2018年高考理綜化學(xué)真題試卷(全國Ⅱ卷)解析

1、關(guān)老師化學(xué)化 學(xué)其買 糧簡單2018年圖考理綜化學(xué)真題試卷（全國II卷）一、選擇題1.（2018?卷n）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸醵酸根可用于胃腸X射線造影檢查【答案】 D【考點】鎂、鋁的重要化合物，探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【解析】【解答】A.碳酸鈉俗稱蘇打粉，水溶液顯堿性，可用于除油污，A不符合題意B.漂白粉成分為次氯酸鈣，可用于消毒、漂白等，B不符合題意C.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過多，除此之外還可以用碳酸氫鈉，C不符合題意D.碳酸鋼屬于碳酸鹽，與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生

2、成氯化銀、二氧化碳和水，故不能用于胃腸X射線造影檢查，用的應(yīng)該是硫酸銀，D符合題意故答案為：D【分析】該題考查化學(xué)與生活相關(guān)的常識及酸堿鹽知識點，D項明顯錯誤，BaSQ用于胃腸X射線造影檢查而不是BaCQ2. （2018?卷n ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）氣悻衡A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【考點】氮的固定，催化劑，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【解析】【解答】A.霧是膠體，霾是懸濁液，其分散劑均是水，故A不符合題意B.根據(jù)圖示

3、可知，最終氮的氧化物轉(zhuǎn)化成硝酸俊而硫的氧化物轉(zhuǎn)化成硫酸錢進(jìn)入無機(jī)顆粒物，故B不符合題意C.催化劑指的是只改變化學(xué)反應(yīng)的速率而不參與化學(xué)反應(yīng)，且本身的性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變，本題中氨氣 參加了反應(yīng)，故 C符合題意D.過度使用氮肥會導(dǎo)致氮元素在環(huán)境中流動，最終也可能會轉(zhuǎn)化成錢鹽，從而也間接的有助于霧霾的形成，D不符合題意第1頁共13頁由MRU才斌關(guān)老師化學(xué)化學(xué)其買握簡單光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）L_ 也&曾/水正“二小【答案】D【考點】甲烷的化學(xué)性質(zhì)，甲烷的取代反應(yīng)的混合物，液面會上升，故 B不符合題意在試管壁上會產(chǎn)生油狀液滴，故C不符合題意故答案為:D

4、【分析】該題考查甲烷的取代反應(yīng)，應(yīng)重點掌握反應(yīng)原理:發(fā)生四個反應(yīng) CH4+C2一（光照）CHCl （氣體）+HC1CH3C1+C2f （光照）CH2CI2 （油狀物）+HC1CH2CI2+C2f （光照）CHC3 （油狀物）+HC1CHC3+C12f （光照）CC4 （油狀物）+HC1氯化氫極易溶于水，壓強(qiáng)減小會使液面上升 氯氣是黃綠色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行顏色會逐漸變淺中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)h D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸故答案為：C【分析】該題考查分散系、催化劑、硫和氮的氧化物對環(huán)境的影響，學(xué)生應(yīng)重點掌握：分散系、分散劑、分散質(zhì)的概念；催化劑：只改變

5、化學(xué)反應(yīng)的速率，本身不參與化學(xué)反應(yīng)，且本身的性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改3. （2018?卷H）實驗室用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。A不符合題意B.甲烷（氣態(tài)）與氯氣（氣態(tài)）反應(yīng)生成CH3C1 （氣態(tài)）、CH2C12 （液態(tài)）、CHC3 （液態(tài)）、CC4 （液態(tài)）C.甲烷（氣態(tài)）與氯氣（氣態(tài)）反應(yīng)生成的CH2C12 （液態(tài)）、CHC3 （液態(tài)）、CC4 （液態(tài)）均不溶于水,D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，試管壁上產(chǎn)生油狀液滴、液面會上升，故D符合題意4. （2018?卷H） W、X、丫和Z為原子序數(shù)一次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確A.

