《吉林省汪清縣九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見的鹽（第2課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（通用）》

1、第十一單元 鹽 化肥11.1生活中常見的鹽一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)（重點難點）。2.學(xué)會復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生（重點難點）。【課前預(yù)習(xí)】1.我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有 、 、 、 。2.在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來檢驗，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3.回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)： ；銅和硝酸銀反應(yīng)： 【情境導(dǎo)入】如果化合反應(yīng)可以表示為：a+b=ab；分解反應(yīng)可以表示為：ab=a+b；置換反應(yīng)可以表示為：a+bc=ac+b；那么你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)怎樣表示呢？復(fù)

2、分解反應(yīng)有什么特點呢？二、自主探究：知識點三：復(fù)分解反應(yīng)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)1：請完成下列方程式：鐵和硫酸銅溶液 ；碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ；氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ；硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。【歸納】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬 （ ）+（ ） （ 反應(yīng)）fe + cuso4 = 條件：前換后；鹽必須能溶于水；k、ca、na除外。2.鹽+酸（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）agno3 + hcl = bacl2 + h2so4 = caco3 + hcl = 3.鹽+堿（ ）+ （ ） （ 反應(yīng)） 條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣4.鹽+鹽（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）bacl2 + na

3、2so4 = nacl + agno3 = 條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣練習(xí)2：為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究： 甲同學(xué)用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_。乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學(xué)式）：酸_；堿_；鹽_。練習(xí)3：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說出理由。fe+znso4 cu+agno3 al+agcl na2co3+ca(oh)2nacl+h2so4 kno3+naoh k2co3+hcl

4、cuso4+ba(oh)2【知識拓展】1.so42-的檢驗方法：向待檢驗的溶液中滴入幾滴_溶液和幾滴稀_，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的_色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。2.cl¯的檢驗方法： 取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有cl- 。二、常見酸堿鹽的溶解性www .xkb 【閱讀】課本p109部分酸、堿和鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性。1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都_，硫酸鹽除_不溶，_、_微溶，其他都溶。2.鹽酸鹽除_不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_、_、_、_?！厩蓪W(xué)妙記】溶解性口訣俺家拿被蓋堿，可溶；【nh4oh、

5、60;koh、 naoh 、ba(oh)2 、ca(oh)2 ，可溶】俺家拿碳酸鹽，可溶；【(nh4)2co3 、k2 co3 、na 2co3 ，可溶】所有硝酸鹽、酸可溶；【no3-、h+可溶】氯化銀、硫酸鋇不溶。【agcl、baso4不溶】三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【討論】課本p72討論，并比較化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型。 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義類型a+bababa+b+ ab + ca +bcab + cd ad+ bc特征【思考】1.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說明。2.復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生必須滿足什么條件？

6、?！練w納】三、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應(yīng)物來說還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求作如下歸納:1.酸+堿鹽+水條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：2hcl+cu(oh)2=cucl2+h2o會反應(yīng)，h2sio3+cu(oh)2不反應(yīng)。2.酸+鹽新鹽+新酸條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：hcl+agno3=agcl+hno3，2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2,hno3+agcl不反

7、應(yīng)3.堿+鹽新鹽+新堿條件：反應(yīng)物必須都 。如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2,cu(oh)2+na2so4不反應(yīng)4.鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物必須都 ，如：agno3+nacl=agcl+nano3，agcl+nano3不反應(yīng)結(jié)論：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生【巧學(xué)妙記】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.反應(yīng)前：“有酸可不溶，無酸須都溶”。2.反應(yīng)后：生成物至少一種物質(zhì)為 或 或 ?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？ 三、自我測評【課堂練習(xí)】

8、課本p72活動與探究 1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（          ）a、碳酸鈉溶液 b、石蕊溶液 c、酚酞試液 d、硫酸銅溶液2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（          ）afe2+、ca2+、co32、oh bna+、so42、cl、ohcba2+、h+、cl、oh dag+、nh4+、no3、oh3.下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是（

9、0;         ）a、hcl 和agno3      b、kno3 和nacl    c、h2so4 和bacl2  d、naoh 和h2so44.取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是（       

10、0;  ） 實驗現(xiàn)象加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液 滴加無色酚酞試液 溶液無變化 a.cuso4    b. nacl        c.na2co3       d. caco35.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進(jìn)行下列實驗：(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解

11、，有白色沉淀a生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液b。(2)在沉淀a里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（用化學(xué)符號填寫）沉淀a是 。濾液b里一定含有的離子是 。固體混合物中肯定有的物質(zhì)是 。固體混合物中肯定沒有的物質(zhì)是 。固體混合物中可能有的物質(zhì)是 。 【中考直通車】6.下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（          ） a和 b和 c和 d7.形態(tài)各異的物質(zhì)可按一定規(guī)律分類?，F(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填涂在答題卡

12、相應(yīng)位置。a.鹽酸； b.氯化鉀； c.氧化銅； d.淀粉；e.五氧化二磷； f.氮氣； g.氫氧化鈣； h.甲烷。題號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母序號題號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母序號(1)金屬氧化物 (5)非金屬單質(zhì) (2)非金屬氧化物 (6)揮發(fā)性酸 (3)易溶性鹽 (7)最簡單的有機物 (4)微溶性堿 (8)糖類 8.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a是建筑材料的主要成分，b屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： e足量水d操作適量na2co3溶液g（有色溶液）高溫稀鹽酸abf溶液無色氣體ci（有色沉淀）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a. ； c. 。得到f溶液的操作的名稱為： 。若i是紅褐

13、色沉淀，請寫出g + f i的化學(xué)方程式： 。指出反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。9.某實驗小組對實驗室中a、b、c、d四瓶無色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質(zhì)的一種。可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管。請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取四支試管，各取少量的a、b、c、d溶液，分別先滴加紫色石蕊試液b溶液變紅色，d溶液變成藍(lán)色。a、c溶液都呈 色。b是 d是 另取二支試管，各取少量的a、c溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。 a是硫

14、酸鈉溶液 c是 【發(fā)現(xiàn)問題】做完實驗后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗so42-時，亞硫酸根離子（so32-）的存在干擾了so42-的檢驗。如往亞硫酸鈉（na2so3 ）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（so42- ）與亞硫酸根離子（so32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？【查閱資料】亞硫酸鋇（ba2so3 ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下no3-不能和so32-反應(yīng)，但在酸性條件下，no3-能和h+反應(yīng)相遇時（hno3 ）具有強氧化性，易把so3

15、2-氧化生成so42- 。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體?！静孪搿吭摕o色溶液中含有（1）so42- （2）so32- （3） ?！緦嶒炋骄俊空埬銓⑾铝袑嶒炋顚懲暾嶒瀸嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論取該溶液少量試管e中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能確定猜想 一定成立取該溶液少量試管f中，加入加入稀鹽酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成猜想 可能成立在所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！镜贸鼋Y(jié)論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論?！就卣寡由臁?0.某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有k+、ba2+、cu2+、oh-、no3-、co32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見