《鐵鹽與亞鐵鹽》教學設計

1、1 鐵鹽與亞鐵鹽教學設計一、教材依據(jù) ：本節(jié)課選自人教版化學 必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物之鐵鹽與亞鐵鹽（課本 p57 p58）二、設計思想1、教材分析：本節(jié)課是選自普通高中新課程標準實驗教科書人教版化學必修第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物中的第三課時內(nèi)容。鐵是高中化學中幾種重要金屬元素之一，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用。之前通過第一章從實驗學化學和第二章化學物質(zhì)及其變化學習，學生已掌握實驗基本方法和基本操作， 對物質(zhì)的分類、離子反應，氧化還原反應也有了一定認識。這為過渡到本課題的學習起到了鋪墊的作用。通過探究實驗，學習鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)與兩者之間的轉化，培養(yǎng)學生的探究分析能力

2、，深化對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。2、學情分析：知識儲備：學生已掌握實驗基本方法和基本操作，：對物質(zhì)的分類、離子反應，氧化還原反應也有了一定認識，前幾節(jié)課也應用這些原理學習了金屬元素鈉的性質(zhì)，這為探究金屬元素鐵的性質(zhì)打好了基礎。心理特征： 對探究實驗有著濃厚的興趣此階段的學生學習化學的積極性高，興趣濃， 教師要鼓勵這些熱情。3、教學設計思路：本節(jié)課先從小魔術“會流血的紙片”入手，激發(fā)學生的學習興趣，引入新課。通過教師演示實驗和學生實驗探究，結合已學知識，學習檢驗fe3+的兩種方法：加堿法和加可溶性硫氰化物法。接著，將學生分組，由教師引導學生設計實驗證明fe3+和 fe2+的性質(zhì)。

3、接著，引導學生對化學藥品進行分類，選擇相應藥品并設計實驗方案，分組合作探究fe3+和 fe2+轉化的條件，得出結論。本節(jié)課實驗屬于基礎實驗，操作簡單、現(xiàn)象明顯、速度快，由老師引導學生親歷探究過程，讓學生體驗到探究活動的樂趣和成功的喜悅。教學過程還采用多媒體技術及實驗演示輔助教學，幫助學生更好地理解和掌握知識。三、教學目標1、知識與技能：通過探究實驗認識fe3+和 fe2+的主要性質(zhì)及相互轉化，鞏固加深對氧化還原反應的認識，并提高實驗操作技能。2、過程與方法：通過師生互動，自主設計實驗并動手實驗，展現(xiàn)才能，提高合作交流能力。3、情感態(tài)度與價值觀：通過化學實驗，體驗科學探究過程，感受成功的樂趣，激

4、發(fā)學習化學的興趣，又培養(yǎng)了善于與他人合作的品質(zhì)。四、教學重點難點2 重點：鐵離子的檢驗鐵鹽與亞鐵鹽的轉化難點：鐵鹽與亞鐵鹽的轉化五、教學準備事先準備一張涂有fecl3溶液的紙片， 用 kscn 溶液噴濕的的小木劍藥品： fecl3溶液、 kscn溶液、 naoh 溶液、 ki 溶液、淀粉溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、銅片、實驗用品： 試管、 膠頭滴管、 燒杯以及搜集各種鐵鹽和亞鐵鹽的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（ppt ）六、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情景引入課題實驗探究fe3+的 檢驗講述 ：同學們，今天上課前，老師要表演一個小魔術。大家看看

5、老師手中的紙片和小木劍（拿出事先轉備好的道具） ， 現(xiàn)在老師將劍刺向紙片，大家仔細觀察會出現(xiàn)什么。紙片“流血”了，大家相信嗎？很好，這節(jié)課我們就一起來揭開謎底。板書”演示 ：一支試管中加入5mlfecl3溶液，再滴入幾滴kscn溶液。講述 ：魔術的謎底就在這里了。謎底是什么呢？肯定 ：很好，同學說的很對。這就是我們今天學習的重點內(nèi)容之一，鐵離子的檢驗。設問 ： 亞鐵離子遇kscn 溶液也會變成血紅色嗎？思考 ：回顧上節(jié)課鐵的氫氧化物的制備，你認為還可以用什么方法檢驗鐵離子的存在？肯定 ：對了，同學們懂得應用已學知識來解決問題。我們還可以通過加堿法來檢驗fe2+和 fe3+的存在。提問 ：通過以

