除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷

1、化學(xué)常見實(shí)驗題型解題技法總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識要點(diǎn):1.除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題口時，要注意二原則；二要領(lǐng)；右種常用的方法。三原則:不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。廠要領(lǐng):根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法：選擇適宜試劑。x雜質(zhì)思路分析方法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出°利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去.將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。常用于氣體的提純。沉淀法：化氣法:置換法：轉(zhuǎn)純法：吸收法:（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：

2、粗鹽的提純;baso4和na2so4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱 飽和溶液的方法加以分離。如：nacl和kno3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶丁水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如bacb和nacl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量na2co3 溶液,得到bac（）3和nacl溶液。bacl2+ na2co3=baco3 i +2naclo將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，乂得到bacl2溶液，co：逸出。 baco3+2hcl =bacl2+h2o+co2 t。最后分別將nacl溶液和bacl2溶液蒸發(fā)

3、，分別得到純凈的nacl固體和bacl2固體。 注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保 留原物質(zhì)即可；而混合物分離是兒種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來.如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl或i<n03o我們只要把nacl 溶液屮的c檢驗出來，即可認(rèn)定nacl溶液，另一瓶則是kno3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑h+和oh'：紫色石蕊試液或ph試紙。oh ：無色酚瞅試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 cr： agno3溶液和稀hno3有

4、白色沉淀。so42: bacl2溶液和稀hno?有口色沉淀。co：1稀hc1和石灰水有c02 t o poj： agnos溶液有黃色沉淀。nh4+：強(qiáng)堿溶液（naoh） 有nhsf。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）特征離了關(guān)系圖ag+、 cl-h4 c032-ba2+ l s042-pca2+ mg2+-cu2+mg2+nh/cu2+oh-fe3+-（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較人。 防止十?dāng)_：鑒別c廠和s0時，只能用bacb溶液不能用agno3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏

5、色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，一.看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：a. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用ba（0h）2溶液或naoh溶液做鑒別試劑。b. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。c. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。d. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。e. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無 明顯現(xiàn)象。f. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從鑒別出的物質(zhì)屮找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：a. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣

6、味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。b. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。c. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗方法確 定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸鞍。在鑒定時不但耍用化學(xué)實(shí)驗檢驗白色固體是否是錢 鹽（含nhj）,還要檢驗它是否是硫酸鹽（含。從而確定此白色固體是（nhj2so4。5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給岀的實(shí)驗步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是 什么物質(zhì)，不

7、可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形 式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如 某物質(zhì)溶丁水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶 解時何氣體生成，一般有c0' .沉淀溶解但無氣體生成時，一般苗0h-°部分洛解時，一定h baso4或agcl等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實(shí)驗現(xiàn)象，思考時

8、要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不疋確 的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}】例1用一種試劑鑒別nacl、nh4no3、（冊4）2$°4、na2so4四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一 種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提髙解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法一 特

9、效離子法。待檢物質(zhì)t 彬離子t確定試劑-現(xiàn)象-ohoh. ba2+（排除）加（oh） 2（選）ba2+nadnh4nq（隔）2 g無明顯現(xiàn)象放出nh點(diǎn)（刺激氣味） t有們t、有白/有白/從上血解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找, 是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nacl + ba(0h)2 =/2nh4no.-ba(oh)2 = ba(no3y2+2h20+ 2nh3 t(nh'so。+ ba(oh)2 = basoa / +2/v比 t +2h20na.so, + ba(ohl = baso, i +

10、2naoh例2某口色固體a加熱后生成無色氣體b和口色固體c,若將口色固體c加入鹽酸中可得到無色液體d,將溶液d加入 硫酸鈉溶液中可得到不溶丁稀硝酸的白色沉淀e,氣體b通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀f。根據(jù)以上實(shí)驗寫;iia、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”史有利于思路分析。+ca（oh）.（氣）(固)+hciz （固）+ncirsoqd （液）e i(固)(不溶丁-稀hnoj在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。(1) 常見的不溶丁稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮baso4和agcl。確定e是baso

