2019年高考化學——電化學高考試題

1、2019年高考化學-電化學高考試題2第11題圖高考化學電化學高考試題L 2015新課標1卷理綜化學】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤A.正極反應中有CO?生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.12015天津理綜化學】鋅銅原電池裝置如圖所示,過，下列有關敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42一）減小C.D.:錯誤M是e -1I其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通電池工作一段時間后，乙

2、池溶液的總質(zhì)量增加 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移然甲乙陽離子 交換股Imc： L-1CuSO4aqj保持溶液中電荷平衡3.【2015江蘇化學】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A.（ ）反應CH4 + H2O催化劑3H2+CO,每消耗lmolCH4轉移12moi電子中虹 ;一電極AB.A電極A上此參與的電極反應為:電極BH2+2OH -2e =2H2OC.電池工作時，CQP一向電極B移動。脫水1催 化©t8,CH產(chǎn)HQCO2+H2OcorKNifD.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2 + 2CO2+4e-=2CO32一4.12015上海化學】研究

3、電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨,石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e 4OH-電極d海水JC.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊,鐵片上電極反應為：2H+ 2e - H2T5.12015浙江理綜化學】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。HjO H2多孑典極 金屬銅化物電解質(zhì) 多孑鹿極2019年高考化學一電化學而考試題下列說法不正確的是（A. X是電源的負極B.陰極的反應式是:H2O+2e-=H2 + O2-CO2 + 2e-=CO + O2-C

4、.總反應可表示為:通申h2o+co2=h2+co+o2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 ： 156【2015四川理綜化學】用右圖所示裝置除去含CM、Cf廢水中的CN-時,控制溶液PH為910,陽極產(chǎn)生的CUT將CN一氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式為：cr + 2OH -2e-= CIO' + H2OC.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e- =H2T + 2OHD.除去 CN-的反應：2CN-+ 5C1O' + 2H+= N2? + 2CO2T + 5CF+ H2O7.12015福建理綜化學】某模擬“人工

5、樹葉''電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2。和CO2轉化為。2和燃料（C3HgO）。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.該裝置工作時，H'從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.D.每生成1 mol 5,有44 g CO2被還原a電極的反應為：3CO2 + 16H b-18e- =ll7( >*8.（14海南T3）以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚獻和淀粉），下列說法錯誤的是（）A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍色D、溶液的PH變小A.電流方向：電極IV-A-電極IB.電極I發(fā)生還原反應C.電極1【逐漸溶解CW-SO產(chǎn)D.

6、電極III的電極反應：Cu2+2e=Cu9 （2014.廣東理綜化學卷，T11）某同學組裝了圖4所示的電化學裝置，電極IA1,IV其它均為Cu,貝ij（）10 .（014上海單科化學卷，T12）如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和Na。溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A. Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2eH2TB. Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高飽和NaCl溶液C. K?閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D. Kz閉合，電路中通過0.002 Na個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體11 .（14海南T20-D （6分）下列有關敘述正確的是（雙選）（）A.堿性鋅鎰

7、電池中，MMh是催化劑B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D.電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還，原反應12. （2013.海南高考.4）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式 7j:2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cro有關該電池的說法正確的是（）A.Mg為電池的正極B極反應為AgCl+e-=Ag+CC不能被KC1溶液激活D.可用于海上應急照明供電13. （1994年全國）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶 解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2+和Zz一共存的溶液時，Y先析出；乂

8、知M2+的氧化性強于丫2+。 則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y14. （ 1994年一22）銀鋅電蠹泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示 為：雙十褊號。十即矗麻放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）A. Ag B. Zn（OH）2 C. Ag2。 D. Zn15. （2000年全國，18）下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵

9、片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入兒滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快16. （2004江蘇一16）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一鎰堿性 2019年高考化學-電化學高考試題電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：ZMs）+2MnO2（s）+H2（Xl）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（） A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mii2O3（s）+2OH（aq）C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過O

10、.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g17. （2006上海卷一13）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述 正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢18. （08廣東卷一5）用銅片、銀片、Cu（NCh）2溶液、AgNCh溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3 的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNCh溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相

11、同A.B. C. D.19. （08重慶卷一12）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚醐和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生720、（09年上海化學13）右.圖裝置中,U型管內(nèi)為紅瞿水，a. b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化錢溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是：Fe2e >Fe2D. a試管中發(fā)生了吸氧

12、腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 21.（2012四川11）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為:2019年高考化學一電化學而考試題2019年高考化學一一電化學高考試題CH3CH2OH-4e + H2O = CH3COOH + 4H 下列有關說法正確的是（）A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD.正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH22.（2012上海）右圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn + 2

13、H+:Z/+ + H2 t ,下列說法錯誤的 是 A. a, b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸24. （2011北京）結合下圖判斷，下列敘述正確的是（）A. I和I【中正極均被保護B. I和II中負極反應均是Fe-2e" = Fe2+C. I和II中正極反應均是O?+2H?O+4e = 4OHD.【和H中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀WeNnCI吊液 經(jīng)酸化的3%NaCI濟液III1125、（92年全國一14）用石墨作電極電解1 mol L下

14、列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A. HC1 B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl E. AgNO3 26、（1992年上海）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（）A.鋅作陽極，鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子B.伯作陰極,鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極,鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅用陰極，鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子27（2012.海南高考3）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCK CuCbs Ba(OH)2 B.NaOH. C11SO4、H2SO4C.NaOH、H2so4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2so4、

15、Ba(OH)228、（1993年全國一12）圖 14-4中X、Y 源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量 處有無色無臭氣體放出，符合這一情a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極C11SO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCh分別是直流電 增加，b極極板 況的是（）29、（2006年全國卷16、95年全國一17）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解 槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.l:2:3B.3:2:lC.6:3:lD.6:3:230、（1998年全國，10）下列關于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是負極B.用電

16、解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H?、02時銅作陽極31、（2003江蘇、廣東一16）用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:132、（05全國卷111）關于電解Na。水溶液，下列敘述正確的是A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚醐試液，溶液呈無色D.電

17、解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性33、（05天津一12）金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu> Pt等雜質(zhì)，可用電解法 制備高純度的保，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性 Fe2+VNi2+VCu2+）2019年高考化學-電化學高考試題AMgSO4C11SO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Ab (SO4)3DCUSO4AgNO340. （2013廣西理綜,9）電解法處理酸性含鋁廢水（主要含有Cn。:?）時，以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應 Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3* + 6Fe3+ + 7H2O,最后 Cr3+以

18、Cr(OH)3 形式除 去，下列說法不正確的是A.陽極反應為Fe-2e =Fe2+ B.電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe（OH）3沉淀生成D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol CnU一被還原 42.（2013山東理綜 33） （2）能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cb是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4（aq）, FeSO4（aq）, CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的裝置示意圖（見圖15）,并作相應標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極

19、之一，CuSO4田q）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒 杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 其原因是（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選作陽極。43. （2013新課標卷1.28）二甲醛（CH30cH3）直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能 量密度高于中醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg），若電解質(zhì)為酸性，二甲醛直接燃料電池的負 極反應為 o 一個二甲醛分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量.44. （2014福建理綜化學卷，T24） （1）右圖是實驗室研究海水對 鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 o圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