課題3__利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、氫氣是未來汽車的理想燃料。氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣的氫氣就能供一輛功率為就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？ 要想知道汽車能跑多遠，就要先弄清楚小桶中那要想知道汽車能跑多遠，就要先弄清楚小桶中那18Kg18Kg的水能分解產(chǎn)生多少的水能分解產(chǎn)生多少KgKg的氫氣？的氫氣？思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：解：m(H)1218100%

2、100%=18Kg =2Kg再如用再如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2解：解：m(O)64158100%100%= 6g 可見根據(jù)可見根據(jù)化學(xué)式化學(xué)式計算有它的局限性計算有它的局限性8O2O高錳酸鉀中只有高錳酸鉀中只有1/4的氧轉(zhuǎn)化為氧氣的氧轉(zhuǎn)化為氧氣化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）2H2O 2H2+O2通電表示水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。表示水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。 表示每表示每36份質(zhì)量的水在通電條件下，反應(yīng)生成份質(zhì)量的水在通電條件下，反應(yīng)生成4

3、份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。3643218Kg？ 說明：說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成的質(zhì)量比是成 關(guān)系。關(guān)系。 因此，根據(jù)化學(xué)方程式因此，根據(jù)化學(xué)方程式，利用利用正比例關(guān)系正比例關(guān)系，由一種由一種已知已知物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量，可求的質(zhì)量，可求反應(yīng)中其他任一反應(yīng)中其他任一物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量。2Kg36g4g？正比例正比例課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟 設(shè)設(shè)未知量未知量 寫出化學(xué)方程寫出化學(xué)方程式式并并配平配平 寫出與有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)寫

4、出與有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和以及已知量、未知量量和以及已知量、未知量(即即質(zhì)質(zhì)量量關(guān)系關(guān)系) 例題例題1 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可得到氧氣解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2215832316632xg答：可以得到答：可以得到0.6g氧氣。氧氣。6gx316簡明地寫出簡明地寫出答答案案列出列出比比例式、求解例式、求解X=0.6g (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量量和和 （不忘乘以前面的化學(xué)計量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 一、根據(jù)

5、化學(xué)方程式進行計算的步驟一、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)設(shè)未知數(shù)未知數(shù) (2)寫出化學(xué)方程寫出化學(xué)方程式式(4)列列比比例式例式求解（左右相比）求解（左右相比）(5) 簡明地寫出簡明地寫出答答案案課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算【三個要領(lǐng)【三個要領(lǐng)】（1 1）步驟步驟要完整要完整( (設(shè)、式、量、比、答）；設(shè)、式、量、比、答）；（2 2）格式格式要規(guī)范；要規(guī)范；（3 3）得數(shù)得數(shù)要準確（一般保留一位小數(shù)）；要準確（一般保留一位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵【三個關(guān)鍵】（1 1）準確書寫）準確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式；（2 2）準確計算）準確計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量；

6、（3 3）代入量均指）代入量均指純凈物純凈物的質(zhì)量（的質(zhì)量（單位單位要代入計算過要代入計算過程）；程）；二、利用化學(xué)方程式的的注意事項：二、利用化學(xué)方程式的的注意事項：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤31 14215.5 XX= 71方程式未配平方程式未配平計算結(jié)果無單位計算結(jié)果無單位 31 15.5 = 142 XP + O 2 P 2 O 5點燃點燃解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相對分子質(zhì)量計算錯誤相對分子質(zhì)量計算錯誤未注明單位未注明單位沒有簡明的寫出答案沒

7、有簡明的寫出答案設(shè)的格式不正確設(shè)的格式不正確課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一 實驗室用實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（取氫氣。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計算：（計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少。）生成氫氣的質(zhì)量為多少。 （2）這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？）這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準狀況下，氫氣密度為（標(biāo)準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX65 2X13g=X = 0.4g0.0899g/L0.4g=4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生

8、成氫氣的質(zhì)量為0.4g，這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是，這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是4.4L。 課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二 實驗室用實驗室用5g鋅粒與鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？問可生成氫氣多少克？解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2652(5-3.7)gX65 2X(5-3.7)g=X = 0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克克課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三 把把6.5g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足足量的量的稀鹽酸

9、反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：求：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：解：根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX652=X0.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中 Zn%=6.5g3.25g100%= 50%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50% 設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反

10、應(yīng)的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X1根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是： 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點查：因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確

11、（重點查：各各物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計算出反應(yīng)中）正確計算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進行）進行準確、熟練的數(shù)學(xué)運算準確、熟練的數(shù)學(xué)運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂練習(xí)課堂練習(xí)小結(jié)：小結(jié)：50g2 A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，它們化合時

12、只能生成克，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)新物質(zhì)D。若。若增加增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上。根據(jù)上述條件確定：（述條件確定：（1）第一次反應(yīng)停止后，）第一次反應(yīng)停止后，B剩余質(zhì)量是剩余質(zhì)量是 g；（2）第二次反應(yīng)后，）第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g；（；（3）反應(yīng)中的）反應(yīng)中的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ；（；（4）反應(yīng)中）反應(yīng)中A與與C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。思路：思路：先確定反應(yīng)的符號表達式先確定反應(yīng)的符號表達式A + B + C D25g15g30g15g也說明了第一次反應(yīng)后，也說明了第一次反應(yīng)后，A已全部反應(yīng)了。已全部反應(yīng)了

13、。10g根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律此話說明：此話說明：25gA與與15gB恰好完全反應(yīng)。恰好完全反應(yīng)。9g9g6g6g6 650505:35:35:25:23加熱加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生3g氧氣時，固體剩余物的成分是氧氣時，固體剩余物的成分是 （ ） AK2MnO4和和MnO2 B KMnO4和和K2MnO4 CKMnO4和和MnO2 DKMnO4、K2MnO4和和MnO2思路：（思路：（1）寫出化學(xué)方程式。確定一定含有的物質(zhì)。）寫出化學(xué)方程式。確定一定含有的物質(zhì)。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x31.6g =3.2gD （3）分析

14、題目所給的數(shù)據(jù)，將有利于計算的數(shù)據(jù)代）分析題目所給的數(shù)據(jù)，將有利于計算的數(shù)據(jù)代入方程式。入方程式。因為因為3.2g3g所以高錳酸鉀沒有全部分解。所以高錳酸鉀沒有全部分解。 （2）計算出與計算有關(guān)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和。）計算出與計算有關(guān)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和。4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣

15、反應(yīng)能生成9g 水水C下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路：思路：43236CH2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和

16、氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃3643218gX(1)假設(shè)混合氣體中的假設(shè)混合氣體中的H2全部參加反應(yīng)，全部參加反應(yīng)，設(shè)設(shè)H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為X= 2g則混合氣體中則混合氣體中m(O2)= 20g-2g=18g(2)假設(shè)混合氣體中的假設(shè)混合氣體中的O2全部參加反應(yīng)，全部參加反應(yīng)，設(shè)設(shè)O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃36432Y18g= 16g則混合氣體中則混合氣體中m(H2)=20g-16g=4gB、C355、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2

17、B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+

18、2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計量數(shù)相等（都為的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B6、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若

19、反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對兩元素的相對原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.347、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354 神舟七號飛船內(nèi)，翟志剛等宇航員所呼出的氣體要通神舟七號飛船內(nèi)，翟志剛等宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳?；瘜W(xué)過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳。化學(xué)方程式如下：方程式