shù)字“2”的含義：2CO2:系數(shù)2表示2個(gè)二氧化碳分子；下標(biāo)2表示每個(gè)二氧化碳分子中有兩個(gè)氧原子(2)術(shù)語(yǔ)：由 元素組成；由 分子構(gòu)成 二氧化碳由氫兀素和氧兀素組成；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。15、元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)鉀K鈉Na銀Ag鎂Mg鐵Fe銅Cu鈣Ca；汞Hg鋅Zn+ 1+1+1+2+2, +3+2+2+2, +1+2氫H氧O碳C:硫S氯Cl磷P硅S

17、i+ 1-2+2, +4-2, +4, +6-1,+1,+5,+7+5+4硫酸根6SO4亞硫酸根4SO3碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根5ClO3次氯酸根1ClO氫氧根OH銨根NH4高錳酸根7MnO4-2-2-2-1-1-1-1+1-1(1)單質(zhì)中兀素的化合價(jià)為零。(2)化合物的化學(xué)式：化合價(jià)中正價(jià)總數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零。16、空氣的組成氧氣氮?dú)?2)稀有氣體(氦He、氖Ne、氬Ar、氟Kr、氙Xe、氡Rn)水、二氧化碳78%21%0.94%0.06%17、化學(xué)物質(zhì)的定量描述和計(jì)算單位定義舉例說明一種原子的質(zhì)量對(duì)一 種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。262.65710 kgAr(O)-亠161

18、.660510 kg化學(xué)式中各原子的相 對(duì)原子質(zhì)量的總和。H2SO4的式量為:Mr(H2SO4)=1X2+32+16x4=98摩爾mol每摩爾物質(zhì)約含有6.02x1023個(gè)微粒。例1g1mol CO2含6.02X1023個(gè)CO2分子g1mol CO2含1mol C原子和2mol O原子或1mol CO2含6.02X1023個(gè)C原子和2X6.02x1023個(gè)O原子。例23.01X1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量n(O)=0.5(mol)(1)1mol任何物質(zhì)均含6.02x1023個(gè)微粒。(2)物質(zhì)的量n微粒數(shù)n3(mol)6.02 10克/摩 爾g/mol指1mol物質(zhì)的質(zhì)量。例1CO2的摩爾質(zhì)量：M

19、(CO2)=12+16x2=44(g/mol)例2:9g H2O的物質(zhì)的量是。9gn( O2) - 0.5 mol18g / mol(1)摩爾質(zhì)量的數(shù)值是該 物質(zhì)的式量。(2)質(zhì)量m=摩爾質(zhì)量Mx物質(zhì)的量n化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子個(gè)數(shù)乘以其相對(duì)原子質(zhì)量之比例1:NH4NO3(硝酸銨)中各元素的質(zhì)量比m(N):m(H):m(O)=(14x2):(1x4):(16x3)=7:1:12例2:已知R2O3中R元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3,求R元素的相對(duì)原子質(zhì)量。解：設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為X,貝U:2X:(3x16)=7:3X 56(Fe)例3:已知FexOy中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:

20、3，求x和y的比值。解：m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3-x:y=2:3故：FexOy的化學(xué)式為Fe2O3化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)-100化合物的式量例1:NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14 2 N100141 4 1416 3例2:比較FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)大小。解：將各化學(xué)式轉(zhuǎn)變成下列形式進(jìn)行比較(鐵原子 各為6個(gè))Fe6O6Fe6O9Fe6O8含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小中一定量化合物中所含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10gNH4NO3中氮元素的質(zhì)量=10gx35%=3.5g18、化學(xué)方程式和計(jì)算用化學(xué)式來表

21、示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式舉例r(i)必須根據(jù)客觀的反映事實(shí)，不能臆造。通電(2)必須配平反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O 2 H2+ 02(3)還要表明反應(yīng)條件(加熱用表示)和生成物的狀態(tài)：若反應(yīng)物中沒有氣體，則生成的氣體在其化學(xué)式右邊注T；點(diǎn)燃C+ 02CO2Ca(OH)2+ CO2CaCO3H2O若反應(yīng)物中沒有固體，則溶液中生成的沉淀用Jr(i)由方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)在兩邊的總數(shù)是一燃燒奇一偶的元素作為突破口。4 FeS?11O2-2Fe2O38SO2(2)把原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式的系數(shù)改成偶數(shù)。 (3)由已推出的化學(xué)式的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)。

22、 說明：一般單質(zhì)的系數(shù)放在最后配平注：、表示配平次序(1)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵。(2)每168g鐵和64g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成232g四氧點(diǎn)燃3 Fe + 2 02Fe3O4化三鐵。質(zhì)量比：56 3:32 2: (56 3 16 4)(3)每3mol鐵和2mol氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)， 生成1mol四氧168:64:232化三鐵。物質(zhì)的量之比：3:2:1(1)化學(xué)方應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比例：21g鐵與10g氧氣發(fā)生反應(yīng)，能生成31g四氧化三=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比鐵嗎？能生成多少摩爾的四氧化三鐵？(2)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比解：3Fe + 202點(diǎn)燃Fe3O

23、4=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)乘以其式量后的之比(3)化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式中各物物質(zhì)的質(zhì)量：168 g 64 g232 g物質(zhì)的量：3 mol2 mol1mol質(zhì)的系數(shù)之比，列比例式計(jì)算(1)168:64=21:xx=8g。(4)化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算故21g鐵只能與8g氧氣反應(yīng)，氧氣多余了2g，生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的成的四氧化三鐵質(zhì)量應(yīng)為29g。系數(shù)乘以其式量后的之比，列比例式計(jì)算(2)21g鐵的物質(zhì)的量為：21gn( Fe) - 0.375mol56g/mol設(shè)0.375mol Fe可反應(yīng)生成ymolF

24、e3O43:10.375: yy 0.125mol19、常見化學(xué)方程式的歸類(主要現(xiàn)象或用途)名稱化學(xué)方程式主要現(xiàn)象或用途1.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣MnO22KClO3于2KCI+3O2f(分解反應(yīng))實(shí)驗(yàn)室制取氧氣2.雙氧水分解生成水和氧氣2H2O2Mn022H2O+O2f(分解反應(yīng))實(shí)驗(yàn)室制取氧氣3水的電解通電2H2O 2H2f+O2T(分解反應(yīng))“負(fù)氫正氧”；證明水的組成4.氣體的生成2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f紫紅色粉狀固體(分解反應(yīng))取一粒高錳酸鉀放在水里，立即溶解為紫 紅色液體，這就是醫(yī)院里用的消毒水。5.鹽酸滴在大理石上CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2f有