宜陽縣實驗中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試題

1、宜陽縣實驗中學(xué)2012-2013 學(xué)年高三第一次月考C.在保溫容器中測量 NaO即口稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOHH§MD.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線命題人：周紅欣可能用到的原子量:2.化學(xué)試題考試時間2012-9-15第I卷、選擇題（每小題 3分，共60分，每小題只有一個正確選項）以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì) 的是.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) 下列化學(xué)用語或命名正確的是B.限制塑料制品的使用D .發(fā)展氫能和太陽能. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:.NHCl的電子式:HH：N；H

2、H J.丙烯的實驗式（最簡式）：CH3.下列離子方程式書寫正確的是A.明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液:B.氯氣溶于水:Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-的名稱：2-乙基丙烷Al 3+2SO2-+2Ba2+4OH= 2BaSO J +AlO2-+2rOC.苯酚鈉溶液中通入少量 CO: 2c 6H5O+CO+Hag 2GHOH+C6D.硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2+4HI+NQ- = Fe3+2H2O+NO4. NaO、Cl 2、SO等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.B.C.D.Na2Q、Cl2、SO依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na 2Q和22.4LS

3、O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA 等物質(zhì)的量Cl 2和SO同時通入品紅溶液，褪色更快在N*Q中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等5.下列說法正確的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋼分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. Mg Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化錢、過氧化鈉都屬于離子化合物6.由CaCO、KI、Al（OH） 3、 逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)） A.氨水乙醇水氫氧化鉀 C.水果氨水氫氧化鉀AgOH（AgO）、I 2五種物質(zhì)所組成的混合物，要使其每種成分 ，試劑選用順序正確的是硝酸B硝酸D7.下列

4、實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是.四氯化碳水氨水氫氧化鈉鹽酸.水鹽酸氫氧化鈉氨水乙醇（ ）A.測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，祛碼放在左盤B.中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SOB向某溶液中加入2滴KSCN§液，溶液不顯紅色。冉向溶液 中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中f含有 Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SOD將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱 后有銀鏡生成該物質(zhì)f屬于醛類9.用如下右圖所示 驗，實驗結(jié)果與預(yù)測

5、 是8.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()nd7 V10.四支試管分別充滿中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚Mt溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl 3溶液濃氨水有白色沉淀 :D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色裝置進(jìn)行下列實 的現(xiàn)象不一致的Q、NO、CL、NH四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（飽和食鹽水11.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠磯為原料，在蒸儲釜中煨燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSQ 7H2。里遇 Fe 2Q + SO T + SO T + 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模

6、擬用 綠研制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已 略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO、BaSOB. b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO2C.為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為D. b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%水冷卡.一 NaO哈液12.中學(xué)階級介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、13.是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A.電解法制金屬鈉時，負(fù)極反應(yīng)式：Na+e =NaB.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進(jìn)行

7、提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2 , NaOH在陽極附近產(chǎn)生D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ,在電解時它們的陰極都是C1 一失電子右圖是鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2QAl 2Q +2Fe )關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是14.A. a為鎂條B. b為氧化鐵與鋁粉混合物C 2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6沖個電子D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.常溫常壓下，16g14CH所含中子數(shù)目為 8N.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl 4所含分子數(shù)目為 NA,有15.C. 1

8、L 0. 5 mol - L -1的CHCOON溶液中所含的 CHCO俏子數(shù)目為0.5Na'D. 6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含 P-P鍵數(shù)目為0.3Na ”捫幅7下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1構(gòu)成鋅一銅原電池BC.圖3制備乙酸乙酯D.圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān).圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯16.卜列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荖aOH 溶液A.用圖1所示裝置除去B.用圖2所示裝置蒸干Cl2中含有的少量 HClNHCl飽和溶液制備NHCl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO氣體D.用圖4所示裝置分離 CCl4萃取碘水后已分層

9、的有機層和水層17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A,無色透明的溶液中：MnO、SO2-、K+、Fe2+B. pH=1 的溶液中：NH+、Na+、SO2-、Fe3+C.含有大量 AlO2一的溶液中：K+、Al3+、Br > HCOTD.水電離產(chǎn)生的 c (H) =1X10-14mol J 的溶液中：HCO、NH+、Cl-、Cs2+選項 化合物、ABCDYCOFezQC2H5OHFeCl3WMgOAl 2QC2HsONaCuCl218.下表各選項中，不能 利用置換反應(yīng)通過 Y得到 W勺一組化合物是 19.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A .新制氯水中加入固體NaO

10、H c(Na +)=c(Cl )+c(ClO )+c(OH )B . pH=8.3 的 NaHCO液：c(Na+) >c(HCQ-) >c(CO32-) >c(H2CO)C . pH=11 的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合：c(Cl )=c(NH4+) >c(OH )=c(H +)D . 0.2mol L 1CHCOOIW液與 0.1mol L 卜2。11§液等體積混合：2c(H +) 2c(OH 尸C(CH3COO) C(CHCOOH)20.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()圖1圖2圖3圖4A.圖1表示同溫度下，pH= 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH

11、的變化曲線，其中曲線n為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比 a點強B.圖 2 表示 0.1000 mol L 1CHCOOIW液?定 20.00mL0.1000 mol L 1NaOH§液所得到的滴定曲線C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.據(jù)圖4,若除去CuS0§液中的Fe3+可向溶液中加入適量 CuO至pH在4左右宜陽縣實驗中學(xué)2012-2013 學(xué)年高三第一次月考化學(xué)試題第n卷二、填空題(40分)21. (10分)自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運 往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的

12、一種國家準(zhǔn)字號補鐵補血用藥一一復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分 是綠磯一一硫酸亞鐵晶體(FeSO - 7HO)。I、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：(1)填寫裝置的作用： B , C, G(2)先點燃 處酒精燈(填"A”或"E”)， 點燃E處酒精燈前一步操作。(3)證明有SO生成的現(xiàn)象是 。(4)可以證明氣體 X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是： 。如果去掉裝置 D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？ (填“能”或“不能”)，原因是10用補M劑產(chǎn)生紅褂4出濁滴同體請回答：(1)寫化學(xué)式：丙 , E<(2) X的電子式為加11-過u-L撕期過渡？

13、 1畫L伍溶性物質(zhì)請回答下列問題：(1)步驟中加入過量 HQ的目的是 。(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。(3)步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、 、灼燒、稱量。(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為g (用含a的代數(shù)式表示)。n、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：(1)可以用適量綠磯和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是(用離子方程式表布)。(2)在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠磯和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差,其原因是。22. (10分)某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸

14、加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生 大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中的Fe2+的方法是23. (10分)甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A B C、DE、F、G均為常見的化合物，其中 A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物 質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(3)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： (4)寫出B與G溶液反應(yīng)生成 F的離子方程式：(5)在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)24. (10分)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)

15、物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol Li的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則B與A的差值為C點對應(yīng)的溶液體積為 mL。原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 mol。鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為一寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式 化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1-5 : ACAAD6-10: BDBAC11-15 : DBADB16-20 : DBDDD2 .【解析】A是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B中C的電子式不對；D的名稱：2-

16、甲基丁烷。3 .【解析】B中HC1O為弱電解質(zhì)，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量 CO應(yīng)生成HCO; D中電荷不守恒。4 .【解析】B 中 NazQ+SO=NaSO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2NA; C 中 CI2+SQ+2H2。= H2SQ+2HC1; D 中NaQ中陽離子電子數(shù)為 10,陰離子電子數(shù)為18。5 .【解析】A中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋼是強電解質(zhì)；C. Mg Al都用電解法冶煉得到。7 .【解析】A中藥品放在右盤，祛碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入 少量待測液潤洗后， 結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量 NaOHF 口稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時 加入稍過量的NaOH&#

17、167;液，操作正確。8 【解析】A中不能排除Ag+; C中可能是氯氣或臭氣； D中可能是甲酸酯。9 .【解析】A中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍(lán)。10【解析】A管為NH; B管為NO; C管為Cl2； D管為Q,氧氣不溶于水。11 .【解析】A中SO氣體通入BaCL溶液中，不會產(chǎn)生 BaSO沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗出 SQ2一; C中NaOH為尾氣除理。12 .【解析】A中Na+e=Na在陰極反應(yīng)；C中NaOH在陰極附近產(chǎn)生；D中在電解時它們時，陽極都是C1 一失電子。13.【解析】B中b為中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象氯酸鉀；C中1mol 氧A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象化劑參

18、與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)B酚Mt溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象移6NA個電子；D中還原CAlCl 3溶液濃氨水有白色沉淀劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色量之比為2: 1。14【解析】A中常溫中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象常壓"16g14CH不 是A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象1mol; B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，-B酚Mt溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CCl4是氣體；C中CH3COOCAlCl 3溶液濃氨水有白色沉淀要發(fā)生水解，曷于千 n az A奴1=1 /、J 0.5N A。15.【解析】A中電解D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色質(zhì)溶液放反了 ；C中吸收中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象酯的導(dǎo)氣管末端不能伸A淀粉KI

19、溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象到液面卜；D中乙醇與濃B酚Mt溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象硫酸可生成二氧化硫，CAlCl 3溶液濃氨水有白色沉淀二氧化硫也能使渥ZK利D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色但。ZU在由出臺口 口乃i|/r16. 1用牛僅rA a十至i羊iK m也目匕盟c儀酚酉太溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C o RU-lP MlICI卡HCl 2 , B十分1NH4Cl 1/巴/|目酚酉太溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象溶 滿nr儀U, NH4Cl日日|平又熱會分酚Mt溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象用牛,C十父i緲隊勿溶于水的粉末。17.【解析】A中無色透明的溶液中不能有Mn。、Fe2+.r - r -， +、-14-1 一;C中Al

20、O2和Al3+、HCO不能共存；D中-»*.,，.如水電黃廣生的 C (H) =1X10mol - L 的浴放中，口能足酸或喊，HCO與小蛇仔仕。21、（10 分）I、（1）將溶液中Fe"完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ （1分）（2） Fe3+ + 3OH =Fe（OH'J 或 Fe"+3NH H 2O=Fe（OH3 J + 3NH4 （1 分）（3）洗滌（1分） 冷卻（1分）（4） 0.07 a （2 分）n、（1） Cl2+H2O Hl +Cl +HClO_2+ 3+ _ _ Cl 2+2Fe =2Fe +2ClFe3+ + 3HO=Fe(OH)3 (膠體)+ 3H+(寫對一個得 1 分，共 3 分)(2)因酸性廢液中，將會抑制Fe3+的水解，無法得到 Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物(1分)22、(10 分)(1)防止倒吸(1分)；驗證有SO生成(1分)；防止空氣中的 H2O進(jìn)入F (1分)(2) A; (1分)檢驗氫氣白純度(1分)(3)酸性高鎰酸鉀溶液變淺(1分)(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu);白色粉末變成藍(lán)色(1分)；不能(1分)；因為混合氣體中可能含 H2Q會干擾Hk的檢驗(1分)(5)取A的溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe