2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試(高考真題)化學(xué)試卷(解析版)

1、2019 年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷（解析版）相對原子質(zhì)量：C-12 O-16S-32一選擇題（每題2 分，共 20 個選擇題，每道題只有一個正確選項，總計40 分。）2951. 元素 118Og中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是（）A. 核外電子數(shù)是118B. 中子數(shù)是295C. 質(zhì)量數(shù)是117D. 第六周期0 族元素【 答案 】 A【 知識點 】原子結(jié)構(gòu)，原子和原子核的構(gòu)成【 考查能力】理解能力【 解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)118，因為原子呈中性，所以核外電子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)118. 所以選A?！?難度】易【題分】2 分2.下列變化

2、中，只涉及物理變化的是（）A. 次氯酸漂白B. 鹽酸除銹C. 石油分餾D. 煤干餾【答案】C【知識點】考查物質(zhì)的變化，煤和石油的凈化，鹽酸除銹的原理，次氯酸的漂白性。熟記理解能力次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化學(xué)變化，所以 A錯，鹽酸除銹利用鹽酸與鐵銹的反應(yīng)，是化學(xué)變化，B 錯。石油分離利用烴的沸點差異，是物理變化，C正確。煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭，煤焦油， 焦?fàn)t氣等的過程。屬于化學(xué)變化，D 錯誤。易2分3 . 下列反應(yīng)只需破壞共價鍵的是（）A. 晶體硅熔化B. 碘升華C. 熔融Al 2 O3D. NaCl 溶于水【答案】A【知識點】化學(xué)鍵與晶體【考查能力】將所學(xué)知識與

3、試題內(nèi)容相聯(lián)系，解決化學(xué)問題的能力?！窘馕觥烤w硅為原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合，因此融化時只破壞共價，A正確。碘單質(zhì)為分子晶體，升華克服分子間作用力，B 錯。 Al2O3 為離子晶體，融化破懷離子鍵， C錯誤。 NaCl 為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。【難度】易4 . 下列固體質(zhì)量增加的是（A. Cu 加入氯化鐵C. H 2 通入灼熱氧化銅【題分】2 分B. Zn 加入硫酸D. 高溫下水蒸氣通入Fe物質(zhì)的變化，間接考查化學(xué)反應(yīng)方程式?？疾槟芰Α棵鞔_反應(yīng)原理，正確書寫方程式，在方程式的基礎(chǔ)上綜合分析判斷。】2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2，銅溶解，固

4、體質(zhì)量減少，A錯誤。Zn+H2SO 4 ZnSO4+H，2 Zn溶解，固體質(zhì)量減少，B錯誤。H2+CuO Cu+H2O，固體質(zhì)量減少，C錯誤。3Fe+4H2O（ g） （高溫）Fe3O4+4H2，固體質(zhì)量增加，D正確。2分5. 25時，0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+濃度是()1213A. 1×10mol/LB. 1×10mol/L1213C. 5×10mol/LD. 5×10mol/L【答案】A【知識點】電解質(zhì)溶液，水的離子積Kw。離子濃度計算。【考查能力】化學(xué)計算能力【 解 析 】0.005mol/LBa(OH) ?溶 液 中 ， OH

5、-濃 度 是 0.005mol/L × 2=0.01mol/L ，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L. 故選 A?！?難度 】 易【題分】2 分6. 所有原子處于同一平面的是()ClCH3CH3A. Cl C Cl B. CH CHC.CH3 D. CH2 CH C CHCH3CH3有機化學(xué)原子共面問題【知識點】【考查能力】分析解決化學(xué)問題的能力?！?解析 】 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故A 錯誤。選項中含有甲基，根據(jù)甲烷的空間正四面體結(jié)構(gòu)可知，含有甲基的一定是空間構(gòu)型，所有原子不可能共面。故 B 和 C錯誤。

