2020中考化學備戰(zhàn) 新課程理念下中考化學新型計算題歸類分析（1）素材

1、新課程理念下中考化學新型計算題歸類分析新課程標準，雖然對化學計算降低了要求，但對學生的綜合能力提高了要求。因此，在近年中考新型綜合類化學計算題頻頻出現(xiàn)。其特征是把計算與其它知識有機的結合起來，使之綜合性更強、思維強度更大、選拔功能更突出，這對培養(yǎng)學生從"量"的角度來學習和研究化學的科學素質(zhì)，以及用"量"的觀點去觀察世界，樹立嚴謹?shù)目茖W品質(zhì)，具有重要意義。現(xiàn)歸類分析如下：一、圖象分析類例1：（2020年山東?。┮阎饘兮c和水能發(fā)生下列反應： ，現(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴滴入m

2、gso4溶液，實驗測得溶液的總質(zhì)量與滴入mgso4溶液的質(zhì)量關系曲線如圖1所示。圖1根據(jù)題意回答下列問題：（1）金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量為_g。（2）圖中a點的縱坐標表示的溶液的質(zhì)量是_g。（3）通過計算求出當?shù)稳?20g mgso4溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）解析：解題時應將圖象信息轉化為化學問題，再由題給數(shù)據(jù)結合化學知識計算，解題的關鍵是確定a、b兩點所表示的意義。由圖象可以看出a點表示金屬鈉與水反應后得到的氫氧化鈉溶液質(zhì)量。該真觀察圖象發(fā)現(xiàn)，由ab曲線上升較平緩，從b點開始曲線陡升，說明b點是naoh和mgso4恰好完全反應的點。（1）設

3、4.6g鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，則依解得（2）反應后得到氫氧化鈉溶液質(zhì)量為（3）設naoh與mgso4恰好反應生成mg(oh)2質(zhì)量為z，生成na2so4質(zhì)量為k，則依解得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為二、信息遷移類例2：（2020年河南省）某化工廠制取硝酸銅有下列兩種途徑：a銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式：生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮。b銅與濃硝酸反應，該反應的化學方程式：試確定x的化學式為_。請回答：（1）一氧化氮、二氧化氮是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放。判斷：若要制等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？說明理由。（2）根據(jù)所學知識，請設計制取

4、硝酸銅更合理的途徑，并寫出有關反應的化學方程式。（3）若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分數(shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應。計算可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是多少？原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：此題涉及的方程式是新教材中沒有的，但就題目所給信息，學生只要稍加思考就能順利完成。本題既考查了學生對信息加工處理能力，又考查了知識綜合遷移能力，同時本題涉及內(nèi)容較廣、與工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境污染密切相關，有利于激發(fā)學生興趣。解題時，學會分析和提取題給新信息，再聯(lián)系已有知識，綜合運用，才能解決新問題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素種類、原子個數(shù)不變確定x的化學式為no2。（1）制取等質(zhì)量cu(no3)2產(chǎn)生有害氣

5、體少的途徑好。依據(jù)題給方程式 、進行分析，制取等質(zhì)量的 ，產(chǎn)生有害氣體no要比no2體積少。故a途徑好。（2）依據(jù)所學化學知識，從環(huán)保角度考慮，制取cu(no3)2較合理途徑是沒有污染物產(chǎn)生。即 ，涉及的反應方程式為 ， 。（3）利用題給cu和稀hno3反應方程式進行遷移計算。設生成cu(no3)2質(zhì)量為x，消耗hno3質(zhì)量為y，則依解得則原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為三、實驗設計與計算綜合類例3：（2020年玉林市）為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計了以下三個實驗方案：方案i：稱取10g石灰石樣品；先將其高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余的固體放

6、在密閉干燥容器中，并冷卻至室溫，稱知制余固體的質(zhì)量為6.04g。方案ii：稱取10g石灰石樣品；將其加入100g（足量）質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，使碳酸鈣完全溶解；過濾后向濾液中加入150g（過量）質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液中；將步驟中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱知沉淀的質(zhì)量9g。方案iii：稱取10g石灰石樣品；將其加入足量的稀鹽酸中，使碳酸鈣全部溶解；用導氣管將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中；將步驟中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱知沉淀的質(zhì)量8.8g。回答下列問題：（1）在方案i中冷卻剩余的固體為什么要在密閉、干燥的容器中進行？（2）某同學根據(jù)方案i計算碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的過程如下：設石灰

7、石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則依解得進而知，以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)已超過了100%，造成計算結果錯誤的原因是_，正確的計算結果是_。（3）根據(jù)方案ii求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)中不需要的是_（填序與）a10%  100gb10gc15%    150gd9g（4）通過對三個方案中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知，由方案iii算出的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)要比方案i和方案ii都低，你認為其中可能的原因是_（填序號）a生成的二氧化碳有一部分溶于水b導管中仍有一部分二氧化碳未排出c生成的沉淀不應該洗滌和干燥d加入的稀鹽酸不應足量（5）請你另外設計一個實驗方案來測定石灰石中

8、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（提示：可從求雜質(zhì)的角度來分析）解析：本題是一道實驗方案設計與計算綜合題，重點考查學生對實驗數(shù)據(jù)的處理能力，對實驗進行評價能力以及創(chuàng)新設計實驗方案的能力。（1）煅燒碳酸鈣后剩余固體中的氧化鈣易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應，造成氧化鈣質(zhì)量的改變。（2）6.04g剩余的固體不全是氧化鈣的質(zhì)量，還包括雜質(zhì)的質(zhì)量。應該用生成的co2的質(zhì)量來計算。依題意知，生成的co2質(zhì)量為 ；根據(jù)caco3分解反應的方程式進行計算可求得參加反應的caco3的質(zhì)量為9g，進而知樣品中caco3的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）100g 10%稀鹽酸和150g 15%碳酸鈉溶液在反應中均是過量的，在計算caco3的質(zhì)量分數(shù)時這兩個數(shù)據(jù)都不能用。答案為a、c。（4）回答本小題時要從生成的co2氣體是否完全與澄清石灰水反應的角度來思考：由于co2易溶于水知，可能有一部分co2溶于水中，沒有與ca(oh)2反應；