《【金榜學案】2020版九年級化學全冊 第8單元 第1節(jié) 酸及其性質(zhì)提升作業(yè) 魯教版五四制》

1、第1節(jié) 酸及其性質(zhì)訓練·提升作業(yè)【基礎(chǔ)達標】1.以下化學藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是()2.下列物質(zhì)中,屬于鹽類的是()a.hno3 b.(nh4)2so4 c.mgo d.fe3.下列物質(zhì)長期露置在空氣中,質(zhì)量會減少的是()a.nacl b.濃硫酸c.濃鹽酸 d.碳酸鈣4.下列關(guān)于鹽酸的描述,錯誤的是()a.鹽酸中的溶質(zhì)是hclb.鹽酸能使石蕊試液變紅c.鹽酸與硫酸的化學性質(zhì)完全相同d.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋,瓶口處有白霧出現(xiàn)5.不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是()a.fecl2 b.zncl2c.fecl3 d.mgso46.(2020·蘇州中考改編)鹽酸、稀硫酸在

2、水溶液中都能產(chǎn)生h+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()a.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧b.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹c.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣d.在稀鹽酸、稀硫酸中加入碳酸鈣粉末,粉末都會逐漸溶解,且液體變?yōu)辄S色7.物質(zhì)x可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng),則x可能是()x+金屬鹽+h2 x+金屬氧化物鹽+h2oa.cao b.co2 c.co d.h2so48.(2020·宜賓中考)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學,化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗儀器回答問題:(1)寫出指定儀器的名稱:a;e。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的

3、玻璃儀器是;稀釋濃硫酸的正確操作是;若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學方程式 。9.(2020·廣州中考)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液,回答下列問題:(1)向三氧化二鐵(紅棕色固體)中放入足量鹽酸,充分反應(yīng)后,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學方程式是 。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng),說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 。(3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵,需要36.5%的鹽酸多少克?(列式計算)【知能提升】1.要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來,則使用的固體和液體可以是()鋅和稀硫酸 石

4、灰石和稀鹽酸氧化鐵和硫酸 食鹽和水a(chǎn). b.c. d.2.自來水生產(chǎn)中常用適量的氯氣進行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的生成物之一是鹽酸,市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水出售。為辨別純凈水的真?zhèn)?可用下列哪一種試劑來鑒別()a.酚酞 b.bacl2c.co2 d.agno33.下列化學方程式符合事實的是()a.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生:2fe+6hcl=2fecl3+3h2b.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2c.用鹽酸除銹:fe2o3+hcl=fecl2+h2od.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后,溶液變成藍色:cuo+h2so4

5、=cuso4+h24.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量y和時間t的關(guān)系圖像正確的是()5.下列化學反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()a.2fe2o3+3c4fe+3co2b.3fe+2o2fe3o4c.h2co3=h2o+co2d.k2co3+cacl2=caco3+2kcl6.已知r+h2so4=rso4+h2,若13 g金屬r與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4 g氫氣,試分析:(1)rso4中r的化合價為 ;(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥,原因是 ;(3)通過計算確定r的相對原子質(zhì)量?！咎骄縿?chuàng)新】某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石與稀鹽酸制取),對

6、反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣,但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有h+),說明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水,氯化鈣溶液不顯酸性?！緦嶒炦^程】將剩余溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻至室溫。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加_現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有h+),溶質(zhì)中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象:_反應(yīng)的化學方程式是:_丙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石現(xiàn)象:_【拓

7、展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的 (填化學式),經(jīng) ,蒸發(fā)等操作后即可完成。答案解析【基礎(chǔ)達標】1.【解析】選b。稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入,用玻璃棒不斷攪拌,標簽應(yīng)在手心處,在下方容易腐蝕,a錯;濃鹽酸易揮發(fā),應(yīng)放置在密封的試劑瓶中,b正確;聞氣體氣味時,應(yīng)用手輕輕扇動,使少量氣體進入鼻孔,不能直接湊到氣體附近,c錯;向試管中加入鐵釘應(yīng)把試管橫放,將鐵釘放入試管口后慢慢將試管豎起,以免打破試管,d錯。2.【解析】選b。鹽是由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。由此分析,答案為b。3.【解析】選c。以上選項中a

8、、d通常為固體,質(zhì)量不會減少;b、c是液體,濃硫酸有吸水性,質(zhì)量會增加;濃鹽酸有揮發(fā)性,可揮發(fā)出hcl氣體逸散到空氣中,其質(zhì)量會減少。4.【解析】選c。鹽酸中的溶質(zhì)是hcl;酸能使石蕊試液變紅;鹽酸和硫酸溶液中雖都含有h+,但酸根有所不同,故化學性質(zhì)只是相似,不是完全相同,如鹽酸不與bacl2溶液反應(yīng),但硫酸就可與bacl2溶液反應(yīng);濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶蓋,揮發(fā)出的hcl氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口有白霧出現(xiàn)。5.【解析】選c。fe和稀鹽酸反應(yīng)生成fecl2,不會生成fecl3;zn和稀鹽酸反應(yīng)可生成zncl2;mg和稀硫酸反應(yīng)可生成mgso4。6.【解析】選b。濃硫酸不能