6、CH2=CH- 構(gòu)成一個平面（根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知），CH CH中所有原子呈直線型結(jié)構(gòu)（根據(jù)乙炔結(jié)構(gòu)可知），直線處于平面內(nèi)，故分子中所有原子一定處于同一平面，故選D 項?！倦y度】中【題分】2 分7. 已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如右下圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是（D. 與環(huán)己烷為同系物B. 可以發(fā)生取代反應(yīng)A. 易溶于水C. 其密度大于水的密度B烷烴的性質(zhì)，同系物的判斷，不飽和度的考查。運用所學(xué)知識分析判斷的能力烷烴都難溶于水，密度比水小，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A和 C錯誤。 B 正確。自行車烷的不飽和度比己烷多，不滿足分子式相差n 個CH2的要求，所以和環(huán)己烷不是同系物。2

7、分CH3CH2 C CH CH2 8. 聚異戊二烯nA.CH3CH2 C CH CH2B. (CH2)2C CH CH2C. (CH 3)2C CH CH2CH 3D.CH2 C CH CH2考查有機物反應(yīng)的聚合反應(yīng)，異戊二烯的1,4 加成反應(yīng)原理。聚異戊二烯是異戊二烯發(fā)生1,4 加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物，因此答案選異戊二烯。故答案為D。2分9. 下列說法錯誤的是（）A. 含有共價鍵的化合物是共價化合物B. 含有極性鍵的分子可能是非極性分子C. 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. 水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)【答案】A【知識點】化學(xué)鍵，強電解質(zhì)判斷，氧化還原本質(zhì)，分子的極性等知識的考查?！究?/p>

8、查能力】基基本概念的概念理解能力含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如，NaOH， A 錯誤。含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如 :CCl4,B 正確。 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。C正確。水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)。D 正確。所以錯誤答案選A。2分10. 用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有冷卻至室溫，調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，讀數(shù)。正確的順序是（）A. B. C. D. 【答案】A【知識點】定量試驗中氣體摩爾體積的測定的操作步驟。【考查能力】實驗分析能力【解析】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量

9、的,而鎂帶和稀硫酸是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的,因此,反應(yīng)后應(yīng)先將待體系恢復(fù)到室溫時,再將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水準(zhǔn)管一致 ,此時量筒內(nèi)氣體壓強也為大氣壓,讀數(shù)才是正確的;所以正確的操作順序為:（ 1）冷卻至室溫;（2）調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平氣體的體積，故答案為A?！倦y度】中【題分】2 分;（3）讀取量筒內(nèi)11. 關(guān)于離子化合物NH5（ H 有正價和負(fù)價）下列說法正確的是（）A. N 為 +5 價B. 陰陽離子個數(shù)比是1:1C. 陰離子為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 陽離子的電子數(shù)為11無機化合物分析考查能力】綜合分析能力因為題干中說H 有正價和負(fù)價，所以離子化合物由NH4+ 和

10、 H-構(gòu)成，NH4+ 中 N的化合價為-3 價， A 錯誤。陰陽離子個數(shù)比為1:1， B 正確。2分12. 能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（）A. 硝酸鋇，稀硫酸B. 稀鹽酸，氯化鋇C. 稀硫酸，氯化鋇D. 稀硝酸，氯化鋇【答案】B【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗【考查能力】實驗綜合分析能力【解析】亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，所以實際上是考查硫酸根離子的檢驗，使用的試是稀鹽酸和氯化鋇溶液，所以選B ?！倦y度】易【題分】2 分13. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A. 可以用酚酞代替指示劑B. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶C. 若氫氧化鈉吸收少量C

11、O2，不影響滴定結(jié)果D. 當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點C中和滴定實驗綜合分析能力指示劑的選擇原則是 “由淺變深”如果用酚酞做指示劑顏色變化過程由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤。滴定前用待測液潤洗錐形瓶滴定結(jié)果偏大，B錯誤。如果氫氧化鈉吸收少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH Na2CO3+H2，O再滴入鹽酸，鹽酸先和剩余的氫氧根反應(yīng)，H+ + OH- H2O再與碳酸鈉反應(yīng)，CO?2?+2H? H?O+CO?可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系2 OH-CO32- -2H ?，因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量二氧化碳不影響測定結(jié)果，C

