課時作業(yè)5　氣體摩爾體積1-2-5

1、課時作業(yè)5氣體摩爾體積時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共52分，每題有12個選項符合題意)1下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為NAB標準狀況下，18g H2O所占的體積約是22.4LC32g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案：C解析：本題中A為非標準狀況下的體積，B中H2O標準狀況下為液態(tài)，D中氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。故選C。2由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比

2、為()A29：8：13B22：1：14C13：8：29 D26：16：57答案：CD解析：本題考查混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的有關(guān)計算。已知混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，根據(jù)“氣體摩爾體積”的概念，可知混合氣體的摩爾質(zhì)量與氮氣的摩爾質(zhì)量相等，即為28g/mol；又因為混合氣體平均摩爾質(zhì)量(M)可用下式計算：MM1x1M2x2(其中M1，M2，x1，x2，分別表示混合氣體各組分的摩爾質(zhì)量、氣體體積分數(shù))。設(shè)二氧化碳和氫氣的體積分別為V1，V2。44g/mol×2g/mol×28g/mol，解得：。因為CO的摩爾質(zhì)量與M相同，所以CO的體積可以是任意值，故選CD。3下列敘述

3、正確的是()A標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 LB1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標準狀況C兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比D標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L答案：D解析：A選項錯誤，正確的說法是：標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L·mol1；B選項錯誤，1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4 L；C選項錯誤，應為兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比。4兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù) D質(zhì)量答案

4、：AC解析：由氣體定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等。由于3種氣體各自都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等，只有當N2和O2的物質(zhì)的量之比為11時，質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量才相等。5在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案：D解析：兩個容器的體積相等，容器內(nèi)氣體的密度相等，因而容器內(nèi)的氣體質(zhì)量相等，物質(zhì)的量一定不相等，分子數(shù)也不相等；

5、因為O2、O3的相對分子質(zhì)量不相等而密度相等，所以兩種氣體的壓強不相等；O2中氧原子數(shù)目為×2，O3中氧原子數(shù)目為×3，二者相等。6在標準狀況下，與12g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12g B物質(zhì)的量為6molC體積為22.4L D物質(zhì)的量為12mol答案：B7標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98g H2SO4 B6.02×1023個CO2C44.8L HCl D6g H2答案：D8在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3答案：D解析：同溫同壓

6、下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。由題意可得，化學方程式：2X23Y2=2Z，由質(zhì)量守恒定律可得，Z的化學式為X2Y3或Y3X2。9同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A28B60C32D44答案：A解析：方法一：按常規(guī)思路：設(shè)瓶重mg。某氣體的相對分子質(zhì)量為M1，由，因為容器體積不變，所以有，得m100，然后由，得M128g·mol1，即相對分子質(zhì)量為28，選A。方法二：差量法：因為同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量

7、之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和相對分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：M(某)28g·mol1，即相對分子質(zhì)量為28。方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O2)n(CO2)n(氣體)，mn·M，m與M成正比。故M(氣)<M(O2)，M(氣)<M(CO2)即M(氣)<32g·mol1，選A。10下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是()A1mol NOB22.4L標準狀況下的氧氣C6g H2D6.02×1023個SO2分子答案：C解析：均變成物質(zhì)的量再比較。A：n(NO)1mol；B：n(O2)1mol；C：n

8、(H2)3mol；D：n(SO2)1mol。11關(guān)于mg H2和ng He的下列說法正確的是()A同溫同壓下，H2和He的體積比為m2nB同溫同壓下，若mn，則H2與He的物質(zhì)的量比為21C體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2D同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等答案：BD解析：A選項。B選項。C選項無法比較，沒有給出相同條件。D選項正確。12下列敘述中正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比答案：CD解析：C選項是依照阿伏加德羅

9、定律，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于兩種氣體的質(zhì)量除以物質(zhì)的量之比，而物質(zhì)的量之比又等于體積之比，質(zhì)量除以體積即為密度，因而得出摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；D選項是利用克拉柏龍方程得出的。13下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()答案：A解析：He的摩爾質(zhì)量為4g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，等質(zhì)量時，D不正確；B中氦氣應為單原子分子；將圖A作如下變形，每一部分均為相同溫度、相同壓強，體積相同，A符合題意。二、非選擇題(共48分)14(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH

10、4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_，密度之比為_。(2)在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。答案：(1)1：11：15：34：114：11(2)H2H2H2OH2O解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。(2)n(H2)2mol，n(O2)0.5mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進行比較。15相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：(1)X與Y的體積比為_，分子個數(shù)比為_，密度比為_；(2)相同條件下的X、Y

11、兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_，物質(zhì)的量比為_。答案：(1)B：AB：AA：B(2)A：B1：116一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應。(1)若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量比為_。(2)若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量比為_。答案：(1)1：1：123：24：27(2)6：3：223：12：9解析：(1)由鈉、鎂、鋁的化合價，知NaHMg2HAl3H。它們的物質(zhì)的量相同時，生成氫氣的體積比是1：2：3，此時鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之比23：24：27。(2)放出氫氣的體積相同，假設(shè)都是3 mol H2，即為6mol H，則由以上關(guān)系式可看出，所消耗的金屬分別為：鈉，6 mol；鎂，3 mol；鋁，2 mol。質(zhì)量比為6×23：3×24:2×2723：12：9。17某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1，分子數(shù)為N，在標準狀況下所占的體積是VL，質(zhì)量是mg。某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag·mol1，原子個數(shù)是Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。(6)_。答案：(1)該氣體一個分子的質(zhì)量(2)該氣體的物質(zhì)的量(3)該元素一個原子的質(zhì)量(4)該元