23氧化還原反應(yīng)

1、第一課時(shí)第一課時(shí)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型實(shí)例實(shí)例化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2優(yōu)點(diǎn)：例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e

2、 + 3CO2氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度進(jìn)行分類氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 2CuO + C = 2 Cu + CO2失氧，被還原 （發(fā)生還原反應(yīng)）得氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)得氧； 還原反應(yīng)失氧。開動(dòng)腦筋：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎? 從整體上看， 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不能分開, 有氧化必有還 原。這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)概念一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)同時(shí)被還原的反應(yīng)在 Mg + O2 = 2MgO 反應(yīng)中，對(duì)于鎂來(lái)說(shuō)， MgMgO 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)存在嗎？【思考】 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者

3、既對(duì)立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg + O2 = 2MgO是氧化反應(yīng)的說(shuō)法是片面的，應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】 從得失氧的角度分析 N2 + 3H2 = 2NH3、2Na Cl2 = 2NaCl、H2 Cl2 = 2HCl 三個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)? 上面的三個(gè)反應(yīng)中雖無(wú)氧的得失，但屬于氧化還原反應(yīng)。因此，初中所學(xué)的概念有一定的局限性，有待于進(jìn)一步的研究和學(xué)習(xí)。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢?【思考】2CuO + C = 2 Cu + CO2化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化+200+42、從元素化合價(jià)的角度分析下面反應(yīng) 【練習(xí)】 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氧化

4、還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化【練習(xí)】下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？有無(wú)共同特征？1、S + O 2 = SO 23、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl2、2HgO = 2Hg + O20+40-20+2+20反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)變化，因此都屬于氧化還原反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)+200【小結(jié)】化合價(jià)升高-被氧化-發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低-被還原-發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變 從化合價(jià)的角度看，只要反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的化合價(jià)有改變，就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧的得失無(wú)關(guān)。這樣

5、就更全面、更科學(xué)的認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。練習(xí)2 在CO2 +C = 2CO的反應(yīng)中，C單質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)；CO2中的C元素化合價(jià)，被，則CO2發(fā)生反應(yīng)。從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)看， 該反應(yīng)屬于反應(yīng)。高溫練習(xí)1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B、CaCO3 CaO + CO2C、Na2O + H2O = 2NaOH D、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2高溫1、下列基本反應(yīng)類型一定是氧化還原反應(yīng)的是 一定不是氧化還原反應(yīng)的是 A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 2、請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間

6、的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加無(wú)單質(zhì)參加無(wú)單質(zhì)生成有單質(zhì)生成1、從得氧失氧的角度進(jìn)行分析2、從元素化合價(jià)的角度進(jìn)行分析 化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到氧被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧被還原發(fā)生還原反應(yīng)得失氧的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)從得失氧從得失氧角度角度從元素化從元素化合價(jià)升合價(jià)升降角度降角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)有得氧和失氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升

7、高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化？以價(jià)的變化？以NaCl的形成為例的形成為例 （ 可可以從以從Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)入手）的原子結(jié)構(gòu)入手）NaClNaCl的形成的形成2 8 1+11287+17+NaNaClClClNae-e-e-e-e-e-e-e-Na+e-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl失電子失電子，得電子得電子，2Na +Cl2 2NaCl點(diǎn)燃 0 0 +1 -1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低化合價(jià)降低，被還原，被還原Na：失去電子，化

8、合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl: 得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)從從NaCl的形成看的形成看化合價(jià)升降化合價(jià)升降的的根本原根本原因因是是電子的得失。電子的得失。H:H:電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl:Cl:電子對(duì)偏向，電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原 +1 -1H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃從從HCl的形成看的形成看化合價(jià)升降化合價(jià)升降的的根本原根本原因

9、因是是共用電子對(duì)的偏共用電子對(duì)的偏移移. 氧氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 電子得失電子得失電電子的轉(zhuǎn)子的轉(zhuǎn)移移 共共用電子對(duì)的偏用電子對(duì)的偏移移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)從得失氧從得失氧角度角度從元素化從元素化合價(jià)升合價(jià)升降角度降角度從從電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移移角度角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)有得氧和失氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)3、從、從電電子轉(zhuǎn)移子轉(zhuǎn)移角度分角度分析析（1 1）氧）氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的

10、關(guān)系物質(zhì)中的元素物質(zhì)中的元素失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 物質(zhì)中的元素物質(zhì)中的元素得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原 （2）氧化還原）氧化還原反反應(yīng)應(yīng)口口訣：訣：升升失失氧氧降降得得還還雙線橋法雙線橋法1.標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素; ;2.箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元素素.4.氧氧化還原反應(yīng)的表示方法：化還原反應(yīng)的表示方法：2Na + Cl2 2NaCl00-1+1失失2e-, ,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得得2e-，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)3.得失電子數(shù)目應(yīng)相同得失電子數(shù)目應(yīng)相同。用雙線橋法描述下列反應(yīng)，標(biāo)出化合價(jià)變化，電用雙線橋法描述下列反應(yīng)，標(biāo)出化合價(jià)變化，電子得失，指出發(fā)生什么反應(yīng)。子得失，指出發(fā)生什么反應(yīng)。（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)4P+5O2 2P2O5 (3) C + 2H2SO4 （濃）（濃）= CO2 +