12、正確。該實驗滴定終點為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?，即為滴定終點，如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量，D 錯誤 。2分14. 下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A. 硝基苯（苯）-蒸餾B. 乙烯（SO2） -氫氧化鈉溶液C. 己烷（己烯）-溴水，分液D. 乙酸乙酯（乙醇）-碳酸鈉溶液，分液【答案】C【知識點】物質(zhì)的分離方法，有機物的性質(zhì)?！?考查能力】綜合分析問題的能力?！窘馕觥肯趸胶捅绞欠悬c不同的互溶液體，應(yīng)該用蒸餾法分離。A正確。乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)， 二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離B 正確。己烷和己烯為互溶液體，乙烷不與溴

13、水反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物，屬于有機物仍然可以溶于己烷，因此不能用于分液法分離。C 錯誤。 乙酸乙酯難溶于碳酸氫鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通過分液進行分離，D 正確。所以答案選C。2分15. 短周期元素m、 n、 p、 q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m 的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）A. 非金屬性：m>nB. 氫化物穩(wěn)定性：n<pC. 簡單陰離子半徑：p>qD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>qC元素周期律考查能力】分析推理，整合化學(xué)信息的能力。既有氫化物又有最高價氧化物的水化物

14、的元素一般為非金屬元素，非金屬的最高價氧化物水化物為最高價含氧酸。因此其氫化物必須是堿性物質(zhì)。兩者才能反應(yīng)。氫化物為堿性的只有氮元素，即為氨氣，所以m 為N， n 為 O, p 為 S, q 為 Cl.非金屬性O(shè)>S， A 錯誤。氫化物穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)。鍵長越短，分子越穩(wěn)定。O 的半徑小于S，O-H 鍵比 S-H 鍵短，因此穩(wěn)定性H2O >H ?S， B 錯誤。S2- 和Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)S2-< Cl-，因此半徑S2->Cl-， C 正確。 S 的非金屬性弱于Cl ，所以最高價氧化物水化物的酸性H2SO4<HClO4 因此 D 錯誤，故正確答案選C

15、。2分16. 在 pH 為 1 的 100mL 0.1mol/L 的 AlCl 3中，加入300mL 0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是（）A. AlO 2-B. Al 3+C. Al(OH) 3 D. Al 3+、 Al(OH) 3DPH值溶液的酸堿度，第 23 頁 共 20 頁分析計算的能力解析pH 為 1 的 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 中 ，n(H+)=0.1mol/L × 0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L× 0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 n(OH-)

16、=0.1mol/L × 0.3L=0.03mol 。其中 0.01mol 的 OH-和0.01mol的 H+發(fā)生中和反應(yīng)，剩下的 0.02mol 的OH-和 0.01mol 的 Al3+反應(yīng)，氫氧根不足，所以生成Al(OH)3 并有 Al3+ 剩余。所以正確答案D .2分17. 關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A. 石墨電極反應(yīng)O2+4H+4e 2H2OB. 鼓入少量空氣，會加快Fe 的腐蝕C. 加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D. 加入 HCl ，石墨電極反應(yīng)式：2H+2eH 2A鋼鐵的吸氧腐蝕考查學(xué)生原電池原理分析，吸氧腐蝕判斷能力發(fā)生的是吸氧腐蝕，本題考查吸氧腐蝕，由圖像可知自

17、來水溶液不是強酸性溶液，石墨電極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e 4OH-所以A 錯誤。5分18. 下列圖示正確的是()A. 斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B. 反應(yīng)比反應(yīng)生成的OH 鍵更牢固1C. O2(g)+H2(g) OH(g)+H(g)-Q( Q>0)D. H 2O(g) 1 O2(g)+H2(g)+Q( Q>0) 2 【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！究疾槟芰Α烤C合分析判斷力。【解析】從反應(yīng)歷程圖像可以判斷1/2mol O2(g)+1molH 2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g) ，因此1/2O2(g)+H2(g) OH(g)+H

18、(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以C 正確?！倦y度】中【題分】2 分19. 已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g) ，已知反應(yīng)已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L ，1其他條件不變，若容器縮小到原來的， c(X)=0.5mol/L ，下列說法正確的是()2A. 反應(yīng)向逆方向移動B. Y 可能是固體或液體C. 系數(shù) n>mD. Z 的體積分?jǐn)?shù)減小C化學(xué)反應(yīng)平衡移動，勒夏特列原理分析。已知反應(yīng)達平衡時c(X)=0.3mol/L ，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L ，但是題中說c(X)=0.5mol/L 說明加壓后化學(xué)平衡

