【黃岡教研備課】九年級化學(xué)上冊 第五單元《化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí)人教新課標(biāo)版

1、【黃岡教研備課精品套裝】人教版九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí) 【練習(xí)】可用于課前)1. _的反應(yīng)物的_一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量_一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量_。答案：參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和總和總和2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類_，原子的數(shù)目_，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒有改變沒有增減3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守_定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的_和_都相同，這個(gè)過程叫配平。答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)種類數(shù)目4.

2、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_、_、_元素。答案：cho可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )a8克 b.12克 c11克 d無法確定思路解析：生成9克水，則最少需要o2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以h2為（208）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要h2 1克，那么o2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：b2.y2+2=4xy中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( )ax2y2 bx2y cx3y4 dxy2思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有x。根據(jù)

3、原子數(shù)目不變，左邊y原子數(shù)為2，而右邊y為4，因此方框內(nèi)定有y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選b項(xiàng)。答案：b3.在x+2o2co2+2h2o中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的化學(xué)式為( )ach4 bc2h5oh cch3oh dch3cooh思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，x分子與o2分子中的原子種類和數(shù)目一定與co2和h2o中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)x分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒有氧原

4、子，x的化學(xué)式為ch4。答案：a4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)? )a.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化b反應(yīng)后元素的種類沒有變化c反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化d反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：c可用于課后)1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )a參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變b化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變c化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和d參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物

5、質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此a、b不正確。c中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：d2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在a2+b2=2c 中，“c”的化學(xué)式用a、b可表示_。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab3.已知a+b=c+d反應(yīng)中，生成物c與d質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物a與b在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成c_g。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物a與b在反應(yīng)

6、中共消耗2.4 g ，生成物c與d的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物c與d質(zhì)量比為13，則生成c的質(zhì)量為0.6 g。答案：0.64.已知a+2b=c+d中，將a、b兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g c和8 g d，若a完全反應(yīng)，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為_。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g c和8 g d，則參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量總和為12 g。又知a 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的b為2 g ，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為51。答案：515.（山東煙臺中考）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有m、n、x、y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)mnxy反應(yīng)前質(zhì)量/g811

7、1810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是( )a.x+y=m+n b.x+y=nc.n=m+x+y d.x+y+m=n思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后m質(zhì)量沒變，可視為催化劑，x減少14 g，y減少8 g，均為反應(yīng)物，n增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為x+yn，屬化合反應(yīng)。答案：b6.在化學(xué)反應(yīng)a+b=2c+d中，10 g a物質(zhì)恰好與10 g b物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成d物質(zhì)8 g，則生成c物質(zhì)為_。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)md=10 g+10 g8 g=12 g。答案：12 g7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃

8、燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o若1個(gè)分子的cxhyoz與3個(gè)o2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的co2和3個(gè)分子的h2o，則x、y、z值分別為( )a2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選b?；蛄惺絰+-=3，解得z=1。答案：b8.將a、b、c三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成d（其中b是催化劑），當(dāng)a已完全反應(yīng)后，測得生成的d為16克。反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為( )a51 b52 c53 d41思路解析：a + cd由于d為16克，a為10克，所以參加反應(yīng)的c為6克，c余4克。b是催

9、化劑，所以反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為：104=52。答案：b9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：2mg+o22mgomgco3mgo+co2對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是co2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：4410.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得mno2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測得mno2占30%。求：此時(shí)分解的kclo3的質(zhì)

10、量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？思路解析：反應(yīng)前：mno2的質(zhì)量為：100克×25%=25克kclo3的質(zhì)量為：100克25克=75克反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克生成氧氣的質(zhì)量為：100克83.3克=16.7克設(shè)已分解的kclo3的質(zhì)量為x。2kclo32kcl+3o2245 96x 16.7克x=42.6克答案：分解的kclo3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的?？梢杂靡韵路?/p>