11、,(2) 由成物baso4逆推導(dǎo)反應(yīng)物d中必含ba21,陰離子再逆推導(dǎo)hc1得出d中含c，因此可確定d是bacl2o(3) 由丁生成物d是bacl2,可逆推導(dǎo)c中含ba2+,可能是bao或加(0丹)2。(4) 由氣體b加入石灰水，可確定f是caco3,逆推導(dǎo)確定b是c02<>(5) 由a的分解產(chǎn)物屮，b為co?,排除c為ba(0h)2,確定c是bao,逆推反應(yīng)a是baco3o此題答案：abacoj； bc02； cbao； dbacl2; ebaso4； fcaco3o例3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系屮，各物質(zhì)均是我們初屮化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。c為一種黑色粉末，d為一種氣休。請根據(jù)框圖中

12、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：(1) 若f為可溶性堿，g為藍(lán)色沉淀。則a為； d可能為o(2) 若g為藍(lán)色沉淀，h為難溶性鹽，則i為。(3) 若g、h都屬于鹽，且g為藍(lán)色溶液，則i可能為； f可能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)*成a、b兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因為d 點(diǎn)燃可生成b,所以d為氫氣，b為水，或d為co, b為co?, c為cuo, a為cu。因cuo可與酸反應(yīng)，所以i為酸， e為銅鹽，當(dāng)g為藍(lán)色沉淀cu(oh)2時，f應(yīng)為可溶性堿，h為鹽。因h為難溶性鹽，則f為bd(0h)2, h為baso4, i>jh2s04o若g、

13、h都屬于鹽,且g為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律h為難溶性鹽，若i為hc1,則e為cucl2, f 為 agnos，g 為 cu(no3)2» h 為 agcl；若21 為 h2so4，則 e 為 cuso4, f 為 bacl2, g 為 cucl2, h 為 baso4o 答：(1) a為cu； d可能為h?或co。(2) i 為 h2s04o(3) i可能為hc1或h2so4, f可能為agnch或bacb。例42003年6月5 口世界環(huán)境口的主題是：“水二丨億人生命之所系”。請你回答下列問題：（1）自來水常用一-氧化氯（cio?）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗

14、自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是o（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各口排放的污水中均無沉淀物。各 車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：koh、k2so4> agnch、ba（no3）2、kc1、hno3。為防止污染水源，某中學(xué) 化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測，結(jié)采如下表。試劑石蕊試液氯化頓溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車問排放的污水屮含有和。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀a是,若各步處埋均完全反應(yīng)，最終排放液c的溶質(zhì)是,在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。ii池 杲終排放c

15、解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成h色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)koh,與z能共存口與氯化頓溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有k2so4或 kc1；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化頓溶液反應(yīng)說明必含有ba（n°j2與kc1,則甲車間排放的污水屮含有 koh與k2so4,丙車問排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)hno3,與氯化頓溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有agno3o 甲乙混合生成沉淀a為baso4,繼續(xù)與丙混合，生成沉淀b為agcl最后溶液中只剩余kno3。答：（1）為檢驗口來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間

16、排放的污水中含有hno3和agn03o沉淀a為baso4,最終排放液c的溶質(zhì)是kno3。例5在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì) 反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）a. 分別加入等質(zhì)量的mg、al,金屬mg完全溶解，金屬a1有剩余b. 分別加入等質(zhì)量的al、zn,兩種金屬完全溶解c. 分別加入等質(zhì)量的na2co3和caco%鹽酸有剩余d. 分別加入24.75g al和24g mg ,兩種金屬完全溶解答：a. mg 2hc1 2/3a1247318設(shè)鹽酸屮溶質(zhì)的質(zhì)量為73g, mg、al的質(zhì)量為m,則當(dāng)金屬mg完全溶解，金屬a1有剩