19、向正向移動了，故A 錯誤。結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果 y 為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立。所以有只能是氣體B 錯誤。要滿足m+n>2m ，所以n>m。 C 正確。根據(jù)題意化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，所以 D 錯誤。2分20. 常溫下 0.1mol/L CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列敘述正確的是()A. 中CH 3COOH>CH 3COO->H +>OH -B. 等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C. 等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH 3COO-)>(H +

20、)D. 等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小【答案】B【知識點】電解質(zhì)溶液，微粒大小判斷，鹽類的水解。弱電解質(zhì)的電離等知識。【考查能力】綜合分析判斷能力?！?解 析 】 CH 3COOH 溶 液 中 的 H+ 來 自 醋 酸 分 子 的 電 離 和 水 的 電 離 ， 所 以 CH 3COOH>H +>CH 3COO->OH -故 A 錯誤。 等體積混合后恰好反應(yīng)生成 CH3COONa，體積大約為原來的2 倍，如果CH3COO- 不水解，濃度約為原來的 1/2 ， CH 3COONa 為 弱 酸 強 堿 鹽 ， 越 稀 越 水 解 ， CH3COO-+H2OC

21、H3COOH+OH- ，水解平衡向正向移動，因此CH3COO- 濃度小于原來的 1/2.B 正確。等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH 的電離程度大于 CH3COO- 的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)， C 錯誤。等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH 3COONa， CH3COO- 的水解促進水的電離。等體積混合，CH3COOH 的電離產(chǎn)生H+抑制水的電離。因此總體上看等體積混合后水的電離程度比等體積混和后水的電離程度大。D 錯誤。2分氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。21. 氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？22. 在合成氨工業(yè)中，

22、壓強通?？刂圃?050MP，其原因是寫出反應(yīng)的化學(xué)23. 侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，方程式 24. 煙氣中的NO2與尿素 CO(NH 2) 2( C 的化合價為+4)反應(yīng)進行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CO(NH 2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，若反應(yīng)過程中有0.15molNO 2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。25. 常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其 pH=7， 則 c(Na+)c(NH 3· H2O)(填 “ <”、 “ >或” “ =”)。21. 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使N

23、H 4+轉(zhuǎn)化為NH 3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效22. 高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強過高會增大設(shè)備成本2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 23. CO2+NH 3+NaCl+H 2ONH 4Cl+NaHCO 3，24. N2和O2； 0.6NA25. =銨鹽的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的基本概念，電子轉(zhuǎn)移的計算，侯德榜制堿的原理方程式默寫，合成氨的條件，電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。理解熟記，分析，綜合應(yīng)用能力。( 1 )銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣逸出，不能被植物吸收，導(dǎo)致肥效降低?？疾殇@鹽的性質(zhì)。2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H?(g) 2NH?(g) 的條件是高溫高壓催化劑

24、，正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特例原理，增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動有利于提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，但壓強不能過高，否則會增加設(shè)備等成本，因此選擇 20-50MPa的壓強。本題從壓強對平衡的影響以及從成本的角度考慮來解決問題。3)侯德 榜 制 堿 的 反 應(yīng) 原 理為 ： CO2+NH 3+NaCl+H 2O NH4Cl+NaHCO 3 ，2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2 ，考查方程式默寫。4) 氧化產(chǎn)物是化合價升高的產(chǎn)物，本反應(yīng)化合價升高的元素有兩種，一種是氧元素從 -2 價升高到0 價， 生成氧氣。另一種是CO(NH 2)2 的 氮元素從-3 價升高為 0 價的 N氮氣，因此

25、氧化產(chǎn)物為N2和 O2； 根據(jù)方程式化合價變化情況可以得知4NO2 16e，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和二氧化氮的比例關(guān)系為4:1 ，因此吸收0.15molNO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.15mol × 4=0.6mol ，即0.6NA個。5)根據(jù)電荷守恒，c(NH4+) + c(H+)+c(Na+)= c(OH-) + c(Cl-) ，因為溶液呈中性，所以c(H+)= c(OH-) ， 因此可以得出c(NH4+)+c(Na+) =c(Cl-) ，氯化銨溶液中的物料守恒守恒為：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-) ， 所以 c(Na+) =c(NH3.H2O)。難度 】中15分某實驗小

