(完整word版)九年級(jí)化學(xué)第十一單元鹽和化肥復(fù)習(xí)學(xué)案

1、20181九年級(jí)化學(xué)第十一單元鹽 化肥復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案基礎(chǔ)知識(shí)梳理姓名_課題1生活中常見的鹽 、常見的鹽1鹽的定義：由金屬離子（或NH+）和酸根離子組成的化合物2常見的鹽的俗稱、物理性質(zhì)、用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉化學(xué)式：1色粉末2溶于水，水溶液有 味，呈性3溶解度受溫度影響_1生活中：作品，作劑2醫(yī)療上：配制3工業(yè)上4農(nóng)業(yè)上：其他：消除（降低雪的熔點(diǎn)）。Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)。Cl-促生、幫助消化，增進(jìn)食欲。碳酸鈉（因水 溶液呈 堿性）、色粉末狀固體， 易溶于水、水溶液呈 性。用于、食品工業(yè)等（Na2CQ3與NaQH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材

2、料、劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉色晶體，易溶于 水，水溶液呈性。1制糕點(diǎn)所用的2醫(yī)療上，治療過(guò)多，化學(xué)式：（NaHCQ3+HCl=，胃潰瘍者禁用）備注1、粗鹽中由于含有（可用作劑）、等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。2、鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是其中可以用來(lái)調(diào)味食用的一種，工業(yè)用鹽亞硝酸鈉、硫酸銅、氯化鋇有毒，不能食用！3、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：NaHCQ3丄亠區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。3、常見的鹽化學(xué)性質(zhì)(1)與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)：Na2CQ+HCl=NaHCO3+HCl=_(反應(yīng)劇

3、烈)CaCO3+HCl=_NatCO+F2SQ= _(2)與堿(Ca(QH)2、Ba(QH)2)反應(yīng):NatCQ+Ca(QH)2= _;2NaHCQ3+Ca(QH)2=Na2CQ+2HQ+ CaCOJNatCQ+Ba(QH)2=_;NaHCQ3+ NaQH= NatCQ+fQ(Na2CQ與NaQH不反應(yīng))(3)與鹽(CaCb、BaCh等)反應(yīng)20182Na?CCO+ CaCl2=;Na2CO+BaCl2=;熱穩(wěn)定性1、NaCG穩(wěn)定，受熱不分解_ 、CaCC高溫分解：3_ 、NaHCC受熱易分解：2NaHCG = NQCG+ CG2f+H2G Ca(HCC3)2_與CG反應(yīng)CaCG3與CG、HO

4、反應(yīng)： _NaCG與CG、HO反應(yīng)： _(6)碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化、碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑒別：、固體的鑒別方法：加熱法；2、溶液的鑒別方法：加入稀的CaCl2或BaCl2溶液),碳酸氫鈉 不與CaCb反應(yīng)。、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：向N&CO溶液通入CO;碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉：固體采用加熱法；溶液中加入NaOH溶液。與CO2、H2ONa2CO3NaHCO3加熱或加堿4、三種離子的檢驗(yàn)溶液離子試劑Cl-溶液及稀HNO3SO42-溶液與稀硝酸稀鹽酸 及BaCl2溶液CO32-,HCO3稀鹽酸及(Ba(OH)2溶液或CaCl2溶液或Ca(NO)2溶液一般不用)、精鹽提純目的：除去不溶

5、性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟：_ 、_、_ 、 _2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率20183三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、概念：兩種 _, _ ，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。2、 特點(diǎn)： 反應(yīng)物、生成物都是化合物；雙交換，價(jià)不變”。3、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：對(duì)反應(yīng)物的要求：“有酸酸必溶，無(wú)酸兩相溶”； 對(duì)生成物的要求： 有_或有_ 或有_ 生成時(shí)，只要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)發(fā)生。4、記住酸、堿、鹽在水中的溶解性：鉀、鈉、硝酸鹽、銨鹽溶水快；AgCI和BaSQ既不溶于水，也不溶于硝酸(HNO);CaCO, BaC

6、O溶于酸但不溶于水；常見沉淀顏色：Fe(QH)3jFe(QH)2Cu(QH)2J_CaCQj、AgCIJ、Mg(QHJ、Al (QH)3BaSCUj、BaCQj_5、常見的復(fù)分解反應(yīng)的類型：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件1酸+金屬氧化物T鹽+水一種可溶即可H2SQ4+ Fe2Q32酸+堿T鹽+水(中和反應(yīng))一種可溶即可H2SQ+ Ba(QH)23酸+鹽T新酸+新鹽鹽可(難)溶，酸必溶H2SQ+ BaCI24堿+鹽T新鹽+新堿兩者都可溶NaQH + CuSQ45鹽+鹽T新鹽+新鹽兩者都可溶CaCb+NaCQ注意，堿+非金屬氧化物T鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如：2NaQH+CQ2=Na2CQ