6、X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物第2頁共13頁D.【解析】性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與A.由山信心人【解答】A.氯氣為黃綠色,甲烷與氯氣反應(yīng)顏色應(yīng)逐漸變淡，故關(guān)老師化學(xué)管化 學(xué)其其 根簡單【答案】 A【解析】【解答】根據(jù)題意 W、X、丫和Z為原子序數(shù)一次增大的四種短周期元素，且W X生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體說明W是N元素、X是。元素（高中階段學(xué)到的紅棕色氣體只有NO2）；又丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，所以Y為Na元素；最后Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同，所以 Z為Cl 元素，故 W X Y

7、 Z分別為N O Na Cl元素，A.氧元素與其他元素均可以形成兩種或兩種以上的二元化合物， 故A符合題意B.Na元素與其他元素組成的化合物中過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，故B不符合題意C.N O Na的簡單離子核外有兩個電子層而Cl的簡單離子核外有三個電子層，故 C不符合題意D.N的氧化物對應(yīng)的水化物除了硝酸為強(qiáng)酸其余均為弱酸，故 D不符合題意 故答案為:A【分析】該題考查元素周期表與元素周期律的相關(guān)知識，學(xué)生應(yīng)掌握 元素周期表的大概結(jié)構(gòu)尤其是短周 期元素必須掌握； 紅棕色且有刺激性氣味的氣體只有N6一種；周期數(shù)是族序數(shù)的關(guān)系再結(jié)合短周期元素可以推出 丫；元素周期律相關(guān)內(nèi)容（最高價氧化物對應(yīng)

8、水化物的酸性強(qiáng)弱）；離子鍵和共價鍵5. （2018?卷H） Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4Na100mL 1mol L-1 FeC3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2Na 叩.密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na 【答案】C【解析】【解答】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子含有6個共價鍵，124g白磷的物質(zhì)的量 n=m/M=1mol ,含有的化學(xué)鍵應(yīng)為 6NA,故A不符合題意B.100mL 1mol L-1 FeC3溶液中含有 F

9、eC3的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol,但FeC3是強(qiáng)酸弱堿鹽會發(fā)生水解，所 以Fe3+的數(shù)目v 0.1Na ,故B不符合題意C.甲烷（CH）和乙烯（C2H4）分子中都含有氫原子，且都含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合物的物質(zhì)的量n=V/Vm=0.5mol,所以含有的氫原子數(shù)為 0.5 X 4=2NAA故C符合題意D.SC2 + O2 = SQ ,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，2mol SO2和1mol O 2完全反應(yīng)生成 SC3為2mol,但可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以分子總數(shù)應(yīng)2Na ,故D不符合題意故答案為:C【分析】該題考查白磷的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、氣體摩爾體積、可逆反應(yīng)等

10、相關(guān)知識點；易錯點：P 4錯認(rèn)為是4個共價鍵，實際上 P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子含有6個共價鍵；忽略強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；關(guān)于混合物中原子數(shù)的計算；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底即可逆反應(yīng)是一個動態(tài)平衡6. （2018?卷H）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸”的Na-CQ二次電池，將 NaClC4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CC2+4Na = 2Na2CCfe+C,下列關(guān)老師化學(xué)量A.放電時，ClOf向負(fù)極移動琥電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32-+C D.充電時，正極反應(yīng)為：Na+ e- =Na【答案

11、】D【解析】【解答】A.根據(jù)方程式3CO2+4Na=2Na2CQ+C可得出二氧化碳作氧化劑、金屬鈉作還原劑，金屬鈉作負(fù)極而饃電極做正極，電子從負(fù)極流向正極（外電路）、電解質(zhì)溶液中陰離子從正極流向負(fù)極，A不符合題意B.根據(jù)電池方程式 3CO2+4Na=2Na2CC3+C可知，放電時吸收二氧化碳， 則充電時釋放二氧化碳，B不符合題意C.放電時二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化成碳酸根和碳，即3CO2+4e-=2CQ2-+C, C不符合題意D.充電時為電解池，與原電池規(guī)律相反，且與正極相連的為陽極、與負(fù)極相連的為陰極，陰極鈉離子失電子轉(zhuǎn)變成金屬鈉，故 D項應(yīng)陰極反應(yīng)方程式，D符合題意故答案為：D【分析】該題重點考

12、查原電池的組成、正負(fù)極的判斷、電子和電荷的移動、原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系，本題考查到的知識點有 正負(fù)極判斷：失電子為負(fù)極、得電子為正極；負(fù)電荷的移動：外電路從負(fù)極到正極、電解質(zhì)溶液中正極到負(fù)極； 正負(fù)極方程式的書寫； 電解池與原電池規(guī)律相反，原電池負(fù)極失電子而電解池陽極失電子；7. （2018?卷H ）下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol.L-1的溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加

13、入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4 溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的 影響向2支盛后5mL小同?農(nóng)度NaHSQ溶液的試管中同時加入 2mL5%H2O2溶液， 觀察實驗現(xiàn)象A. AB. BC. CD. D【答案】B關(guān)老師化學(xué)管化 學(xué)其其 根筒的【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，配制一定物質(zhì)的量濃度 的溶液【解析】【解答】A.NaOH固體溶于水放熱，溫度升高會影響液體的體積，故需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，故A不符合題意B.Fe3+在溶液中中顯黃色、Fe2+在溶液中顯淺綠色，F(xiàn)e3+跟維生素C反應(yīng)生成Fe2+ ,溶液從黃色變到淺綠 色，體現(xiàn)維生素

14、C的還原性，故B符合題意C.制取并純化氫氣，最后應(yīng)通過濃硫酸吸水，否則氣體中會混有水蒸氣使氫氣不純，故C符合題意D.亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和水，看不到任何現(xiàn)象，無法比較反應(yīng)速率，故D不符合題意故答案為：B 【分析】該題重點考查 物質(zhì)的濃度的概念：單位體積的溶液所包含溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度；Fe3+和Fe2+在溶液中的顏色及氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念； 氣體的干燥除雜過程應(yīng)除雜在前干燥在后；化學(xué)反應(yīng)速率快慢的宏觀表現(xiàn)應(yīng)有顏色的變化、氣泡產(chǎn)生、沉淀的產(chǎn)生等能觀察到的現(xiàn)象，否則無法看出反應(yīng)速率的大小二、非選擇題8. (2018?卷H)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅

15、礦( ZnS含有SfQ和少量FeS CdS PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：Aifil相關(guān)金屬離子 kX，/=乜T|形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子/盧小廣開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分出 SfO?外還有;氧化除雜工序中 ZnO的作用是.若不通入氧氣， 其后果是。(3)溶液中的 Cd卜可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工 序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?1)O儺燒Q

16、+ SO.(2) PbSQ；調(diào)節(jié)溶液的pH；無法除去雜質(zhì)Fe2+(3) Zn+Cc2+= Cd +ZrT(4) Zn2+2e-=Zn；溶浸【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，電解原理，物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用關(guān)老師化學(xué)|第5頁共13頁177 8458 1249圖灌關(guān)老師化學(xué)I督化學(xué)其其根筒的【解析】【解答】根據(jù)圖示及題意（1）焙燒過程主要為 ZnS與。2的反應(yīng)，方程式為Zh5 + W 0、焙燒ZQ +SO、。（2）焙燒后不溶于酸或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的有SiQ和PbS04 ,故答案應(yīng)為PbSQ；氧化除雜主要是除去 Fe2+和Fe3+ , ZnO的作用主要是調(diào)節(jié)溶液 p

17、H使Fe3+沉淀而除去，通入氧氣的作用是氧化 Fe2+使轉(zhuǎn)化成Fe3+而除去，不通入氧氣則不能氧化Fe2+而除不掉，（3）鋅粉除去Cd2+的原理為活潑金屬置出換不活潑金屬：Zn+Cc2+= Cd +Zn2+；（4）電解硫酸鋅溶液制備鋅時，陰極為Zn2+得到電子轉(zhuǎn)化成Zn,電極方程式為：Zn2+2e-=Zn,陽極水放電產(chǎn)生氫離子（溶液變成硫酸溶液）可返回溶 浸回收再利用【分析】該題重點考查流程的推斷與分析，根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)過程及題目給出的提示進(jìn)行判斷分析，應(yīng)重點掌握的知識點對溶解度表要很熟悉，尤其是不溶于酸的沉淀；本題除去金屬離子的方法有酸除法和調(diào)節(jié)PH轉(zhuǎn)化沉淀除法（題目已給出沉淀PH表）； 金