17、余時，18wmw24,即mg不 足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以mg計算，a1有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g, 則mg恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g,此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選a。b. 因為al、zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)4的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。c. na2co3-caco32hc110610073因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的c02的質(zhì)量不等，天平不平衡。d. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量mg2hc1出a m2422224g（22g）2/3 al 2hc1 h2am182

18、1624.75g（22g）可見，天平兩邊實(shí)際增重相等，所以天平平衡。d為正確答案。例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸, 有白色沉淀生成。則濾液屮含有的金屬離了為,析出的少量金屬為。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生直換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生直換反應(yīng)時，金屬與鹽中 的陽離子金屬活動性差距越人，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：fe + 2agn0嚴(yán)fw(n°3)2+2ag ,當(dāng)銀離子都被置換出 來后再發(fā)生：fe + cu(no3)2 = fe(n0)2 + cu當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加

19、稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了 fe+2agno3= fe(no3)2+2ag,還未發(fā)生fe-cu(no3)2 =fe(no.)2+cuo因此濾液中含有的金屬離子為f尹、ag+和cf,析出的少量金屬為ag。答：濾液中含有的金屬離子為fe2： ag+和c+,析川的少量金屬為ag。例7 (1)將hq?溶液滴入含有酚瞅的naoh溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是巾于h?。?是二元弱酸(iguh +h0；),消耗了 oh_,而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為h2o2具有強(qiáng)氧化性，將酚猷氧化，紅色消失。試設(shè) 計一個實(shí)驗論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰止確。解析：依題意可知：甲h2o2與na

20、oh發(fā)生中和反應(yīng)，酚瞅未被消耗。乙h2o2氧化酚臥，naoh未消耗。只需通過實(shí)驗驗證，酚臥和naoh哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計方案有二種：其取溶液少量繼續(xù)加naoh,看溶液是否變紅，若變紅證明酚駄尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚臥，若溶液變紅，證明naoh尚存，則乙正確，否則甲正確。例8無水乙酸又稱冰醋酸(熔點(diǎn)16.60 ,在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實(shí)驗中若 遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶屮取出無水乙酸。解析：這是一道開放性的實(shí)驗操作設(shè)計題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。酷酸凝結(jié)成品體后，無法從試劑瓶中直接 倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易

21、被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后 將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能肓接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水屮一會兒，熔點(diǎn)為16.6°c醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水(溫度高于室溫)中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。【模擬試題】h： 1 c： 12 mg： 24 al： 27 s： 32 cl： 35.5 ca： 40 cu： 64一.下列各題均有4個選項，其中只有1個是符合題意的。(共10分，每小題1分)1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是a. 有沉淀析岀或氣體逸岀b.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象c.物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變d.有其它的物質(zhì)生成2.

22、 下列有關(guān)物質(zhì)的用途屮，利用了其物理性質(zhì)的是a. 家庭里蒸饅頭用到純堿b.用一氧化碳冶煉金屬c.用活性炭吸附毒氣d.用氫氣作高能燃料3. 保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是a. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣b. 含硫煤的燃燒產(chǎn)4的氣體排放到空氣中c. 工業(yè)廢水、含口常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放d. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4. 下列說法中，錯誤的是a. 保持二氧化硫（s02）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子b. 原了是化學(xué)變化屮的最小微粒c. 臭氧（°3）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化d. na和m/+屬于同一種元素

23、的微粒鬱駕判斷出b.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子d.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)5 不能由原子結(jié)構(gòu)示意圖a. 該元素為金屬元素c.原子核內(nèi)的中子數(shù)6. 下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是a. k2 mho4 和 kmnqb. cuco3. cu（oh）2 和c. nhqno3和nano2d nahso4和m/2so37. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是a. 冰、生石灰、天然氣 b.碘酒、純堿、膽磯c.金剛石、燒堿、食鹽水 d.液態(tài)氧、食醋、沼氣&下列做法中，能使原溶液的"力顯著升高的是a. 向加4溶液中加入nq2so4溶液b. 向稀硫酸中加入燒堿溶液c