7、3+H2。四、物質(zhì)(離子)的共存物質(zhì)或離子在水溶液中能否大量共存的問題一般應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面(一)物質(zhì)或離子在一定的條件 不能反應(yīng)時(shí)，則能共存；在一定的條件能反應(yīng)，則不能共存。(1)、常見的離子之間的反應(yīng)1：在水溶液中有三種離子一般不與其他離子反應(yīng)：K+、Na+、NQ_2：前面的離子一般只與后面的一種離子反應(yīng)：NH4+般只與QH_反應(yīng)SQ42-一般只與Ba2+反應(yīng)CI_一般只與Ag+反應(yīng)Mg2+般只與QH反應(yīng)Ca2+一般只與CQ32-反應(yīng)3：前面的離子能與多種離子反應(yīng)：H+能與QH、CQ32-、HCQ等離子反應(yīng)；Ag+能與QH、CQ32-、Cl_等離子反應(yīng)QH能與NH4+、H+、HCQ3-和M

8、g2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+20184Ba2+能與SQ2-、CQ32-等離子 反應(yīng)（2）:溶液中既有陽(yáng)離子，又有陰離子，而且它們不反應(yīng)；溶液呈電中性邙日離子所帶的正電荷總量等于陰離子所帶的負(fù)電荷總量）（二）：該類型題的隱含條件（1） :溶液為無(wú)色時(shí)，無(wú)以下物質(zhì)：CuSO4、FeCI2、Fe（OH）3、石蕊溶液、KMO4溶液等（2）:溶液的pH為1等（pHv7）,說(shuō)明溶液中一般有強(qiáng)酸，該溶液中沒有與強(qiáng)酸（或 沒有與氫離子）反應(yīng)的物質(zhì)（或離子）（3）溶液的pH為13等（pH7）,說(shuō)明溶液中一般有強(qiáng)堿，該溶液中沒有與強(qiáng)堿 （或沒有與氫氧根離子）反應(yīng)的物質(zhì)

9、（或離子）五、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽；如CuSO4+Zn_（2）_ 鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：AgNO3+HCI_（3） 鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如：Na2CO3+Ca（OH）2_（4） 鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3_ （用于：除去NaNO3中的NaCI）Na2SO4+BaCl2_（用于：除去NaCI中的Na2SO4）Na2CO3+BaCl2_（用于：除去NaCI中的Na2CO3）課題2化學(xué)肥料一、化肥簡(jiǎn)介1、概念：用化學(xué)和物理方法制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。2、 常見化肥的種類與作用

10、：（“氮濃綠，余兩抗”）（1）、氮肥：1化學(xué)成分：尿素、銨鹽、氨水2作用：氮肥能使植物生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠3缺少表現(xiàn)：氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時(shí)會(huì)使植物的生長(zhǎng)_，植株小，葉色黃綠。品質(zhì)降低。4氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。（2）、磷肥：1化學(xué)成分：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等201852作用：抗 _ 和抗_ 、它還有促進(jìn)早熟、籽粒增多和籽粒飽滿。3缺少表現(xiàn)：植物生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低。20186（3）、鉀肥:以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高?；瘜W(xué)成分：硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨3、幾種化肥在施用時(shí)的

11、注意事項(xiàng)（1） 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如堿、草木灰等）一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會(huì) 生成易揮發(fā)的NH3,降低肥效。（2）施用氨水或碳酸氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，立即灌溉或用土蓋上，人要站在上風(fēng)口，因氨氣對(duì)人的眼、鼻等膜有刺激作用。（3）、硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸。受潮結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。（4）、硫酸按不易長(zhǎng)時(shí)間使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)、氮肥、磷肥和鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別（1）_看外觀： _ 都是白色晶體； 是灰白色粉末。（2）_加水： _都溶于水；大多不溶于水或部分溶于水。（3）灼燒：氮肥可燃燒或熔化起泡或冒煙；鉀肥不燃燒，在灼燒時(shí)可跳動(dòng)或有爆裂聲。（

12、4）_加_，（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。、銨根離子（NH+）的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH Ca（OH）2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙典例精析一、常見鹽的性質(zhì)和用途例1:生活中處處有化學(xué)下列說(shuō)法正確的是（）A食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸鈉B用食鹽水可除去衣服上的銹跡C.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D向某固體上滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該固體中一定含有碳酸根離子練習(xí)1：如圖所示，A A 是氧化物，可作干燥劑；D D 是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等,它們之間發(fā)生如圖變化，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)作出推斷：1化學(xué)成分：硫酸鉀、氯化鉀等。3缺少表現(xiàn)：植株下部的葉片變黃2作用：抗 _ 和抗_ 能力，邊緣干枯、

