高中化學(xué)優(yōu)秀重組卷（二）

1、高中化學(xué)優(yōu)秀重組卷（二）6、在2008年春節(jié)期間，許多遭受雪災(zāi)的地區(qū)為了確保道路暢通無阻，使用融雪鹽除雪。下列有關(guān)說法不正確的（） a. 融雪鹽能使鹽水混合物的凝固點(diǎn)降低b. 融雪鹽只能使川氯化鈉c. 過最使用融雪鹽會(huì)加速鋼鐵橋梁的腐蝕d. 撒了融雪鹽的積雪不宜往綠地、河流屮傾倒7、設(shè)佩為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a. 23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5侃b. 1 l2 mol 的mgcl2溶液中含m+數(shù)為2應(yīng)c. 室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2佩d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l的so,所含分子數(shù)為0.5佩8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a. 物質(zhì)的量相等的滉化亞鐵跟

2、氯氣反應(yīng)2f/ + 2br + 2c12 = 2fe3+ + br2 + 4c1"b. 向碳酸鈣中滴加過量的稀硝酸c0廣+ 2=c02 t + iloc. 氯化錢與氫氧化鈉兩種固體混合加熱：off+nh； 亙 出0 + nhmd. 硫化鉀晶體溶于水s2- + 2氏0 = 20曠+ h.s9、x、y、z、w為四種短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w與x、y既不 同族也不同周期；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的 代數(shù)和為6。下列說法正確的是a. y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2y04b. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簑vx<z&l

3、t; yc. x與w可以形成w2x. w2x2兩種氧化物d. y、z兩元素的氣態(tài)氫化物中,z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定10、在一定溫度下，向體積恒定為2l的密閉容器里充入2mol m和一定量的n,發(fā)生 如下反應(yīng)：m （g） +n （g）壬三 e （g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知m的濃度為 0.加ollo下列說法正確的是a. 4min時(shí)，m的轉(zhuǎn)化率為80%b. 4min時(shí),用m表示的反應(yīng)速率為0. 8mol l_1 min-1c. 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，m的物質(zhì)的量減小d. 2min時(shí)，m的物質(zhì)的量濃度為0. 6mol l-111、在實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置來干燥、收

4、集氣體r,多余的氣體可用水來吸收, 則r是（）a. hc1b. noc. n02d. nh312、今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（） ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a. 、中分別加入適量的氯化鞍晶體后，兩溶液的ph均減小b. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph：c. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c（cr）c（nh；）c（oh-）c（h*）d. 乩少乩溶液混合后，若混合后溶液ph二4 ,則k. : k= 11 : 913、在濃鹽酸中hsasos與sncl2反應(yīng)的離了方程式為：3sncl2+12cr+2h3aso3+6h+ = 2as + 3sncl62_ + 6m關(guān)于該反

5、應(yīng)的說法中正確的紐合是（） 氧化劑是hbasoh ； 還原性：cfas； 每牛成1 mol as,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的 物質(zhì)的量為3 mol；m為0茁；sncl62-是氧化產(chǎn)物。a.b.c.d.只冇26、a、b、c、d、e五種短周期元素,其中a、b、c屬于同一周期元素,a元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，b元素的氫化物是用途最廣的溶劑。b元素可分別 與a、c、d、e組成rb?型化合物。已知在db2中，d與b的質(zhì)量比為7： &在eb?中，e與b 的質(zhì)量比為1： 1。根據(jù)以上條件回答下列問題：（1）寫出c元素的名稱:寫出db2的晶體類型:寫出ab?的結(jié)構(gòu)式o（2）熔點(diǎn)比較：b的氫化

6、物e的氫化物（選填y”、“，”），解釋原因：0（3）c和d結(jié)合nj生成一種超鎖物質(zhì)。本身具冇潤滑性，耐磨損，抗腐蝕，抗氧化，抗冷熱。寫出該物質(zhì)的化學(xué)式。27、ah是由短周期元素形成的單質(zhì)或化合物，它們z間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物己經(jīng)略去）已知：a是淡黃色固體；b在通常情況下為無色液體；d是極易溶于水的無色氣體, 該氣體通入agnos溶液產(chǎn)生既難溶于水又難溶于稀硝酸的白色沉淀；c、f、h、g含有同種元 素。若f為無色無味氣體 書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：f、g、ho 書寫下列反應(yīng)的離子方程式：h+e 溶液_g： ；h+d 溶液-f： o若f為易溶于水的固體 書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：fo 書寫下列反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式：h+e 溶液_g： ；h+d 溶液-f： o28、已知a為常見金屬，x、y為常見非金屬，x、e、f、g常溫下為氣體，c為液體，b 是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用a 與石墨作電極，b的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分牛成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌湛?（1）反應(yīng)為a在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)y和a的氧化物，其反應(yīng)方程式為（2）從d溶液制備d的無水晶體的“操作（3 ）反應(yīng)的化學(xué)方程式&coq-ooc（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（5）原電池反應(yīng)111正極的電極反應(yīng)式為o29、利用芳

8、香姪x和鏈坯y可以合成紫外線吸收劑bad,已知g不能發(fā)牛:銀鏡反應(yīng)，bad結(jié)構(gòu)簡式為:bad的合成路線如下:試回答下列問題：寫出結(jié)構(gòu)簡式y(tǒng) d °屬于取代反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號(hào)）。1 mol bad最多可與含 molnaoh的溶液完全反應(yīng)寫出化學(xué)方程式反應(yīng)b+g-ho答案:678910111213bcadbdca9解析：本題的突破口在x, x瘵子最外層電子數(shù)杲核外電子層數(shù)的3倍,可確定x為 0,則z為s； y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,且與s同周期，所以y為cl? w與x. y既丕同族又不同周期，只能為氐分析選項(xiàng)a, y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng) 為hyo., b選項(xiàng)

9、中原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簑<xvy<z ； h和0可形成h；0和h；0；, c 正確；d選項(xiàng)中hc1比h：s穩(wěn)定。10、解析:反應(yīng)開始時(shí)皿的濃度為24-2=lmol/l,平衡時(shí)為0. 2moll=轉(zhuǎn)化了 0.8mol -l t，m轉(zhuǎn)化率為80% 4min時(shí)，用m表示的反應(yīng)速率為o.smoll 一4二0. 2moll_: 恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變, 平衡不移動(dòng)，m的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn) 行2min時(shí),m濃度的變化值大于0.4mol -l"1,所以2min時(shí)，m的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol -l（2）b的氫化物分子間存在氫鍵，致使其熔點(diǎn)反常升高（3）si：n,27、書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:f co；g na；c0：h nahco；書寫下列反應(yīng)的離子方程式：h+eg： ：2+olt=co：i2+h:oh+d溶液f：hco：+h=co： t +hzo若f為易洛于水的固體 書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：f a1c1：_ nhie 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：al (0h)3+na0h=naa102+2h2028s(1) 2mg+co；=2mgo+c;(2)將 d