24、. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸d. 向m/c7溶液中加入cdc/溶液9. 檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是a. 加入燒堿溶液，觀察是否反應(yīng)b. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁c. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色d. 將燃看的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、naoh溶液、bhn°3）2溶液、稀硫酸、fewcuso,溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的 化學(xué)反應(yīng)共有a. 7個 b. 6個 c. 5個 d. 4個一下列各題均有4個選項，其屮有1個或2個選項符合題意。（共30分，每小題2分）（一個選項的選對了給2分,多選不給分。兩個選項的，兩個都

25、選對了給2分；選對一個，少選一個給1分；選對一個，另一個選錯不給分。）11對于化學(xué)反應(yīng)也4 +斤二pc + gq,下列說法中，正確的是a. 若反應(yīng)物人是單質(zhì)，是化合物，則該反應(yīng)可能屬于直換反應(yīng)b. 化學(xué)計量數(shù)（“系數(shù)”）加與之和一定等于“和9之和c. 參加反應(yīng)的人與b的質(zhì)量比一定等于*成的°和的質(zhì)量比d. 現(xiàn)有反應(yīng)物人、b各?？?經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的°與q的質(zhì)量之和不一定是2。克12. 下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是a 2fe + 3cuso4 = 3ci（ + fe2（so4）3 g c02 + h20 cacl2 = caco3 i+2/c7c. 2hgo=2h

26、g 4- 02 td. al2（so4）3 =2a/3+ +3s013. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是a. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液b.氯化銀和稀硝酸c.金屬汞和稀硫酸d.碳酸鎖和稀鹽酸14. 有一瓶無色溶液，可能含有esoq 心（和三種物質(zhì)中的一種或兒種。現(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗：（1） 向其中滴入氯化頓溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是a h 2so4b nciqsoq c h2so4 和 m/qsqd nqqco、15在下列化學(xué)變化過程中：x應(yīng)沁>y “碗 > 乙x代表的物質(zhì)可以是a. cu b.恕叫

27、c. cuo d. ba（0h）216. 下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的是a. ba（oh）2 > f勺（soj3、hno、 b cuso4. naoh、h2so4c. agg、h2so4. hcld. bmw、nq2co3、hcl17. 將含有 噸°3和加6兩種固體的混合物，放入足量水中后得到口色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加agg 溶 液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解.仃關(guān)的下列判斷中，錯誤的是a. 濾液中滴加agno'溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為牝b.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含b0c.原混合物

28、溶于水，過濾后濾液中肯定不含°。廠d.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為bac°318. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是a. nqoh、nci2so4、cuso4.稀硫酸 b. nq2so4、na2co3. bacg、稀鹽酸c. naoh、fecl、nacl、na2soa d naoh、nacl、mgcl2 > 無色酚瞅試液19. 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說法中，正確的是a. 溶液的質(zhì)量不變b.溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量不變c.溶質(zhì)的溶解度不變d.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變20. t°c時，某固態(tài)物質(zhì)

29、的飽和溶液加克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,則有關(guān)的下列說法中，正確的是a. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至廣c,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為c%b. 將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會籌于或小于c%c. 在廣c時，增加溶質(zhì)，溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會大于c%d. 在嚴(yán)c時，這種物質(zhì)的溶解度小于c克21. 氫氧化鏈?zhǔn)且环N可溶性堿，其化學(xué)式為csoh ,則有關(guān)的下列敘述中，錯誤的是a. csoh在水溶液中的電離方程式為：csoh = cs+ + 0hb. 溶液能使酚駄試液變紅c. 因為csc/是易溶丁水的鹽，所以csoh溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)d. 溶液與mgc/溶液發(fā)生復(fù)分解

