(完整word版)高中化學必修一練習題(帶答案和解析)(2)

1、試卷第1頁，總 5 頁必修一第一章試卷副標題考試范圍：xxx;考試時間：100 分鐘；命題人：xxx題號-一-二二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 請將答案正確填寫在答題卡上第 I 卷（選擇題）請點擊修改第 I 卷的文字說明1 . NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是A . 0.8 mol 氧氣B .標準狀況下 2.24L 氨氣C. 3.6g 水（水的摩爾質量為18g mol-1） D.含 NA個氫分子的氫氣2 .由 CO2 H2S CO 組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的17 倍，則該混合氣體中二氧化碳、硫化氫、一氧化碳的體積比為

2、A. 3 : 7 : 8 B. 5 : 11 : 3 C . 3 : 11 : 5 D. 7 : 2 : 133 .下列敘述正確的是A. 1 mol H2O 的質量為 18g/molB. CH4的摩爾質量為 16gC. 3.01X脅個 SQ 分子的質量為 32g D.標準狀況下，1 mol 任何物質體積均為22.4L4 .下列敘述正確的是（）A. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B.任何條件下，等物質的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子數一定相等C.1L 一氧化碳氣體一定比1L 氧氣的質量小D. 同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等5.設 NA為阿伏加德

3、羅常數的值，下列敘述正確的是（）A、 1mol 碳烯（:CH2）中含有的電子數為 62B、 標準狀況下，1L 苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為6/22.4 2C、 4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.15NAD、 室溫下，21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對數目為4.5NA6.設 NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是A.常溫常壓下，32gO 中含有的氧分子個數為2NAB. 1 摩爾 CH 所含質子數目為 10NAC. 標準狀況下 22.4LH2O 所含分子數目為 NAD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H+個數為 0.1 NA7.NA表示阿伏加德羅常數。

4、下列說法正確的是A . 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2 NAB .標準狀況下，2.24 L SO3的分子數為 0.1 NA絕密啟用前評卷人得分、選擇題（題型注釋）試卷第2頁，總 5 頁C. 9.2 g NO2和 N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2 NA試卷第3頁，總 5 頁D . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為 0.2 NA8阿佛加德羅常數用Nx表示，下列敘述正確的是A.室溫時，1LpH= 2 的 NHCI 溶液中水電離出 10-molHB.常溫常壓下，46gNO 含 32 個原子C.1molLiAIH4在 125C完全分解成 L

5、iH、H2、Al，轉移電子 32D. 12g 石墨含有 42 個自由移動的電子9用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的 NO 和 CO 混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28 g 乙烯和環(huán)丁烷（C4H）的混合氣體中含有的碳原子數為2 NAC.常溫常壓下，92 g 的 NO 和 NQ 混合氣體含有的原子數為6 NAD.常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA10. NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A、 12.4g 白磷含有的 P P 鍵數目為 0.4NAB、 15.6gNa2O2與過量的 CQ 反應時，轉移的電子數為0

6、.4NAC、 標準狀況下，a L 甲烷和乙烷混合氣體中的分子數為a NA/22.4D、 5.6 g 鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數一定為0.3NA第 II 卷（非選擇題）請點擊修改第 II 卷的文字說明評卷人得分、填空題（題型注釋）11 . （ 5 分）正常人血液中葡萄糖（簡稱血糖）為3.61 6.11 （單位：mmol丄1）,測得某人血液中血糖的質量分數0.1%，已知葡萄糖的相對分子質量為180 設血液密度為1g cmf3，通過計算判定某人血糖指標是多少？某人血糖是否正常？12 . （10 分）現有 NaCl、NaaSQ 和 NaNO 的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從

7、而實現 Cl、SO2和 NQ 的相互分離，實驗過程如下:請回答下列問題：（1） 寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑 1 為_，試劑 2 為_，試劑 4 為_。（2）_ 加入過量試劑 3 的目的是 _。（3）_在加入試劑 4 后，獲得晶體 D 的實驗操作的名稱 _13. （10 分）題答內線訂裝在要不請試卷第4頁，總 5 頁（1） 標準狀況下，1.92 g 某氣體的體積為672 mL ,則此氣體的相對分子質量為。（2） 等質量的 CH4與 NH；所含電子數之比是 _ ，質子數之比是 _（3） 相同條件下，體積比為 a : b 和質量比為 a : b 的 H 和 Q 的混合氣體，其平均相對 分

8、子質量分別為_；_。14 .（ 8 分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質2_ 。15 . （14 分）實驗題下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制 200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：硫酸化學純（CT） C500 mL）品名*就酸化學式 1 H2SO4相對分子質量：98密度.1.84 g - cm_s質量分數：弼1玻璃棒；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：（1） 配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有 _（寫儀器名稱）；（2）_ 標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為 _（3） 配制 200 mL 1.0 mol/L

