《中考化學 7.3溶液濃稀的定量表示教案》

1、7.3溶液濃稀的定量表示教學目標知識目標掌握溶液濃稀的一種定量表示方式 -溶質的質量分數(shù)。能進行關于溶質質量分數(shù)的簡單計算。能力目標初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。情感態(tài)度與價值觀理解溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學重點難點重點：溶質質量分數(shù)的概念及其計算，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。難點 : 溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學過程 第一課時 討論 甲杯中 100g 水溶有 10g 食鹽 ,乙燒杯100g水溶有5g食鹽，丙杯10g水溶有2g 食鹽。討論 :食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的 ?三個杯中 , 哪個杯內(nèi)食鹽的溶解量最少 ?哪個杯的食鹽水最咸 ? 為什么 ? 引言 某一

2、溶液濃 ( 或稀 ) 到什么程度 ? 用定量的方法表達出來 , 這就是通常說的 “濃度” 。溶液的濃度有很多種表示方式 , 現(xiàn)在我們學習其中一種一一溶質的質量分數(shù)。 板書課題 實驗 7-9 引導學生觀察、比較藍色的深淺 , 閱讀課文 , 完成d、 e 、 f 、三支試管內(nèi)有關猜測的計算。 練習 1. 溶質質量分數(shù)是溶液濃度的一種_方式 , 是用溶液中_質量與_總質量之比、以百分數(shù)的形式表示溶液的濃稀程度的。2. 溶液的溶質質量分數(shù)有物理量單位嗎 ? 它能單獨表明溶質的溶解量是多少嗎 ?3. 未溶解的溶質能計入 “溶質質量” 中嗎 ?4. 未飽和的溶液有沒有溶質質量分數(shù) ?5. 使用溶質質量分數(shù)

3、是否必須指明溫度 ?6. 從 100g10% 的硝酸餌溶液中取出 5g 溶液來 , 取出的溶液或余下的溶液 , 它們的溶質質量分數(shù)分別是多少 ?7. 向 實驗 7-9 中 g 試管內(nèi)加入 4g 水后 , 試管內(nèi)的溶質是多少 ? 此時的溶液發(fā) 生什么變化 ? 討論 溶解度與溶質質量分數(shù)有何區(qū)別 ?( 進行 212 頁兩道題的 “討論與交流”) 小結 ( 板書或投影 )1. 溶液的濃稀程度 ( 濃度 ) 是指溶質質量占溶液質量的相對多少。溶質質量分數(shù)是溶液濃稀程度的定量表示方式的一種。2. 由于溶液是均勻、穩(wěn)定的 , 溶液中各處的濃度相同 , 其溶質質量分數(shù)與溶液的多少無關。3. 任何溶液中都存在

4、 m( 溶質) +m (溶劑) =m (溶液)這種質量關系 , 都可以求出它的溶質質量分數(shù) , 無須標明溫度 , 也不一定達到飽和。4. 在使用公式 %= m(溶質)× 100% 時 ,m 溶液要與第 3 點的公式結合使用 , 公式中的每一項都必須處于同一時刻同一狀態(tài)的同一溶液中，質量單位要相同。 ( 公式的同一性 )5. 溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別 溶解度(s)溶質質量分數(shù)(%)意意義定量地表示物質在某溶劑中溶解性的大小定量地表示某溶液中的濃稀程度標準每100g溶劑中每100g溶液中溶液狀態(tài)達到飽和任何溶液單單位克(g)無單位(以百分數(shù)表示)影響因素溫度(氣體還受壓強影響)不受外界

5、條件影響計算公式s=m(溶質)×100gm(溶劑) %=m(溶質)×100%m溶液 作業(yè) 習題 7.3 第 1 題。 第二課時 復習練習 1. 有 a 、 b 、 c 、 d 四瓶 20 時的飽和食鹽水 , 心算并填下表空格 :食鹽的質量/g水的質量/g飽和溶液質量/g溶質質量分數(shù)a3610026.47%b50c9d13.62. 從上述可知 20 時食鹽的溶解度是引言上一課時 , 大家學習了溶液濃稀程度的一種定量表示方式一一溶質質量分數(shù)。 現(xiàn)在大家把有關計算公式列出來并進行數(shù)學變形 :( 學生討論交流 , 教師歸納 ): m( 液) =m (質) +m (劑)( 溶液的組成

6、 )%=m(溶質)×100% (溶質質量分數(shù)的定義)m(溶液)%= m(溶質) ×100%( 把代入而得 )m(溶質)+m(溶劑) m (質 )=m (液)× %( 由式變形而得 ) m (液) =m (質 )/ %( 由式變形而來 ) ( 如遇溶液的體積 , 要用 m =v*p 轉換成質量 ) 閱讀 課文的例 1 講解 溶液的配制、稀釋、濃縮、混合等操作過程 , 溶液的濃度都可能發(fā)生改變 , 但是 , 對于末態(tài)的溶液 , 它的濃度是一個定值 , 上述公式表示為 :末態(tài)濃度 =m (末態(tài)溶質m (末態(tài)溶液) (100%=1, × 100% 可省略去 )=

7、 m (始態(tài)溶質±溶質變化量) m (始態(tài)溶液)±溶質變化量士溶劑變化量 講解 該公式左邊是末態(tài)溶液的濃度 , 右邊也應是末態(tài)的量 , 末態(tài)量可從始態(tài)量開始 加入或減去溶質溶劑的變化量 , 列式時要認真對照題意所給的操作過程 , 一步列式求 解 , 這種方法我們稱為“末態(tài)濃度法” 。 練習 1. 閱讀教材例 1 、例 2, 分析每題末態(tài)溶液的有關量填成下表 :( 引導學生填入 )2. 用末態(tài)濃度法解 : 把 100g10% 的糖水 , 加熱蒸發(fā)至 80g, 再與 1og80% 的糖水 混合 , 間還要加入多少克糖 , 才能使這種糖水達到 50%?( 學生練習后 , 引導、分

8、析、 講講 ):此題涉及蒸發(fā) ( 減水 ) 、混合、加質三步操作 , 每一步操作中溶質或溶劑都可能有增或減 , 但末態(tài)溶液為 50%, 依末態(tài)濃度列式可求解 :溶質 : 始態(tài)為 100g × 10%, 蒸發(fā)時無增減 , 混合時加入了 1og × 80%, 再加入質量為 z 的糖 ;溶液 : 始態(tài)為 100g, 蒸發(fā)掉 20g 水 , 混合時加入 10g 糖水 , 再加入質量為 z 的糖。100g × 10% 士 o+10g × 80%+z故有 :50%=100g-20g+1og+z z=54g 小結 1. 關于溶質質量分數(shù)的計算 , 要深刻理解溶液濃度的概念和溶質質量分數(shù)的計算公式 , 運用數(shù)學上解一元一次方程的方法。2. 有關計算涉及溶液的組成、