30、反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成22. 下列說法中，錯誤的是a. 將fe(°h)3加入到滴有酚験試液的蒸憎水中，酚験試液變?yōu)榧t色b. 使用石蕊試液或酚駄試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開c. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色d.某無色溶液中滴入agno,溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含hcr23. 下列化學(xué)實(shí)驗操作中，完全正確的是a. 將"日試紙放入待測溶液中，測定溶液的b. 20° c時，m/c7的溶解度為36克。實(shí)驗室要提純45克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入125亳升蒸憎水，而 后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作c. 滴瓶上的滴管使用

31、后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上d. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行24. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化狽溶液，直至過量。下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鎖溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判 斷，在圖屮的y軸是指a.溶液的b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ % c.沉淀的質(zhì)量/克d.溶劑的質(zhì)量/克25. 金屬加和mg分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說法屮，正確的是a. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬ai和mg的質(zhì)量相等b. 兩反應(yīng)屮產(chǎn)生日2的質(zhì)量相等c. 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：a/2(soq)3溶液mgsq溶液d. 反應(yīng)后所得溶液中

32、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：mssoa>a12(so4)3第ii卷(非選擇題 40分)三.填空題(共2()分，每空1分)26. 實(shí)驗室制取日2、co?、°2時，只需固體藥品制備的氣體是，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是只能用向上排空氣法收集的氣體是oa bv 27. t°c時，硝酸鉀的溶解度為a克，該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。當(dāng)100 c時，得到的溶液的質(zhì)量是=克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o2&只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鎖、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學(xué)式為o29. t.業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧

33、化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)說明二氧化硫是性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（°3）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)牛成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：o30. 由屮和反應(yīng)制備氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方稈式為:氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為o31. 當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為皿弘）與“綠色氧化劑”過氧化氧（液體，化學(xué)式為日2。2 ）反應(yīng)時，會牛咸氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放岀大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。32. 將碳粉和銅粉的混合物在

34、空氣屮充分灼燒，所得的黑色固休與原固休混合物質(zhì)量相等，則在原固休混合物屮銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33. 在反應(yīng)2a + 3b = 2c + 4d中，人與b的式量之比為1： 1,已知9.6克a與一定質(zhì)量的b恰好完全反應(yīng)，牛:成物中含有10.8克d。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的b與生成的c的質(zhì)量之比等于。（寫出最簡整數(shù)比）34. 有斤so” cusoq的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為,可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為:濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為o35. 某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液

35、中，共含有bmw、felno'h、cuso k°h、k2so4五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適出質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲 溶液屮含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為，乙溶液屮含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為,這種濾液可用來澆灌農(nóng)出。四.實(shí)驗題（共12分，最后一空2分，其余每空1分）36. 現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下兩個實(shí)驗內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復(fù) 選用，每個裝置內(nèi)的藥品都是足量的）濃硫酸a無水硫酸銅bcuocnaoh溶液澄清石灰水de（1）實(shí)驗一某氣休可能含有2、co、co2和日2° （

36、氣）屮的一種或幾種，擬通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象來研究該氣休的組成: 所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體- （填寫裝直的代號）。 按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個裝置的口的是；設(shè)置第三個裝置的日的是。（2）實(shí)驗二某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有和丹2° （氣）兩種氣體，應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過 （填寫裝置的代號），來測定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時耗去了 4.8克氧氣，先后連接的兩個裝直在實(shí)驗后較實(shí)驗前質(zhì)量分別增加了 3.6克和4.4克，則該有機(jī)物是市（寫元素符號）組成的，相應(yīng)元素的質(zhì)量比為（寫出最簡整數(shù)比）。37. 實(shí)驗室利用下列實(shí)驗裝置來測定銅的氧化物

37、°叭。的組成。b（1）若氣體&為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃a裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是（2）若氣體。為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物c叭。完全被還原為cu時，稱得c”的質(zhì)量為6.4克，同時稱得b裝置的質(zhì)量增加了 0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數(shù)之比的原始計算式為，該銅的氧化物的化學(xué)式為o（3）若氣體g為混有少量日2° （氣）的氫氣，而乂未經(jīng)t燥處理直接通入裝置a中，當(dāng)銅的氧化物c你。完全被還原為a（時，仍然利用稱量cu的質(zhì)量和3裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個實(shí)驗，將使測定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比 的值（填“偏大”、“偏小”或“