9、 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 _ mL（計算結果保留小數點后 1 位），量取硫酸時應選用 _ 規(guī)格的量筒；A. 10 mLB . 50 mLC. 100 mL D . 200 mL（4）根據計算結果，進行如下實驗操作：1用量筒取計算所需體積的濃硫酸；2向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；評卷人得分三、實驗題（題型注釋）（1）向溶解后的溶液中加入適量的 （填化學式）溶液，使氯化鉀轉化為沉淀。（2）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤:試卷第5頁，總 5 頁3立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；4然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；5把容量瓶蓋蓋緊，上下

10、顛倒搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是 _ （填序號）試卷第6頁，總 5 頁（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是 _（填序號）1用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線2容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥3洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去4轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出5定容時，俯視容量瓶刻度線6定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線16 .有 NaCI 和 KCI 的混合物 25g,溶于水形成溶液， 加入 1000g7.14%的 AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為 101.52g，求原混合物中 NaCI 和 K

11、CI 的物質的量各為多少？17 . （ 10 分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為 5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是 mL,縱坐標質量單位是 g）求：（1）合金中 Mg 的質量.（2）所用 HCI 的物質的量濃度.18 . （6 分）實驗室中需要 11.2L （標準狀況）二氧化碳，現用含碳酸鈣90.0 %的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：（1）至少需要含碳酸鈣 90.0 %的石灰石多少克？（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？19. （

12、 12 分）（1） m moIO3與 n molO2的質量比 _，分子數之比為 _ ，同溫同壓下的密度之比為 _ ，含氧原子個數之比為 _ ，體積之比為_。2）。3與 CI2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原 為最低價態(tài)，則相同狀況下 10L。3與L C2的消毒能力相當（即電子轉移量相等）。（3） 氣體化合物 A 分子式可表示為 OxFy,已知同溫同壓下 10mL A 受熱分解生成 5mL O2和10mLF2，則 A 的化學式為，推斷的依據為 _ 。20 . （ 6 分）2.3g 金屬鈉與水反應后所得的溶液中，要使每100 個水分子溶有 1 個 Na+,求：（1）所

13、得溶液中溶質的物質的量（2）所需水的質量（要有完整的解題過程，沒有計算過程或過程不規(guī)范均不給分）評卷人得分四、計算題（題型注釋）題答內線訂裝在要不請試卷第7頁，總 5 頁評卷人得分五、簡答題（題型注釋）試卷第8頁，總 5 頁、NO-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化:評卷人得分六、推斷題(題型注釋)SiO32、NH4+ Fe2+、3+2-2Fe 、CO 、SO過豈、十匸I伍屁空21 . (6 分)某強酸性溶液匕晝C6試卷第9頁，總 5 頁根據以上信息，請回答下列問題：(1)_ 溶液 X中除含 H+、Al，NH+、SQ2-外肯定還含有的離子是 _，不能確定是否含有的離子是

14、_,若要確定不能確定的陽離子是否存在， 最可靠方法是：_。(2)_沉淀 E 的化學式為 。(3)_ 反應、中，不屬于氧化還原反應的是 _(填序號)(4)_寫出步驟中生成氣體 A 的離子方程式： _ 。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考答案第1頁，總 5 頁參考答案1.B【解析】2.C【解析】略3.C【解析】A 錯，1 mol H2O 的質量為 18g; B 錯，CH4的摩爾質量為 g/mol ; C 正確；D 錯，標 準狀況下，1 mol 任何氣體所占體積均為 22.4L4.BD【解析】試題分析：A、如物質的聚集狀態(tài)不相同，則無法比較物質的量的關系，故A 錯誤；B 已知N=n?

15、NA，則物質的量相同時，甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等，故B 正確；C 兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質量關系，故C 錯誤；D 根據阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質的量相同，又一氧化碳和氮氣的相對分子質量也相同，根據 m=n?M 所以質量也相等，故 D 正確。考點：本題考查阿伏加德羅定律及推論。5.D【解析】試題分析：A 項：1 mol 碳烯(：CH2)含 1 mol 炭原子 2 mol 氫原子。而一個炭原子含 6 個 電子，一個氫原子含 1 個電子，所以 1 mol 碳烯共含電子數為 8 mol 電子，即 8 NA，故 錯；B 項：辛烷在標況下不是氣體

16、，故錯；C 項：SiO2中 Si 顯+4 價，O 顯-2 價，即有 4 對電子成對，也就是說一個分子 SiO2中有 4 個硅氧鍵，n=m/M=4.5/60=0.075，所以 4.5gSiO2中硅氧鍵為 0.075mol*4=0.3NA，故錯。故選 D?？键c：阿佛加德羅常數的應用點評：本題重點考查的是阿佛加德羅常數的應用，題目難度不大，注意對基礎知識的學習、掌握及應用。6.B【解析】試題分析：32gQ 的物質的量為：32g* 32g/mol=1mol，則氧分子個數為NA，A 錯；CH 分子中有 10 個質子，1 摩爾 CH 所含質子 10mol，個數為 10NA，B 對；標準狀況下水是液體，知道

