九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子及相互關(guān)系；了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量；3.了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)；4.記住一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的名稱、符號(hào)、分類及元素符號(hào)的意義；5.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；6.初步了解核外電子的排布；了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。8.了解化學(xué)式的涵義；熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)

2、推求化學(xué)式；能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成；9.了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算；【溫故知新】知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 ，構(gòu)成原子的微粒是 、 、 三種。如：鐵是由 構(gòu)成 ，氯化鈉是由 構(gòu)成，水是由 構(gòu)成。分子是保持物質(zhì) 的最小微粒，而 是化學(xué)變化中的最小微粒。2.五決定：與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ；元素種類 （或元素間的本質(zhì)區(qū)別）決定于 ；原子的質(zhì)量主要集中在 上 ；相對(duì)原子質(zhì)量大小取決于 和 之和；元素的化合價(jià)與 關(guān)系密切。 3.原子的結(jié)構(gòu) 每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè) 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)

3、單位的 電荷。 決定 種類。 原子核 每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。 原 中子 電荷。 決定同類元素中的不同種原子。 子 質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的1/1836。 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷。 核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識(shí)點(diǎn)二：元素1.定義：具有 （或 ）的一類 的總稱 由同種元素組成的物質(zhì) （填一定或不一定）是單質(zhì)，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但不可能是 。一種物質(zhì)不可能形成

4、。 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 h2o和ne2.元素符號(hào)的意義: 有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如fe、 、 （填不同類別）。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有 ，如3o表示 。3.元素在自然界中的存在：地殼中含量居前四位的元素分別 、 、 、 （用符號(hào)填），含量最多的元素是 ，含量最多是金屬元素是 ，人體和海水中含量最多元素的是 ，空氣中含量最多元素的是 ，整個(gè)宇宙中含量最多元素的是 和 。4.表示方法: ，即 的第一個(gè)字母大寫(xiě)5.元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu) （核電荷數(shù)） 元素名稱 周期表每一橫行叫做一個(gè) ，共有 個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一 ，共有 個(gè)族（8、

5、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。知識(shí)點(diǎn)三：離子1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫 。帶正電的離子叫 ， 叫陰離子。2.fe、 fe2+ 、fe3+ 具有相同的 ，屬于同一種 ，但它們的 不同因而化學(xué)性質(zhì)也不同。3.一種元素的原子變成離子：一定改變的是 ，一定不變的 ，可能改變的是 。（有幾個(gè)填幾個(gè)）4.同種元素的原子和離子一定具有相同的 。分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分 子原 子離 子區(qū)別概念保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒是化學(xué)變化中的 微粒帶電的 或 化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但

6、原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰、陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成分子由同種 或不同種 構(gòu)成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。所顯電性情況 電性 電性陰離子：帶 電荷陽(yáng)離子：帶 電荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子 原子

7、 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達(dá) 方 法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。 基 本 屬 性體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。同種微粒 相同，不同種微粒 不同。知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)式與化合價(jià)1.化合價(jià)中有三個(gè)“o” ； 原子團(tuán)中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不為 ，等于它的 。2.幾種數(shù)字的含義 +2fe2+ “2”表示 2 fe3+：“2”表示 fe“2”表示 2h2o 前“2”表示 后“2” 3.通常顯正一價(jià)的元素有 （填元素符號(hào)，下同）通常顯負(fù)一價(jià)的元素有 ， 通常顯正二價(jià)的元素有 ，氧通常顯 價(jià)。4.標(biāo)出下列元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：cl2 nacl

8、nh4no3 kclo3 sio2 nh3 feso4 zn so3 so42- h2o2 kmno4 co32- nh4+ k2mno45.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧氣 氮?dú)?氫氣 氯氣 氦氣 氧化鐵 硫酸銅 碳酸納 硝酸銨 氧化鎂 氯化氫 氫氧化鋁 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 。6.化學(xué)式的意義：如h2o： ， ， 。7.化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系：由化合價(jià)可 化學(xué)式可求出 由化合價(jià)可檢查 。知識(shí)點(diǎn)五：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 ；2.計(jì)算各元素的 3.計(jì)算各元素的原子 4.計(jì)算各元素 。二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)三、自我測(cè)評(píng)1.氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,下列

9、推論正確的是( ). a、氫的原子核內(nèi)必然有一個(gè)中子 b、氫原子必然帶一個(gè)單位的正電荷 c、氫原子核內(nèi)必然有一個(gè)電子 d、氫原子中必須有一個(gè)電子2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是( ).3.不同種元素間的本質(zhì)區(qū)別是原子的( ). a.中子數(shù)不同 b.質(zhì)子數(shù)不同 c.核外電子數(shù)不同 d.相對(duì)原子質(zhì)量不同4.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱一致的是( ).a.氧化鎂 mgo2 b.二氧化硫 o2s c.氯氣 cl2 d.氫氧化鈉 na(oh)25.請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫原子_ +2價(jià)的鈣元素_ 2個(gè)鈉離子_ 2個(gè)水分子_6.海洛因是我國(guó)政府明令嚴(yán)禁的毒品。海洛因的化學(xué)式為c21h23no5，它是

10、由_種元素組成的，每個(gè)海洛因分子中共有 個(gè)原子，海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量是_7.在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質(zhì)，如：n2、no2、nh3、no、n2o3、n2o4、nano2、nh4no3，則這八種物質(zhì)中氮元素顯示的化合價(jià)共有（ ）  a.4種       b.5種       c.6種      d.7種 8.最近俄羅斯科學(xué)家利用第72號(hào)元素鉿和第74號(hào)元素鎢精確測(cè)定出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成。

11、鉿和鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是（ ） a. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 b. 核內(nèi)中子數(shù)目 c. 核外電子數(shù)目 d. 相對(duì)原子質(zhì)量9.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（ ） a.al+31個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷 b.2h2o2個(gè)水分子 c.2h1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 d.na+鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)10.在相同分子數(shù)的co2和so2分子里含有相同的（ ） a. 氧元素的質(zhì)量 b. 氧原子數(shù) c. 氧分子數(shù) d. 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為( )a.ai2o3 b.sio2 c.fe3o4 d.co212.味精的主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉的化學(xué)式為c2

12、h7no4na2 ，則谷氨酸鈉由_種元素組成，其中碳元素與氮元素的質(zhì)量比是_。13.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題:其中屬于陰離子的是 。（填序號(hào)，下同）屬于同種元素的是 。具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。14.在某一種新型薄荷香型牙膏中，有一種成分為na2fpo3的物質(zhì)，向已知其中f為-1價(jià)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，則該化合物中磷元素的化合價(jià)為_(kāi),f（氟原子）的核外電子數(shù)為_(kāi)。15.下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種碘鹽包裝袋上的文字說(shuō)明。配料表精制鹽、碘酸鉀（kio3）含碘量2040mg/kg衛(wèi)生許可證贛衛(wèi)碘字（2020）第001號(hào)分裝日期見(jiàn)封口處儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽碘是人體