38、不受影響”）0（4）若氣體a為混有少量2° （氣）的軾氣，不增加任何其它實(shí)驗裝置也不改動上述裝置的連接順序，仍用其來測定的組成，必須測得哪些數(shù)據(jù)才能得到兀的值?k.計算題（共8分）3&將一定質(zhì)量的cac°3高溫鍛燒一段時間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.76%的鹽酸300克恰好完全反 應(yīng)，并生成4.84克一氧化碳，所得溶液屮只含有一種溶質(zhì)。計算：原。直°3高溫鍛燒一段時間后所得固休殘留物屮鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。初三化學(xué)專題訓(xùn)練題（一）一、物質(zhì)共存練習(xí)1、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液屮大量共存的是（）a、nano3. na2co3> nacl b、

39、ca（oh）2> k2co3、nano3c、naoh、（nh4）2co3> hc1 d、bacb、na2so4 naoh2、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液屮大量共存的是（）a、naoh、hno3、bacl2c、na2co3. k2so4、hc1b、na2so4> mgcl2> kohd、h2so4、nacl、cu(no3)2a、nacl、koh、mgso4b、k2so4> fecl3> nano3c、kc1、naoh、ba(no3)2d、na2co3> k2so4> hno34、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是()a、naoh> hno3、b

40、acl2b、na2so4> mgcl2> kohc、na2co3> k2so4、hc1d、h2so4、nack cu(no3)25、下列各組物質(zhì)能在ph=l的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是()a、bacb、nanos、koh、mgcl2b、cu(no3)2> nacu h2so4、kno3c、na2co3s nacl、kno3、nh4c1 d、z11so4、mg(no3)2> nano3> kc16、在鑒定某無色溶液時，四位實(shí)驗者對該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是()a、na2co3 nack hc1b、naoh、kck ba(no3)2

41、c、agnos、nacl、hno3d、h2so4> nano3> fecl37、下列各組物質(zhì)能在ph=l的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是( a )a、bacl2> nanch、koh、mgcl2c、na2co3> nack kno3、nh4ci8、分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，a、hno3、koh、fecl3c、agnos、hck kc19、下列各組物質(zhì)在ph-14的某無色溶液中,a、fecl3> nacl、kno3c、cacb、nanos、na2co3b、cu(no3)2> nacl、h2so4. kno3d、znso4> mg(no3

42、)2s nano3> kc1 能得到無色透明溶液的是(b )b、k2so4、kc1、hc1d、na2co3> kc1、bacl2能大量共存的是(b )b、nack naoh、nano3d、kno3、h2so4、nacl10、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是()a、疋、sot、b”+、no3c、mg2 3 k no二 cr11、下列各組離子中，能大量共存的是(a、h so；-、oh> ba2+c、na h nof corb、c+、h no-?、crd、na mg2 sofb. k mg"、no-* oh-d、na h sor12、已知某無色溶液中，可能含有h

43、+、ag cu鑒別bacb、agno3> na2co3三種無色溶液時，應(yīng)選用的試劑是()a、鹽酸 b、硫酸 c、naoh溶液 d、nacl溶液 na oh_、cp. no、cct八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的離子是二、物質(zhì)鑒別、分離練習(xí)1、下列各組中所選鑒別試劑正確的是()待鑒別物質(zhì)鑒別試劑待鑒別物質(zhì)鑒別試劑aznfemgcl2溶液bhc1溶液h2so4溶液znckoh洛液 ba(oh)2溶液na2so4溶液ck2so4溶液bacl2溶液cu(oh)2 溶液4、利用無色酚猷試液可以鑒別的一組溶液是（d ）a、bacb、h2so4