17、 體積不能用氣體的摩爾體積來求物質的量，C 錯；沒有溶液體積，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+個數無法計算，D 錯。選 B 考點：阿伏伽德羅常數的應用。7.C【解析】8.BC【解析】試題分析：A、NH+水解，促進水的電離，1LpH= 2 的 NHCI 溶液中水電離出 10-2molH+，錯誤； B、n(NO2)=46g - 46g/mol=1mol，則含 32 個原子，正確；C、Al 由+3 價降低為 0 價，所以 1molLiAlH4在 125C完全分解成 LiH、H2、Al，轉移電子 32,正確；D 石墨晶體中，1 個碳 原子含有 1 個自由移動電子，所以 12g 石墨含有 NA個自由

18、移動的電子，錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數的綜合應用。9.D本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考答案第2頁，總 5 頁【解析】試題分析：A、分子數為 NA的 NO 和 CQ 混合氣體的物質的量為 1mol，設 NQ 為 xmol，CO 為 ymol，貝 U x+y=1mol，則氧原子總物質的量為：2x+2y=2mol，則氧原子數為 2NA，正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，均為CH，因此，28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H)的混合氣體中含有的碳原子數為 2 NA，正確；C、NO 和 NbO 最簡式相同，均為NO，因此，常溫常壓下，92 g的 NO 和 N2C4混合氣體含有的原子

19、數為6 NA，正確；C 應為標準狀況下，錯誤。考點：考查阿伏伽德羅常數、 物質的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應電子轉移數目的計算。10.C【解析】白磷的物質的量是0.1mol，而白磷是正四面體形結構，分子中含有6 個 P P 鍵，所以含有 0.6molP P 鍵，選項 A 不正確；過氧化鈉和 CQ 的反應中，過氧化鈉既是氧化劑， 也是還原劑，反應中轉移 1 個電子。15.6g 過氧化鈉是 0.2mol，轉移 0.2mol 電子，選項 B 不 正確；鐵是變價的金屬，在硝酸的反應中，鐵可能失去2 個電子，也可能失去 3 個電子，所以選項 D 不正確，正確的答案選Co11.(1)5.56 m mol

20、/L ； 正常；【解析】12.25.( 1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液 稀硝酸(2) 除去過量的 Ba2+和 Ag+(3) 蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾【解析】2試題分析：(1)分離溶液中的 Cl，應加入 AgNO,分離溶液中的 SQ，應加入 BaCh或 Ba (NO)2，如先加入 AgNO,則會同時生成 ASQ 和 AgCl 沉淀，則應先加入過量的BaCb或Ba ( NO)2，生成 BaSO 沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO,使 Cl-全部轉化為 AgCl 沉淀，在所得濾液中加入過量的NCO,使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為 NaNO和 NCO 的混合物，加入稀 HN

21、O,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO,所以試劑 1 為 BaCb或Ba ( NO) 2，試劑 2 為 AgNO,試劑 3 為 NQCO，試齊 U 4 為 HNO (2)加入過量的 BaCb或 Ba ( NO)2，在濾液中加入過量的 AgNO,使 C全部轉化為 AgCl 沉淀，反應后溶液中存在 過量的 Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過量的NaCO,使溶液中的 Ag+、Bsi+完全沉淀，答案為：除去溶液中過量的 Ag+、Ba2+； (3)從溶液中獲得固體，應將溶液進行蒸發(fā)，然后冷卻結晶、 最后過濾可得固體，答案為：蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾.考點：考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用，物質的分

22、離、提純的基本方法選擇和應用。13.(10 分；每空各 2 分)(1) 64(2) 9:8 45:44(3)(2a+32b)/(a+b)32(a+b)/(16a+b)【解析】試題分析：(1)標準狀況下體積是 672mL 的氣體的物質的量是 0.672L/22.4L/mol=0.03mol,根據 M=m/n 得該氣體的摩爾質量數值上等于相對分子質量=1.92/0.03=64 ；(2)甲烷與銨根離子中含有是電子數相等都是10電子的微粒，而等質量的甲烷與銨根離子的物質的量之比是 1/16:1/18=9:8 ，所以等質量的 CH 與 NH：所含電子數之比是也是物質的 量之比是9:8 ;甲烷與銨根離子中