9、揮發(fā)出氣體,不會在瓶口形成白霧,a錯;稀鹽酸和稀硫酸都可和鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應(yīng),b正確;濃硫酸有吸水性,可用來干燥氧氣,濃鹽酸不具有吸水性,不能用來干燥氣體,c錯;碳酸鈣能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),固體會逐漸溶解,但反應(yīng)后的液體不會變成黃色,d錯。7.【解析】選d。因物質(zhì)x能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,也能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,說明x具備酸的性質(zhì),故選d。8.【解析】稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入燒杯,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)用大量水沖洗,然后再做處理。答案:(1)量筒酒精燈(2)玻璃棒把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃棒攪拌用大量水

10、沖洗 2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co29.【解析】本題考查酸的性質(zhì)及酸性質(zhì)相同的原因。三氧化二鐵是紅棕色固體,放入鹽酸中會逐漸溶解,生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色;酸類物質(zhì)具有相似化學性質(zhì)的原因是酸中都含有h+;根據(jù)化學方程式,利用三氧化二鐵的質(zhì)量,可求算鹽酸的質(zhì)量。答案:(1)紅棕色固體溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(2)h+(3)解:設(shè)需要36.5%的鹽酸的質(zhì)量為x,則:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o160 2193.2 g36.5%×x160219=3.2 g(36.5%×x)解得x=

11、12 g答:略【知能提升】1.【解析】選a。使氣球鼓起來,必須使瓶內(nèi)壓強增大,產(chǎn)生氣體或使瓶內(nèi)氣體溫度升高都可達到這種效果,都可產(chǎn)生氣體,雖能發(fā)生反應(yīng),但不生成氣體也沒有造成溫度升高,食鹽溶于水不會使液體溫度升高。2.【解析】選d。解答此題的關(guān)鍵是檢驗水中是否有鹽酸,鹽酸不能使無色酚酞試液變色,不與氯化鋇溶液反應(yīng),不與二氧化碳反應(yīng);鹽酸的主要特性是能和agno3溶液反應(yīng),生成白色沉淀。故可加入agno3溶液,若能生成白色沉淀,表明是自來水。3.【解析】選b。鐵粉與鹽酸混合后產(chǎn)生氣泡,生成氯化亞鐵(fecl2),故a錯;鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成fecl3而不是fecl2,且反應(yīng)沒配平,故c錯;氧化銅與

12、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,故d錯。4.【解析】選b。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中,鹽酸會先與鐵銹反應(yīng),一開始不會有氫氣生成,當鐵銹消耗露出鐵后,鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鹽酸消耗完畢,反應(yīng)即停止,觀察圖像,只有b圖與事實相符。5.【解析】選d。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng),可簡記為ab+cd=ad+cb,利用這一概念結(jié)合其他反應(yīng)類型分析判斷即可。a項反應(yīng)物是單質(zhì)與化合物,不屬于復(fù)分解反應(yīng),錯誤;b項反應(yīng)物為兩種單質(zhì),生成物為一種,屬于化合反應(yīng),錯誤;c項反應(yīng)物是一種物質(zhì),生成了兩種物質(zhì),屬分解反應(yīng),錯誤;d項反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的要求,正確,故選d。6.【解析】本

13、題主要考查化合價的推斷及相對原子質(zhì)量的計算。(1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則,假設(shè)r元素的化合價為x,可得x+(-2)=0,解得x=+2。(3)假設(shè)r的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)13 g r、0.4 g氫氣和化學方程式可以求得x。答案:(1)+2 (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應(yīng)(3)解:設(shè)r的相對原子質(zhì)量為xr+h2so4=rso4+h2x 213 g 0.4 gx/13 g=2/0.4 g x=65答:r的相對原子質(zhì)量為65?！咎骄縿?chuàng)新】【解析】本題以考查探究常見酸的性質(zhì)為主題,主要考查學生對稀鹽酸的化學性質(zhì)的掌握能力。在審題時要抓住實驗操作與實驗現(xiàn)象進行分析判斷。根據(jù)實驗結(jié)論溶液顯酸性,所以滴加的應(yīng)為紫色石蕊試液,溶液才能變?yōu)榧t色;鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣,會看到溶液中有氣泡產(chǎn)生;石灰石的主要成分是碳酸鈣,與