44、、hc1b、naoh> koh、hc1c、k2co3、na2co3> hc1d、nacl、naoh、hc15、只用一種試劑來鑒別氧氧化鈉、氧氧化頓、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（）a、碳酸鈉溶液b、氯化頓溶液c、無色酚瞅試液d、紫色石蕊試液6、用水作試劑，不可能區(qū)分開的一組物質(zhì)是（）a、牛石灰、食鹽、燒堿b、汽油、酒精、濃硫酸c、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉d、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀7、為了檢驗?zāi)硽溲趸c樣品中是否含冇氯化鈉，進(jìn)行下列操作：（1）取樣，用溶解樣品，配成溶液。（2）往溶液中逐滴滴入適量的 （填化學(xué)式），目的是o（3）再往溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液，目的是o8、能將nazcc

45、h、nanos、ba（no3）2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（c ）a、石蕊試液 b、稀鹽酸 c、稀硫酸 d、氯化鈣溶液9、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是ba（oh）2溶液k2co3溶液kc1溶液fech溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（）a、b、c、d、10、下列各組物質(zhì)中，中用稀h2so4 種試劑就可以鑒別的是（）。a、ba（no3）2> k2so4、na2co3 b、kc1、k2co3> k2so4c、naoh> nano3> nacld、bacb、koh、mgso4ik下列各組溶液中，不加其他試劑就可區(qū)分開的是（）a、na2co3> h

46、ck h2so4> nano3b、k2co3、h2so4> hno3、bacl2c、hck agno3s hno3、nacld、naoh、fech、mgcb、bacl212、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來的是（）a、na2so4> bacl2> kno3、naclb、na2so4 k2co3、bacl2> hc1c、naoh、na2so4> fech、bacl2d、cucl2> agno3> nano3> hc113、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（）a、naoh、c11so4、mgcl2b、na2

47、so4> bacl2> na2co3c、kno3、cuso4> nacld、nano3> bacl2> kc114、下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（a ）a、koh、na2so4> cuso4> mgcl2b、k2co3、bacl2> na2co3> hc1c、na2so4> bacb、kno3、nacld、nano?、agno?> kno3、nacl15、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）oa、nack na2co3> kno3、hc1b、na2so4>

48、k2co3、kno3、ba（no3）2c、c11so4、naoh、nack ba（no3）2 d、fecl3> naoh、kc1、na2so416、下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（d ）a、cu 粉 fe 粉 fezos 粉b、na2co3 bacl2 kno?c> nacl 固體 cuso4 固體 caco3 固體d、（nhj2so4 kno3 nano317、用化學(xué)方法鑒別下列各組物質(zhì)時，所需試劑最少的是（）a、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸b、氧氧化鈉溶液、氧氧化頓溶液、硝酸鈣溶液c、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液d、碳酸鈉稀溶液、稀鹽酸、氫氧化頓溶液18、某樣品中

49、含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)牛為了檢驗其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗。請將所加試劑及 有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。i礦謠i礦i產(chǎn)生使石繼續(xù)向溶產(chǎn)生過濾，繼續(xù)向產(chǎn)生常a灰水變渾液中加入濾液中加入門色溶液p川理的氣體沉淀沉淀結(jié)論樣品中含自樣品lp含有樣品中含有結(jié)論19、某校實(shí)驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、bacl2溶液和ncos溶液。甲、 乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別祁取得了成功。已知：n82co2洛液顯堿性，bacb溶液呈中性。（1）請你寫出下表中三位學(xué)牛所用試劑的名稱:鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸甲：一種指示劑bacl2溶液乙：一種酸