6、上實驗和思考，你有什么收獲？板書 ：加可溶性硫氰化物法或加堿法檢驗 fe3+好奇、疑問觀察到“受傷”后的紙片“流血”了不，不相信（紙片沒有生命）觀察，思考，討論，回答老師的問題紙片上涂有的fecl3溶液遇到小木劍上的硫氰化鐵溶液， 會變血紅色。（一般的話學生是回答不出這個問題的， ）分組實驗，觀察現(xiàn)象進一步確定結論回憶并思考。有同學說出往溶液里加入naoh 溶液，會產(chǎn)生不同的顏色的沉淀，可以檢驗fe2+和 fe3+的存在小組討論 ;fe3+的檢驗方法聯(lián)系生活，表演魔 術 激 發(fā) 學 生的好奇心，引出新課題透 過 現(xiàn) 象 看 本質(zhì)（ 通 過 引 導 學生觀察現(xiàn)象，由于 學 生 還 沒 有接 觸

7、到 這 方 面的知識，所以可以 激 發(fā) 學 生 的認知沖突，激發(fā)探 究 問 題 的 欲望。 ）避 免 學 生 混 淆fe2+的性質(zhì)溫故知新培 養(yǎng) 學 生 知 識遷移能力3 教學重點，力求學生理解記憶實驗探究fe3+和 fe2+的性質(zhì)講述 ：鐵元素存在著+2， +3 兩個化合價， 這決定了其化合物的復雜性。fe3+和 fe2+在性質(zhì)上有何不同？（氧化性還是還原性？引導學生從化合價的角度進行思考）設計實驗證明你的想法?？隙?：方才我們成功地證明了fe3+具有氧化性， fe2+具有還原性。 同時我們也發(fā)現(xiàn)fe3和 fe2+之間可以相互轉化。學生先依據(jù)提示認真思考，熱烈討論。分組設計實驗，并完成實驗。

8、分析現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方程式。從中判斷fe3+的氧化性和 fe2+的還原性引 導 學 生 進 行實驗探索，培養(yǎng)學 生 的 合 作 交流 和 創(chuàng) 造 性 思維能力。為 fe3和 fe2+之間 相 互 轉 化 打下基礎實驗探究fe3+和 fe2+的 相 互 轉化思考 ： 想想 fe3和 fe2+之間轉化的條件是什么呢？設計實驗證實你的想法。引導 ：先根據(jù)化合價預測可能的氧化、還原性，對藥品進行分類。分組討論后，請小組代表上臺完成藥品分類表。（提供藥品： 鐵粉、銅片、 ki 溶液、淀粉溶液、 kscn溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、稀硝酸、雙氧水；實驗用品：試管、膠頭滴管）學生先思考，后

9、討論，將藥品先分類，完成分類表。接著自主選擇藥品，設計方案并完成實驗。小組代表談實驗方案、現(xiàn)象，書寫化學方程式離子方程式。對 藥 品 進 行 分類，學生既學習到 正 確 判 別 藥品 的 氧 化 還 原性質(zhì)，又避免不加 思 索 地 進 行實驗，影響探究結 果 和 浪 費 時間。接著利用已有藥品，設計可行的實驗方案，進行實驗提醒注意 ：實驗操作的規(guī)范性，藥品滴加順序，過程中教師注意引導板書 ：藥品分類表評價 ：肯定成績，指出不足板書 ：fe3和 fe2+相互轉化較強氧化劑fe2+ fe3+較強還原劑全體同學對實驗操作和實驗結果進行評價培 養(yǎng) 設 計 實 驗的能力，實驗操作能力及分析、評價、表達能

10、力突出重點，突破難點拓展應用課件顯示 ：1、現(xiàn)有一瓶掉標簽的試劑，如何鑒別它的陽離子是fe3+還是 fe2+？2、展示一瓶放鐵粉的fecl2 溶液，提問：固體是什么？有什么作用？思考，討論，交流，回答再 次 運 用 學 生上 課 所 學 的 知識，解決問題，聯(lián)系實際，鞏固應用知識，加深知識理解，4 表格1 ps：教學過程中注意語言的組織和藝術，要精彩點，并帶有引導性比較好。，我們的教學設計都會很長哦， 因為比較詳細一點的咯。不過你們這種方式也好啦。 。 。 ，注意里面板書的描寫，要體現(xiàn)在教學設計的過程中。七、板書設計1、fe3+的檢驗方法：要寫生離子方程式fe3+ scn-溶液呈血紅色fe3+ + oh-紅褐色沉淀2、藥品分類表3、fe3和 fe2+相互轉化較強氧化劑fe2+ fe3+ 較強還原劑小結反饋提問 ：通