18、屬活動性順序表規(guī)律：排在前面金屬可以置換出后面金屬；電解的相關(guān)知識：陰陽極的判斷及電極方程式的書寫9. （2018?卷n） CH4一匚。二催化重整不僅可以得到合成氣（ CO和 所3）。還對溫室氣體的減排具有重 要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化重整反應(yīng)為：金裊）-。9）=由+ 2耳，2）。已知：以切十 q9）=H 二一 3 94kJ' nioT1C（j）+ CtXg 一 LI龍J mo尸該催化重整反應(yīng)的 H有利于提高 CHJ平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 （填標(biāo)號）。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為 2L的容器中加入2/BCH4 加心匚。2以及催化劑進(jìn)行重整反

19、應(yīng)。達(dá)到平衡時 的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 照4工上7。（2）反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(f) = CW+UG(g)消碳反應(yīng)g 夠2c收）,KKJ oT75172活化能/ （KJ *削8尸）催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY（K優(yōu)于或劣于”理由是向的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是 （填標(biāo)號）第6頁共13頁.在反應(yīng)進(jìn)料氣組成，壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相 ，升高溫度時，卜列關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反關(guān)老師化學(xué)麴177 8458 1249 篇眉關(guān)老師化學(xué)

20、化 學(xué)其買 糧簡單A.K積、K消均增加B.V積減小、V消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為三上以匚以獷工也為速率常數(shù))。在以定時，不同RC09下積碳量隨時間的變化趨勢如右圖所示，則Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CQ)從大到小的順序為(E3wuml，e第7頁共13頁蕾稿犒瞽(2)劣于；相對于催化劑 X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大；AD； Pc(CQ)、pb(CQ)、pa(CO2)【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)反應(yīng)速率的影

21、響因素【解析】【解答】(1)由蓋斯定律：h=2X (-111) - (-394) - (-75) =247kJ/mol;>0為吸熱反應(yīng)，加熱或高溫有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的系數(shù)和小于生成物的系數(shù)和，所以減壓或低壓有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，所以應(yīng)選擇A:高溫高壓根據(jù)三段式秋各物質(zhì)的物質(zhì)的量nCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起始 2100(mol)轉(zhuǎn)化 0.50.511(mol)關(guān)老師化學(xué)化 學(xué)其買 糧簡單第#頁共13頁平衡 1.50.511(mol)則平衡常數(shù)k=工工一 X5c5匚典力通戶l2 ；(2)通過表格可看出催化劑Y的積碳反應(yīng)的活化能答而消碳反應(yīng)的活化能小，即消碳反

22、應(yīng)需要的能量低二積碳反應(yīng)需要的能量相對高，所以催化劑X劣于Y。由圖可知消碳量一直是正值，說明消碳量要大于積碳量，即消碳速率增大的比積碳速率增大的快，兩個反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度均有利于正向進(jìn)行，故平衡常數(shù)K均變大，選AD。由圖可知三種狀態(tài)下積碳的速率va>Vb>Vc旋。獷而積碳速率=K p(CH4)p(CO2)-0.5=P(CH) 一定時，說明速率與 p(CO2)成反比即：p(CO2)越大速率越小故：Pc(CO2) >pb(CO2)>pa(CC2)10.(2018?卷n)網(wǎng)CiOJJ 丑°(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖，回答下列問題:(1)曬

23、制藍(lán)圖時，用陽2。作感光劑，以K3Fe(CN6)溶液為顯色劑.其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為ikjzaqoDj光照2尸££二0+2。(?才,顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。序窗密裊*NQI出$聲。巾脩行費求AECD匚F通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置 日F中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定 含有、。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是 。樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有FcO和尸的檢驗F6存在的方法是： 。 (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量Mg樣品于錐形瓶中，溶解后加

24、稀 H2so二酸化，用GH0,27太人山。,溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，加稀HnSO二酸化，用。用。人工TKA/h。二溶液滴定至終點,消耗 £介0溶液網(wǎng)底,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 O【答案】(1) 3FeQO4+2KFe(CN»=FeFe(CN)63+3K2c2O4(2)隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；CO； C6；先熄滅裝置 A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有F/q(3)粉紅色出現(xiàn)

