無機(jī)2高一教師版氧化還原

1、態(tài)度決定高度細(xì)節(jié)決定成敗 亠氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)高溫c+02 二二二二c02a+b二二二二ab分解反應(yīng)咼溫caco3=cao+co2 tab=a+b置換反應(yīng)c+cg 貿(mào)、二二cu+co fa+bc=ac+b復(fù)分解反應(yīng)agn03+nacl=agcl !panosab+cd 二二=ad+cb歸納總結(jié)h初 中 涉 及 到 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 歸 納反應(yīng)類型具體反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)舉例化合反應(yīng)1.金屬+非金屬f無氧酸鹽2na + cl?點燃2nacl2.金屬+氧氣一金屬氧化物2mg + o, m >2mgo3.非金屬+氧氣一非金屬氧化物c+o2 l，

2、m >co24.堿性氧化物+水一可溶性堿cao + h2oca(oh)25.酸性氧化物+水一可溶性酸so3+h2oh2so46.堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽cao + so 2caso3分解反應(yīng)1.不溶性堿一堿性氧化物+水cu(oh)2 -cuo + h2o2.不穩(wěn)定含氧酸一酸性氧化物+水hgco, t+hq3.某些含氧酸鹽一堿性氧化物+酸性氧化物caco3-cao + co, t置換反應(yīng)1.金屬+酸一鹽+氫氣fe + h2so4feso4 + h 2 t2.金屬+鹽*新鹽+新金屬fe + cuso4> feso4 + cu3.金屬氧化物+出-> 金屬+出0cuo + h

3、2->cu + h2o4.金屬氧化物+c-金屬+c0 22cuo + c 高溫2cu + c0, t復(fù)分解反應(yīng)1 酸+堿一鹽+水hc1 + naoh > nacl + h q2.鹽+堿一新鹽+新堿cuso4 + 2naohcu(oh). +na.so43.鹽+酸一新酸+新鹽na7co.+2hcl2nacl + h.o + co, t4.鹽+鹽一新鹽+新鹽agno, + nacl > agcl / +nano,練習(xí) 2 fe2o3 + 3co> 2fe + 3co2 應(yīng)屬于何種類型？$2氧化還原反應(yīng)（完成下列表格）反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)得氧，被氧化

4、12mg + o,垃燃2mgo還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)失氧，被還原1cuo + h?cu + h.o氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。 失屯k化合價開寸氧化反應(yīng)得電廠f化合價降祜還原反應(yīng)練習(xí)3 fe。+ 3c0高溫>2fe + 3c0?，請具體標(biāo)明得失氧的情況。練習(xí)4在2mg + 0?點燃>2mg0反應(yīng)中，對于mg來說，mg>mgo的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)嗎？練習(xí)5從得失氧的角度分析,2na + cl2>2nacl和比+c1?點煤2hc1兩反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？k歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種的分類方法，各有其適用范圍，如四種反應(yīng)類型, 只

5、是依據(jù)反應(yīng)物和生成物對化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不包括所有的化學(xué) 反應(yīng)，即它沒有反映出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧的角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映出所有的化學(xué)反應(yīng)的木質(zhì)，例如在如下的兩個反應(yīng)：2na + ck>2nacl和比+ 卿>2hc1中，并沒有得失氧的情況。氧化還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截 然分開s + ()2=s02、2n a +c 1 2=2n a c 1 > h2+c 1 2=2hc 1 三反應(yīng)是否屬于氧化 十 亠 點燃還原反應(yīng)？占燃 h2+c12=2hc1均屬氧化述原反應(yīng)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)牛變化?其本質(zhì)原因是什么

6、?化合價變化的本質(zhì)是因為電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應(yīng)為例2na+cl2=2nacl形成過程：中:被氧化被還原(對立統(tǒng)一)形成離子化合物時，某元素原子失電子，則化合價升高，某元素原子得電子，則化合價降低。占燃再以反應(yīng)為例：h2+ci2二二=2hc1氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共 價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共 用電了對偏向氯原了，偏離氫原了，4h 被氧化所以（對立統(tǒng)一）0 -1ci ci 被還原形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價升高被氧 化，反之，被還原?；蟽r變化的本質(zhì)一一電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。有

7、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)元索化合價有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電了轉(zhuǎn)移的反應(yīng)討論后完成卜表:反應(yīng)類型反應(yīng)實例點燃是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3fe+2o2 =fe3().i是相關(guān)化合反應(yīng)ca0+h20ca(oh)2非分解反應(yīng)通電a2h202h2 t +o2 f是相關(guān)分解反應(yīng)高溫，cac0.3ca0+c02 t非置換反應(yīng)fc+cuso二二二二c

8、u+fcso是從屬復(fù)分解反應(yīng)naoh+hcl二二二二nacl+hq對立/3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4、氧化劑和還原劑氧化劑得電子（電子對偏向）的物質(zhì)還原劑一一失電子（電子對偏離）的物質(zhì)氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價變化 的情況。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還 原反應(yīng)的過程呢？5、“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。（以 cuo+h2=cu+h2o 為例） 雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素;線上標(biāo)明屯子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容（注意得失電子守恒）o例失2c-,化合價升高，被氧化+2cuo得2c-化合價

9、降低，彼還原+1h?0用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。通電 2h20=2h2 t +02 t 2a1+3hso4=a12(s04)3+3h2 t 2kc1o3=2kc1+3o2 t除“雙線橋”夕卜，有無別的方法可表示氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)屮： 氧化劑得屯子價降低，還原劑失電子價升高。常見氧化劑：0八c12、濃h2so4、 hno3> kmno4 等；常見還原劑：fe、mg、al等金屬單質(zhì)，出、c、co等。試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在fe”、fe2 al3 h s、cl等粒子中只有氧化性的是,只有還原性的是,兼有的是從元素化合價分析，當(dāng)粒子中元素化合價處于：最高價一一只具氧化性 最 低價只具還原性 中間價兼有氧化性和還原性。反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還丿劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物e氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電