(完整word版)高一化學必修一易錯題一

1、高一必修 1 典例 1、 除去下列各物質中括號內的雜質，所用試劑正確的是（ A、 H2SO4（ HCI）: AgNO 溶液、過濾 B、 KNO（ &SQ）: Ba（NOa）2 溶液、過濾 C、 Cu（ CuO :鹽酸、過濾 D、 CaCO CaO :水、過濾 2、 下列實驗裝置不適用于物質分離的是（ F ） A. 為分液操作，可用于分離互不相溶的液體，故 A 正確； B為升華操作，可用于分離易升華的固體混合物，故 B 正確； C. 為降溫結晶，利用物質在不同溫度下的溶解度不同進行分離可溶性固 體，故 C 正確； D. 為蒸餾操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故 D 不選； E. 為過

2、濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故 E 不選； F. 為配制一定物質的量濃度的溶液的操作， 不用于分離混合物，故 F 選. 3、 為了除去粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙.可將粗鹽溶于水，然后進 行下列五項操作：過濾，加過量氫氧化鈉溶液，加適量鹽酸， 加過量碳酸鈉溶液加過量氯化鋇溶液.正確的操作順序是（ C D ） A. B . C . D . 4、 有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為： Ba （NO） 2KCINaOH CuSONcbSQ，如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的 方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是 （A ） A. B. C. D. 5、 不能從溴水中

3、提取溴的試劑是（ ） A、酒精 B、汽油 C、苯 D 四氯化碳 6、 某溶液中含有較大量的 C、C&、OH 等 3 種陰離子，如果只取一 次該溶液就能夠分別將 3 種陰離子依次檢驗出來， 下列實驗操作順序正 確的是 （B ）滴加 Mg （NO） 2溶液；過濾；滴加 AgNO 溶液； 滴加 Ba （NO） 2溶液. A. B. C. D. 7、 設 NA 為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（ A ） A. 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為 32 B. 1molH 與 1molCl2反應生成 NA 個 HCI 分子 C. 常溫常壓下，28 g 由 N2 與 CO 組成的

4、混合氣體含有的原子數目為 NA D. 標準狀況下，2.24L Cl 2發(fā)生反應，轉移的電子數目一定為 0.1NA &在無土栽培中，需配制一定量含 50mol NHCI、16mol KCl 和 24mol K2SQ 的營養(yǎng)液.若用 KCI、NHCI 和（NH） 2SQ 三種固體為原料來配制，三者 的物質的量依次是（單位為 mol） （ B ） A. 2、64、24 B. 64、2、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24 9、 在一定體積的密閉容器中放入 3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q 在一定條件下 發(fā)生反應 2R（g） +5Q（g） 4X （g） +n 丫（g）反應完全

5、后，容器溫度不 變，混合氣體的壓強是原來的 87.5%,則化學方程式中的 n 值是（A ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10、 等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A、原子數 B 體積 C、質子數 D 質量 11、 某元素一個原子的質量為ag, 一個12C的質量為bg， 阿伏加德羅常 數的值為 NA 則該原子的相對原子質量可表示為（ BD ） A 12b/a B、12a/b C、a/NA D a NA 12、 某硫酸鋁溶液 Vm 沖含 ag 鋁離子， 取出 V/4mL 溶液稀釋成 4VmL 后, 硫酸根的物質的量濃度為（單位為 moI/L）（ ） A 125a/54

6、V B 125a/36V A. D. C 125a/18V D 125a/V 13、 除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉的最佳方法是 （ ）A、加入適量鹽酸 B 加入氫氧化鈉溶液 C 加熱灼燒 D 配成溶 答案：（1）正確操作順序是 A C E B D F G H 或者 A C B E D F G H -2 - 液后通入二氧化碳 14、下列說法中正確的是（ ） A、氯氣是非電解質 B、硫酸鋇是弱電解質 C 甲烷是非電解質 D 一水合氨是弱電解質 15、向明磯溶液里滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根恰好完全沉淀時，鋁元 素的存在形式為（ ） A、一部分為氫氧化鋁，一部分為鋁離子 C、一部分為氫氧化鋁，一

7、部分為偏鋁酸根 16、 下列關于氯水的敘述中，正確的是（ A、 新制氯水中只含氯氣和水分子 B、 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C、 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣 D 氯水放置數天后酸性增強 17、 下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ A、 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B、 次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 C、 次氯酸是一種強氧化劑 D 次氯酸能使染料和有機色質褪色 （2） 酸化時 HCI 需過量，原因是使碳酸鈉分解完全 （3） BaCl2 溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉淀.