(新教材人教版)化學(xué)第一章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課程教學(xué)設(shè)計(jì)

1、（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)必修 1 第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)分析（一）、課標(biāo)分析【內(nèi)容要求】認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。【教學(xué)提示】學(xué)習(xí)活動建議：實(shí)驗(yàn)及探究活動：電解質(zhì)的電離；探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生條件（測定電流或溶液電導(dǎo)率的變化）；情境素材建議：電離理論建立的化學(xué)史料。【學(xué)業(yè)要求】能利用電離、離子反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽

2、的電離。（二）、教材分析離子反應(yīng)是高中化學(xué)必修 1 第一章，第二節(jié)的內(nèi)容。是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的重點(diǎn)知識和能力。掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。進(jìn)而使學(xué)習(xí)者揭示和理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1 / 10（新教材人教版）化

3、學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹電解質(zhì)的電離，第二是離子反應(yīng)。（三）、學(xué)生分析初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和問題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。二、教學(xué)目標(biāo)【宏觀辨識與微觀探析】通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識?！咀C據(jù)推理與模型認(rèn)知】通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)了解電解質(zhì)的概念；從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。

4、【科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任】了解電離模型的發(fā)展歷史，注意生活中的用電安全問題。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。四、教學(xué)策略及方法創(chuàng)設(shè)情景，使電解質(zhì)等概念的教學(xué)過程化，電離的原理教學(xué)邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導(dǎo)電的研究中，教學(xué)過程采用活動單式探究教學(xué)法。五、教學(xué)過程第一課時【思考與討論】2 / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)生活常識告訴我們，給電線設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn) 1-2：探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。思考：NaCl&

5、#160;溶液為什么能夠?qū)щ?？【視頻】NaCl 溶液導(dǎo)電視頻【結(jié)論 1】由此可見，NaCl 溶液能導(dǎo)電的原因是 NaCl 固體在 H2O 分子的作用下:離解出了自由移動的 Na+和 Cl-。思考：NaCl 固體為什么不導(dǎo)電？熔融的 NaCl 能導(dǎo)電嗎？【結(jié)論 2】熔融狀態(tài)下， NaCl 也能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下， NaCl 也電離出了自由移動的 Na+和 Cl-離子?！窘Y(jié)論】綜上所述，物質(zhì)能否導(dǎo)電，取決于：

6、是否存在著自由移動的帶電粒子?！净瘜W(xué)與生活】人的手長上有汗水（含有 NaCl 溶液），存在自由移動的離子。因此，濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故！NaCl 固體中雖然有 Na+和 Cl-離子，但是它們按照一定的規(guī)則緊密的排列著，不能自由移動，所以固體 NaCl 不導(dǎo)電。【板書】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)酸、 堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等如：HCl、Na

7、OH、K2SO4、Na2O、H2O 等2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機(jī)物等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等【課堂練習(xí)】根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？ 鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。 CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2 是電解質(zhì)。 CaCO3 難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2 溶液能導(dǎo)電，所以 MgCl2 溶液是電解質(zhì)。 鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)?！咀⒁馐马?xiàng)】（1）電解質(zhì)、非電解

8、質(zhì)都必須是化合物；（2）電解質(zhì)是化合物，而電解質(zhì)溶液是混合物； （如：鹽酸是電解質(zhì)溶液，HCl 是電解質(zhì)）（3）電解質(zhì)一定是自身能電離產(chǎn)生離子；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，不一定是電解質(zhì)；（如：CO2、SO2、SO3、NH3 屬于非電解質(zhì)）（4）電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)；（如： BaSO4、AgCl 等是電解質(zhì)）（5）電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（如：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？4 / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2

9、0;節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)金屬銅固態(tài) NaClO2H2SO4 碳棒酒精水溶液KOH 水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖【板書】二、電離和電離方程式1、電離及電離方程式的書寫(1) 電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。水溶液中，NaCl 在溶液中是以 Na+ 、Cl的形式存在的。熔融狀態(tài)下，克服了離子之間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的 Na+和 Cl。(2) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。NaCl = Na+ +

10、0;Cl-左邊:化學(xué)式 右邊:離子符號遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒2、酸、堿、鹽的定義寫出下列酸的電離方程式：HCl,HNO3, H2SO4。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。【思考與討論】(1) 寫出下列堿的電離方程式：NaOH, KOH , Ba(OH)2 。(2) 請結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，從電離的角度認(rèn)識堿的本質(zhì)。5 / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。【思考與討論】寫出下列鹽

11、的電離方程式：NaCl, NH4Cl ,NaHSO4。鹽：電離時能生成金屬陽離子（還包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物。其實(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)際上是它們電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)。【總結(jié)】【分層作業(yè)】6 / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時【故事引入】三國演義“啞泉”三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個

12、說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食 CuSO4 后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與 CuSO4 發(fā)生離子反應(yīng) Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的 Cu(OH)2 沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn) 1-3向盛有 2 

13、;mL Na2SO4 溶液的試管里加入 2 mLBaCl2 溶液【本質(zhì)】本質(zhì)為：Ba2+SO42-=BaSO4【板書】1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。7 / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式【思考】怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以

14、及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：  是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確【練習(xí)】氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)【注意事項(xiàng)】書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1) 凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl 固體與 Ca(OH

15、)2 固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O(2) 離子方程式注意兩易、兩等、兩查兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應(yīng)相等兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(3) 在離子方程式中寫成化學(xué)式有如下幾種情況：A單質(zhì)、氣體、氧化物、水B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)8 / 10（新教材人教版）化學(xué)第一章第 2 節(jié)

16、離子反應(yīng)課程教學(xué)設(shè)計(jì)C 弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)D 難溶物(如 CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3 等)【思考與討論】完成下列表中各反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時候，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論實(shí)質(zhì):由酸電離出來的 H+與由堿電離出來的 OH- 結(jié)合生成了 H2O結(jié)論：HOHH2O 這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 HOHH2O啟示: 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！舅伎肌繌?fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2) 生成氣體： 2H+ + CO32- =H2O+CO2(3) 生成水：H+OH-=H2O思考：Zn