2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10周第2天化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫天天練(含解析)魯科版

1、第 2 天化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫 （本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！ ） 概念辨析判斷正誤（正確的打“V”，錯誤的打“X”） （1） 燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極。 （V） （2） 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中 Q 通入正極， 電極反應(yīng)為 C2+ 4H+ + 4e=2HQ （V） （3） 原電池中的電解液一定參與反應(yīng)。 （X） （4） 堿性鋅錳電池屬于二次電池。 （X） （5） 二次電池充電時，電池負(fù)極接電源的正極。 （X） （6） 氫氧燃料電池分為酸性和堿性兩種，其總反應(yīng)是相同的。 （V） （7） 甲烷燃料電池在堿性條件下也能得到 CO 氣體。（X） （8） 新型化學(xué)電源是將

2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（V） 1 下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 （ ） A. 氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池 答案： A 2. 下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是 （ ） 干電池示點(diǎn)圖 鉛管電池示意圖氧氧燃料電池示倉圖 A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 iZLr B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞 C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 解析： 選項(xiàng) A 正確。在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B 正確。氫氧燃料電池不需要 將還原劑和氧化劑全部

3、儲藏在電池內(nèi)， 且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有 應(yīng)用前景的綠色電源， D 正確。C 項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減 小。 答案： C 3. （2015 江蘇化學(xué)，10） 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。 下列有關(guān)該電池的說 法正確的是（ ）電 fiiA 電極 B 3 CO?+H3O A. 反應(yīng) CH4+ H2O=3H2+ CQ 每消耗 1 mol CH 4轉(zhuǎn)移 12 mol 電子 B. 電極 A 上 H2參與的電極反應(yīng)為： H2+ 2OH- 2e=2HO C. 電池工作時，CO向電極 B 移動 、 D. 電極 B 上發(fā)生的電極反應(yīng)為： Q + 2CQ+

4、4e=2COr 解析： CH4中的 C 為一 4 價，反應(yīng)后生成的 CQ 中 C 為+ 2 價，每消耗 1 mol CH4轉(zhuǎn)移 6 mol e，A 項(xiàng)錯誤；從裝置圖看，電池工作過程中沒有 QH 參與，B 項(xiàng)錯誤；該燃料電池中， 電極 B 為正極，電極 A 為負(fù)極，電池工作時，CQ移向負(fù)極，C 項(xiàng)錯誤；在電極 B 上 Q 得到 電子與CQ 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CQ，D 項(xiàng)正確。 答案： D 4. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。 A . 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( ) A. CHQH(g) + Q(g) 2e=HQ(l) + CQ(g) + 2H+(aq) + B

5、. Q(g) + 4H (aq) + 4e =2HQ(I) C. CHQH(g) + HQ(I) 6e=CQg) + 6H+(aq) D. Q(g) + 2fQ(l) + 4e =4QH 解析： 甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故 B、 * D 錯誤；A 項(xiàng)不是電極反應(yīng)式。 答案： C 5研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別 進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為 5MnQ+ 2Ag+ 2NaCI=NaMnQo+ 2AgCl。下列 “水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 正極反應(yīng)式： Ag+ Cl e =AgCl

6、 B. 每生成 1 mol Na 2MnQo轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl 是還原產(chǎn)物 解Ag 作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為 Ag+ Cl e =AgC, A 項(xiàng)錯誤；每生成 1 mol NaMraOo 有 2 mol Ag 生成，故轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，B 項(xiàng)正確；溶液中陽離子向正極移動， C 項(xiàng)錯誤；AgCl 是氧化產(chǎn)物，D 項(xiàng)錯誤。 電 fiiA 電極 B 4 答案： B5 6 綜合如圖判斷，下列說法正確的是 ( ) A. 裝置I和裝置n中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe 2e_ =F+ B. 裝置I和裝置n中正極反應(yīng)均是 Q+ 2fO+ 4e =4O C.

7、裝置I和裝置n中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動 D. 放電過程中， 裝置I左側(cè)燒杯和裝置n右側(cè)燒杯中溶液的 pH 均增大 解析： 裝置I中，由于 Zn比 Fe 活潑，所以 Zn作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為 2Zn 4e =2Zri+ ; Fe 作正極，電極反應(yīng)式為 Q+ 2H2O+ 4e =4OH。由于正極有 OH 生成，因 此溶液的 pH 增大。裝置n中，F(xiàn)e 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe 2e =F+; Cu作正極，電極 反應(yīng)式為 2H+ + 2e=Hf。正極由于不斷消耗 1,所以溶液的 pH 逐漸增大。據(jù)此可知 A、 B 皆錯，D 正確。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，所以 C 錯

8、誤。 答案： D KOH 7. 今有反應(yīng) 2Hz+ Q=2HzO,構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體是 _ ，正 極通入的氣體是 _ ，電極反應(yīng)式為 如把 KOH 改為稀 H2SQ 作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為 (1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的 pH 各有何變化? 如把 H2改為甲烷、KOH 乍導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為 答案： （1）H 2 O 負(fù)極：2Ha+ 4OH 4e=4HO 正極：Q+ 2HzO+ 4e=4OH 負(fù)極：2f 4e =4Hf 6 正極：Q+ 4H+ + 4e=2HO （1）變小，（2）變大 負(fù)極：CH+ 10OH 8e=CQ + 7H2O 正極：2Q+ 4Hz

9、O+ 8e =8OH &如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。 (1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時， Fe 電極是 _ (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反 應(yīng)式為 當(dāng)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時，Al 電極是 _ (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反 應(yīng)式為 _丿 O (2)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則 Fe 電極是 _ (填“正”或“負(fù)”) 極，其電極反應(yīng)式為 _ _ 。 解析：(1)電解質(zhì)溶液是稀硫酸時， Al 電極是負(fù)極，F(xiàn)e 電極是正極，正極反應(yīng)式為 A . 2H+ + 2e=Hf。當(dāng)電解質(zhì)溶液是 NaOH 溶液時，鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)，而 Fe 不反應(yīng)，故 鋁作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Al - 3e+ 4OH=Al(OH) 4。 i (2)把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液， 鐵