13、焦枯，甚至葉片枯死（4）、復(fù)合肥料：指含有或20187(1(1) A ，D D20188（2 2）貝殼的主要成分是 _ （寫名稱），貝殼高溫煅燒的化學(xué)方程式 _（3 3） 8- F F 的化學(xué)方程式_； E+HE+HH 藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是 _二、物質(zhì)（離子）的共存例2:下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（2:在pH=1的無(wú)色溶液中，不能大量共存的離子是（C. NaGH MgSG4、BaCl2三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例3、要將KCl、MgC2和BaSQ的固體混合物逐一分離開來(lái)，加入的試劑及順序正確的是（）A.水、AgNG溶液、稀硝酸B.水、NaGH溶液、稀鹽酸C.水、K

14、GH溶液、稀鹽酸D.水、KGH溶液、稀硫酸練習(xí)5:有一包白色固體，可能含有NQSQ、NQCG、BaC、NaGH中的一種或幾種.取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生.由此推斷白色固體中（）A.可能存在NaGH B.可能存在NQSQ（4 4） G G 空基本反應(yīng)類型是反應(yīng).（5 5）C C 的用途是2+2+-A. Ba Cu GH+ 2B. Na Cl SO4C.+ +Na HCG23+D. FeCl NG練習(xí)練習(xí)練習(xí)3+一A.Al、Ag、NG、Cl2+2C. Ba、Na、SQ、NG2+B. Mg、.Zn2+、3、室溫下，在pH=13的溶液中能大量共

15、存的是A.Fe3+、Cl、SQ2、Na+C. K+、Na+、Ba2+、NG4:下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（A. HNG、Ca(GH2、NaCl+NH、H+、NH、NG、Cl+ 2 K、S、NG22Cl、SC4、CGCl、。孑+、CG2.KNG、CuCI2、NaSG4.HCI、Na2CG、Ca(NG)20189C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在NaaCG和NaaSQ課題2化學(xué)肥料一、常見化肥的種類與作用例4、小珍家種植的玉米有倒伏現(xiàn)象，這是缺少某種營(yíng)養(yǎng)元素的癥狀.據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是（）A尿素B磷酸鈣C氯化鉀D碳酸氫銨練習(xí)6、化肥在提高糧食產(chǎn)量，解決人類吃飯問題上發(fā)揮重要作用.（1）、

16、下列均為常見的化學(xué)肥料：碳酸氫銨NHHCG尿素CG（ NH）2硝酸鉀KNG4磷酸二氫鈣Ca（ fPQ）2上述四種化肥中屬于復(fù)合肥的是 _ （填序號(hào)）;(2)、資料表明，在高溫高壓下以CQ和NH為原料合成尿素CO(NH2)2,同時(shí)有物質(zhì)X生成,反應(yīng)方程式可表示為：CO+2NHIW垃CO( NH)2+X;X物質(zhì)的化學(xué)式為 _;在尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為 _(3)小華同學(xué)的父親買了一化肥，其包裝袋上的一部分內(nèi)容如圖所示：為了確定該化肥是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小華同學(xué)稱取20g樣品(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入一定質(zhì)量的水全部溶解后與100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得固體23.3g請(qǐng)

17、通過(guò)計(jì)算回答：1該化肥是否符合標(biāo)準(zhǔn). 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).|名稱：硫瞬鉀I化學(xué)式二( 鈍度：巧 鉀兀索的質(zhì)重力 麴九42 6%馬量：I二、施用化肥對(duì)環(huán)境的影響例5:糧食問題一直困擾著人類，德國(guó)化學(xué)家維勒首次人工合成尿素，標(biāo)志著化學(xué)肥料的誕生。之后化肥在全世界普遍應(yīng)用，使糧食產(chǎn)量大幅度增長(zhǎng)。(1)、利用衛(wèi)星遙感技術(shù)，可測(cè)定大面積農(nóng)田土壤中的元素含量。經(jīng)測(cè)定某地農(nóng)田作物易倒伏，需向土壤中施用的化肥是 _ (填序號(hào)) NH4CINH4H2PO4KCl(2)、有些化肥混和施用會(huì)影響肥效。要鑒別硫酸銨中是否混入了氯化銨，應(yīng)選加入(填化學(xué)式)(3) 、農(nóng)田施用化肥在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)也給土壤和