25、；【考點】中和滴定，性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】(1)顯色反應(yīng)的原理并沒有給出，但經(jīng)過分析是可以得出顯色劑只能是與FS反應(yīng)即：3FeGO4+2KFe(CNM=FeFe(CN3+3K2c204；(2)！過反應(yīng)的裝置及反應(yīng)白過程可判斷出通N2的目的是隔絕空氣排除空氣的干擾并把分解產(chǎn)生的氣體趕入后續(xù)裝置；B中澄清石灰水變渾濁說明有 CC2產(chǎn)生，在經(jīng)過E裝置變紅，說明CuO被還原(氣體有CO或H2),最后F裝置中澄清石灰水變渾濁說明是CO還原氧化銅，故分解產(chǎn)物中一定有CO和C6；防倒吸的操作應(yīng)先熄滅酒精燈，再停止通N2 ,否則熄滅酒精燈后氣體熱脹冷縮可能會引起倒吸使玻璃管破裂；檢驗F句。4的實質(zhì)

26、為檢驗Fe3+ ,所以應(yīng)先加稀酸使F的O&轉(zhuǎn)化為Fe3+ ,再加KSCN檢3較Fe3+ ,即取少量粉末于試管中，加稀硫酸溶解，再滴 入12滴KSCN容液，溶液變紅說明有 F的( 3)滴定的原理為氧化還原反應(yīng)，終點即草酸根被KM”O(jiān)二氧化,溶液會顯 門的顏色；根據(jù)得失電子數(shù)守恒：即 WJf厚- Mn2+得電子 n=5cv x 130molFe3+ 一 f+ 得電子 n=5cvx K3mol可得 n (Fe3+) =5cVX 103mol所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ：心三、選考題化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)才與性質(zhì)11. (2018?卷H)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2sSF

27、e3SQSO3H2SQ熔點/ c-85.5115.2>600 （分解）-75.516.810.3沸點/C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電 子云輪廓圖為 形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S, SO2 , SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。關(guān)老師化學(xué)化 學(xué)其其 糧簡單（3）圖（a）為注的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為圖（a）圖（b）圖cc>（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價鍵

28、的類型有 種；固體三氧化硫中存在如圖（ b）所示的三氯分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為 。（5） Fe3晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為a nm,FeS2相對式量為M、阿伏伽德羅常數(shù)的值為Na ,其晶體密度的計算表達(dá)式為 晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm【答案】（1）出后刈X儀色 ；啞鈴（紡錘）H2s（3） 8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)（4）平面三角；2; sp3【考點】原子核外電子排布，原子核外電子的運動狀態(tài)，判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，晶胞的計算，原子 軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】（1）核外電子的排布遵循以下三個規(guī)律：能量

29、最低原理；洪特規(guī)則；泡利不相容原理；所以Fe的價電子排布式為 3d64s2; s軌道和p軌道電子云形狀分別為球形和紡錘形（或啞鈴 型），而s原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4,占據(jù)最高能級的為 3P能級，電子云輪廓為紡錘形或啞 鈴型。（2）價電子對數(shù)二成鍵數(shù)+孤對電子數(shù)對于H2s價電子數(shù)=2+2=4對于SO2價電子數(shù)=2+1=3對于SO3價電子數(shù)=2+1=3所以，與其他分子不同的為 H2S;（3） S8、SQ均為分子晶體，而分子晶體的熔沸點跟相對分子質(zhì)量成正比，即相對分子質(zhì)量越大熔沸點越 高，所以&熔沸點較高；（4） SQ中S原子以sp2雜化軌道成鍵，分子為平面三角形，SO3中既含有兀鍵、又含有鍵，共2中共價鍵；固體SQ為sp3雜化（四面體型）；/ 日休 44M x 1/1 cr 1mi（5）日日體gm太 JaZVjlT g產(chǎn)第10頁共13頁靜股懦繇關(guān)老師化學(xué)M,化 學(xué)其奧 根簡國晶胞中 FeS2 個數(shù) N=g X 8+ X 8+1=4由圖可知正八面體的邊長為連接兩個黑點（Fe2+）的長度即邊長匍d+G ）二虧以【分析】價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)