50、溶液na2co3溶液丙：一種鉀的正鹽溶液（2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程：20、某氣體由比、co、co2、h2o （氣）混合而成，為了用實(shí)驗來驗證其中的四種氣體，從下列圖中選用合適的裝置（有的可重復(fù)使用）。無水硫酸銅t丄7x丿isa/lj心丿ywh'j/un i_r衣旦社女口丁川火丿j/y 、屮、j曰 1 丁骨丿：丫比口（2）為了驗證出，必須先經(jīng)裝置除去,再接裝置，然后連接裝置，根據(jù)的現(xiàn)象才能確認(rèn)。（3）甲、乙、丙裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲中;乙中;丙中初三化學(xué)專題訓(xùn)練題（二）一、除雜專題練習(xí)1、nacl溶液中溶有少量na2co3,下列物質(zhì)中可用

51、來除去nazcc的是（）a、鋅粉 b、ca（oh）2溶液c、鹽酸 d、硫酸2、下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是（）a、用naoh溶液除去co?氣體中混有的hc1 b、用ba（no3）2溶液除去nacl溶液中混有的mgso4c、用稀h2so4除去cuo粉末中混有的cu（oh）2d、用濃h2so4除去比中混有的水蒸氣4、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（）a、氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）b、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）c、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液）d、硫酸業(yè)鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉）5、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（）a、

52、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液）b、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）c、氧氣中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液）d、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鎖溶液）6、下列措施能達(dá)到目的的是（）a、用軾氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的hc1氣體b、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳c、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）d、用氯化鎖溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀7、9、除去h中混有的少量h?、co?、水蒸氣時，采用的正確的操作順序是（）通過濃硫酸通過灼熱cuo通過naoh溶液通過濃鹽酸a、 b、 c、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）液；蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莂、k2so4

53、（k2co3） b、鐵粉（fe2o3）從ad中選擇正確的序號，填充（1）a、加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶c、加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)品（1）提純含有少量泥沙的粗鹽c 。（3）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉d、時，按如下步驟進(jìn)行操作：加入過量稀硫酸；加入適量的氫氧化鉀溶c、nacl（na2co3） 題.b、加適量稀鹽酸、d、加適水、溶解、d、銀粉（銅粉）攪拌、過濾、過濾、洗滌洗滌(2)從草木灰中提取碳酸鉀（4）實(shí)驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化猛的混合物來制収氧氣，若要從反應(yīng)后的殘渣中回收二氧化猛可以10、怎樣除去下列混合物中的雜質(zhì)？寫出主要分離過程。（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：（2）硝酸鉀

54、中混有少量食鹽：（3）食鹽中混有少量硝酸鉀： （4）除去kc1中混有的少量mno2： <（5）除去agcl中混有的少量nacl： 11、先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。反應(yīng)物i反應(yīng)物ii反應(yīng)現(xiàn)象說明agno3溶液nacl溶液生成白色沉淀該沉淀為agcl,不溶于稀硝酸bacl2溶液na2so4溶液生成白色沉淀該沉淀為baso4,不溶于稀鹽酸na2co3溶液生成白色沉淀該沉淀為，溶于稀鹽酸由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含h na2so4> cacl2和mgcb等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去.請回答：（1）na2so4. cacl2和mgcl?在溶

55、液中能形成nf、ca2 mg2 so、和cl一五種離子。要除去其中的可使用;除去其中的sor，可使用溶液；除去其中的ca”，可使用溶液。（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進(jìn)cot和oh-。要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的,并用測定溶液的酸堿性。12、粗鹽中常含有cacl2> mgs04等雜質(zhì)，可加入過量的naoh溶液、bac"溶液、na2co3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì),制得精鹽。所加的四種物質(zhì)的先后順序排列正確的是()。a、naoh溶液、bacb溶液、稀鹽酸、na2co?溶液 b、naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液、稀鹽酸c、bacb溶液、nazcos溶液、naoh溶液、稀鹽酸 d、naoh溶液、na2co3>稀鹽酸、bacu13、為了除去粗鹽中的ca2 mg叭so：及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下操作：過濾；加過量naoh溶液；加適量稀鹽酸；加過量na2c()3溶液；加過量bacl2溶液，其中正確的操作順序是()。a、b、&#