26、組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、 Cu2S。26. 處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是a. Cu b. CuO c. CuSd. CuSO4·Cu(OH)2?H2O27. 裝置 a 的作用是反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后底燒瓶里有Cu2+ 存28 在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生強熱CuS 和 Cu2S 固體： 2CuSCu2S+S。ag， 得到Cu2S 是 bg， 則樣品中CuS 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的

27、值會“偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”)29. 根 據(jù) 以 上 信 息 ， 說 明 銅 與 濃 硫 酸 反 應(yīng) 需 要 控 制 哪 些 條 件 ？27. 防倒吸；將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，若溶液變藍(lán)，則有Cu2+存在。28. 2(a-b)/a；偏大29. 溫度不宜過高，時間不宜過長?！局R點】濃硫酸的性質(zhì)和稀釋問題，銅及其化合物，實驗相關(guān)知識，誤差分析和化學(xué)計算?！究疾槟芰Α繉嶒灳C合分析能力，增強環(huán)保意識?！窘馕觥? 1) 銅和濃硫酸加熱時反應(yīng)才會制取硫酸銅，同時生成二氧化硫大氣污染物，酸雨氣體，故不選A。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，無污染物產(chǎn)生，B 正確。 CuS 不溶于

28、酸要想制備硫酸銅先和氧氣作用生成氧化銅和二氧化硫， 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 氧化銅在和稀硫酸作用生成硫酸銅，在過程中產(chǎn)生二氧化硫大氣污染物，故不選C。 CuSO4· Cu(OH) 2?H2O 只需要和稀硫酸反應(yīng)可制取硫酸銅，并沒有有害物產(chǎn)生，綜上分析正確答案選bd。(2) 二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，有壓強差，很溶液產(chǎn)生倒吸，球形管有比較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，可以防止倒吸；由于濃硫酸有吸水性，所不容易觀察溶液顏色，需要將溶液稀釋后檢驗銅離子是否存在，濃硫酸的稀釋應(yīng)注意酸入水，將原溶液倒入水中進行稀釋，如果溶液顯藍(lán)色則證明銅離子存在。(3) 設(shè)樣品中CuS

29、 xg， Cu2S 為 yg，列方程組，質(zhì)量守恒：x+y=a，銅原子守恒：(X/96+2y/160)/2=b/160. 兩個方程聯(lián)立?？山獾脁=6a-6b.所以樣品中CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6a-6b/a。Cu2S 在高溫下會轉(zhuǎn)化為Cu，則測的加熱后固體的質(zhì)量b 偏小，根據(jù)方程式得出CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。( 4)根據(jù)題意可以得出控制溫度不能過高，加熱時間不易太長。15分白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：30. A 的結(jié)構(gòu)簡式。的反應(yīng)類型。31. B 的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為， 在酸性條件下水解的產(chǎn)物為 。32. 檢驗官能團G 所用的試劑是33. 根據(jù)已有知識

30、并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH 2-CH2-CH2-CH2-OH 和 CH3OH 為原料制備 CH3OOCCH 2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（無機試劑任用）。（已知 RCNH+/H2O反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑RCOOH ）合成路線流程圖如下：（甲 乙 目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件反應(yīng)條件32. 新制Cu（OH） 2懸濁液33.CH2 CH2OH SOCl2 CH2 CH2Cl NaCN CH2 CH2CNCH2 CH2OHCH 2 CH2ClCH2 CH2CNH+/H2O CH2 CH2COOHCH3OHCH2 CH2COOCH 3CH2 CH2COOH 濃硫酸， CH2 CH2COOCH 3原子取代了原來甲基上的氫原子，所以有機化學(xué)基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)類型，官能團檢驗，反應(yīng)試劑，同分異構(gòu)體，有機合成思路和路線。熟記能力，綜合分析推斷能力，對知識的綜合應(yīng)用能力。（ 1） 由這一步不難看出發(fā)生了取代反應(yīng)，即氯A