23、的質子數之比是10:11，所以 CH 與 NH；所含質子數之比是 9X10:8X11=90:88=45:44 ；(3)相同條件下，體積比為 a : b 的 H2和 Q 的混合氣體的物質的量之比也是 a:b，則平均相 對分子質量=(2a+32b) /(a+b)；質本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考答案第3頁，總 5 頁量比為 a : b 的 H2和 Q 的混合氣體的物質的量分別是 a/2、 b/32，所以平均相對分子質量 =(a+b)/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。考點：考查氣體物質的量、摩爾質量、相對分子質量的計算14.(1)AgCl(2)漏斗下端管

24、口沒育緊靠燒杯內壁學掖體沒有用坯璃榛引流【解析】14.( 1) 250mL 容量瓶、膠頭滴管(2) 18.4mol/L(3) 13.6 B(4 ；(5)【解析】試題分析： (1)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶(實驗室中沒有 200mL 容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3 次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm 時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL 容量瓶、膠頭滴管。(2) 濃硫酸的物質的量濃度為：1000pw

25、M=100 區(qū) 1.84X98%98mol/L=18.4mol/L，(3) 配制 200mL 1.0mol/L 的稀硫酸，實際上配制的是 250mL 1.0mol/L 的稀硫酸，需要 濃硫酸的體積為：(1.0 mol/LX0.25L) - 18.4mol/L0.0136L=13.6 mL 需要選用 50mL 量筒， 所以 B 正確。(4 用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，正確；量筒不能用來稀釋溶液，錯誤；濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉入容量瓶中，錯誤；蒸餾水至液面至刻度線 12cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線 相切，錯誤；把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖

26、勻，正確；故選：。(5 用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃 度偏高，可選；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響， 不選；洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去，溶質損失，濃度偏低，不選；轉移溶液時， 不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，不選；定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小， 所配溶液濃度偏高，可選；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，不能再次加入蒸餾水，不影響配制結果，不 選；故選：。考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制。15.n (NaCI) =0.3mol n (KCl) =0.1

27、mol【解析】設與 Cu 反應的硝酸銀的物質的量為xCu 2AgNO 3 2Ag m642mol2 X108152xmol1.52g解得：x=0.02moln(AgNO 3)=1000gX.14%/170g/mol=0.42moln ( NaCI) n (KCl ) =0.42mol-0.02moln ( NaCI) X58.5n ( KCl) X74.5 = 25n ( NaCI) =0.3mol n ( KCl) =0.1mol16.(1) 4.8g(2) 8mol/L本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考答案第4頁，總 5 頁【解析】試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯

28、化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化 鈉溶液，當加入氫氧化鈉溶液20mL 時無沉淀，說明鹽酸過量，20mL 氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當氫氧化鈉溶液加至160mL 時生成沉淀最多(氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g)，繼續(xù)加入 20mL 氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g 沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質 量，nMg(OH)2=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中 n(Mg)=0.2mol。當加入氫氧化鈉溶液 160mL 時生成沉淀質量最多， 此時溶液中溶質為氯化鈉，n(Na+)=n(C-)，Na+來自 NaOH，Cl來自 HCI, 所以n(NaOH)=n(HCI), 0.16Lx5 mo

29、I/L=c(HCI)x0.tLHCI)=8mol/L?？键c：化學計算點評：搞清楚圖像中每一段發(fā)生的變化以及圖像中數字的含義。17.(1) 55.6g(2) 0.5mol【解析】試題分析：解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x;生成氯化鈣的物質的量為 yCaCO3+2HCI=CaCl2+O+Ca100122.4x y 11.2100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得：x=50g y=0.5mol石灰石的質量=50g* 90%=55.6g答：(1 )至少需取用這種石灰石55.6g(2)同時生成氯化鈣的物質的量為 0.5mol.考點：考查化學反應計算。18.( 1) 3m : 2n， m： n

30、，3： 2， 3m : 2n， 3m : 2n， m : n(2) 30，(3) OF2,阿伏加德羅定律、質量守恒定律【解析】(1 )臭氧和氧氣的摩爾質量分別是48g/mol 和 32g/mol，所以二者的質量之比是48m : 32n= 3m : 2n ;根據阿伏加德羅定律可知分子數之比為 m： n；同溫同壓下的密度之 比是相應的化學計量數之比，所以密度之比是48 : 32= 3 : 2;含氧原子個數之比 3m : 2n；體積之比為 m : n。(2)二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，所以1mol 臭氧得到 6mol 子，而 1mol 氯氣得到 2mol 電子，所以相同狀況下 10L O3與 30L CI2的消毒能力相當。(3)根據阿伏加德羅定律和質量守恒定律可知，該物質的化學式為OF2。19.n (NaOH ) =0.1mol m (H2O) =181.8g【解析】試題分析：(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2f，0.1moINa 生成 0.1moINaOH。(2 )微粒數之比等于物質的量之比，衛(wèi)也 型型