18、環(huán)境帶來(lái)破壞。下列關(guān)于化肥的說(shuō)法中不正確的是()A、氮肥不能與堿性物質(zhì)混放或混用B、化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要的作用，應(yīng)盡量多施用C、復(fù)合肥料能同時(shí)均勻供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高D、長(zhǎng)期施用硫酸銨、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化，板結(jié)三、氮肥、磷肥和鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別201810例6、農(nóng)田施用化肥在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)也給土壤和環(huán)境帶來(lái)破壞。例如某些鹽礦開采食鹽的方法是先在地上鉆孔至鹽層，再把高壓水打進(jìn)鹽層，便能得到飽和食鹽水?，F(xiàn)有一座鄰于水田與河流的采鹽礦井，為了降低生產(chǎn)成本，企業(yè)用相鄰河水作為生產(chǎn)用水向地下灌注，卻發(fā)現(xiàn)得到的食鹽水中多了一種對(duì)后繼生產(chǎn)有害的雜質(zhì)-銨鹽。請(qǐng)問：1、為什么使用河水會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)銨鹽?

19、2、同學(xué)小錢想用學(xué)過(guò)的知識(shí)驗(yàn)證銨鹽，他取用少量的鹽水樣品于試管中，再滴入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱后卻沒有聞到氨味。試分析原因。_；3、他應(yīng)補(bǔ)充怎樣的實(shí)驗(yàn)步驟，便能檢出樣品中的銨鹽？_；四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例7、初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水.他們之間相互的反應(yīng)（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（A+B）、分解反應(yīng)（C）、置換反應(yīng)（D+日、中和反應(yīng)（F+G、復(fù)分解反 應(yīng)（H+I、等反應(yīng)類型試回答下列問題：（1）A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是 _.（2）H+I的反應(yīng)方程式是 _ .（3）

20、_C的化學(xué)式為 _;硫酸銅溶液參加反應(yīng)（填反應(yīng)類型）.練習(xí)7:下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A.H2SQ Na20 NaCI H2CO B.Mg（OH）z CuSO4NHQI C CO2C. KOH HNQ Na2CO O2SO3D.HCl NaOH KNO3O2P 2Q練 習(xí)&小 梅 同 學(xué) 學(xué) 習(xí) 了 單 質(zhì)氧 化 物酸.堿鹽 性 質(zhì) 后 ， 發(fā) 現(xiàn) 許 多 不 同 類 別 的 物 質(zhì) 反 應(yīng) 時(shí) 能 生 成 鹽 ,（1）、請(qǐng)你把圖中處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。_，_ 。寫出生成硫酸鐵的2個(gè)化學(xué)方程式： _，_201811、AF和X都是初中化學(xué)中

21、的常見物質(zhì)，其中AC是無(wú)色氣體，B為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右上圖所示（部分生成物已略去）：請(qǐng)回答下列問題：1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。2、含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過(guò)程，實(shí)際上是D與空氣中的 _ 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。3、若F為氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _五、不外加試劑對(duì)多種物質(zhì)的鑒別 方法：（1）“一看”：通過(guò)觀察將被鑒物中顏色特殊的甲物質(zhì)首先鑒別出來(lái)、“二反應(yīng)”：將被鑒別出來(lái)的甲物質(zhì)作試劑并將其加入到其余物質(zhì)中，將有特征反應(yīng)現(xiàn)象 的乙物質(zhì)鑒別出來(lái)，再將乙物質(zhì)作為試劑并將其加入到其余物質(zhì)中，將有特征反應(yīng)現(xiàn)象的丙 物質(zhì)鑒別出來(lái)，依次類推。（2）“兩兩混合、統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象” ：將被鑒物質(zhì)

22、通過(guò)兩兩混合，將其中的反應(yīng)現(xiàn)象作統(tǒng)計(jì)，若被 鑒物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，則可通過(guò)此方法加以鑒別。例8：下列四組溶液，不用其它試劑就可以鑒別出來(lái)的是（）ANH4Cl、NH4NO3、AgNO3、MgCl2BNaOH、Ca（OH）2、HCl、HNO3CNa2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4DK2SO4、KNO3、NaNO3、NaCl練習(xí)9:不用試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法來(lái)鑒別下列五種溶液KOHBa（NO）2,FeCb,4NaCl，MgSO,則被鑒別出來(lái)的五種物質(zhì)的先后順序?yàn)椋ǎ〢.B.C.D.六、混合物的分離與提純一、物理方法1、過(guò)濾法:適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。2、結(jié)晶法:適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。1降溫結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純。2蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質(zhì)的分離或提純。二、化學(xué)方法:1、原則：“不增、不減、易分”：不增即最終不能引入新的雜質(zhì)；不減是除雜結(jié)果不應(yīng)