電解原理測試題

1、電解原理測試題10 (07 全國卷則陰極上析出I) 以惰性電極電解Cu 的質(zhì)量為(CuSO4 溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為)0.0100 mol，11 (07 江蘇卷)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()Cu石墨稀H2 SO4A.電解過程中，銅電極上有H 2 產(chǎn)生電解B.電解初期，主反應方程式為：Cu H 2SO4CuSO4 H 2C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D. 整個電解過程中，H 的濃度不斷增大12 (07 上海卷 )某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)

2、紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()直b 流祝你成功電a 源鉑片濾紙鉛筆A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a 點是負極， b 點是正極13 (07 重慶卷 )如圖所示，下列敘述正確的是()ZnCu銅絲ZnSO 4XY表面皿CuSO4溶液溶液隔膜濾紙(只允許 SO42 通過 )(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 )A.Y 為陰極，發(fā)生還原反應B.X 為正極，發(fā)生氧化反應C.Y 與濾紙接觸處有氧氣生成D.X 與濾紙接觸處變紅14（ 06 江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反

3、應式為：負極反應： C6Li xe C6Li1 x xLi （ C6Li 表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應： Li 1 xMO 2 xLi xe LiMO 2（LiMO 2 表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A鋰離子電池充電時電池反應為C6 Li Li 1 xMO 2 LiMO 2 C6 Li1 xB電池反應中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li 向負極移動D鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li 1 x xLi xe C6Li15（ 06 廣東卷）某可充電的鋰離子電池以LiMn 2O4 為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，

4、含Li +導電固體為電解質(zhì)。 放電時的電池反應為： Li+LiMn 2 O4Li 2Mn 2O4。下列說法正確的是 （）A放電時， LiMn 2O4 發(fā)生氧化反應B放電時，正極反應為：Li +LiMn 2 O4+e Li 2Mn 2O4C充電時， LiMn 2O 4 發(fā)生氧化反應D充電時，陽極反應為：Li+ +e Li16（ 06 四川卷）下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極17（ 05 全國卷）關(guān)于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是（）A電解時在陽極得

5、到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性18（ 05 天津卷）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、 Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2 Ni 2 Cu2 ）。下列敘述正確的是（）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni 2 2e NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2 和 Zn2 D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu 和 Pt19（ 06 全國卷）把分別盛有熔

6、融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A 123B3 21C 63 1D63 220（ 04 上海卷）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）碘碘化化鉀鉀淀粉淀溶粉液24（ 08 山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K + 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO4 2 等雜質(zhì)離子，實驗室提純程如下：NaCl的流提供的試劑：飽和Na 2CO 3 溶液飽和 K 2CO3 溶液NaOH 溶液 BaCl2 溶液Ba(NO 3)2 溶液 75%乙醇四氯化碳欲除去溶液 I 中的

7、 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、 SO42 離子，選出a 所代表的試劑，按滴加順序依次為 _（只填化學式）。洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量KCl ，選用的試劑為 _。(2)用提純的 NaCl 配制 500 mL4.00 mol-1·LNaCl 溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）。(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為 2 L，則同樣條件下收集的 Cl2_（填“ >”、“ =”或“ <”）2 L ，原因是_ 。裝置改進后， 可用于制備 NaOH溶液，若測定溶液中NaOH 的濃度，常用的方法是_ 。(4)實驗室制備 H 2 和 Cl2 通常采用下列反應：Zn+H 2SO4MnCl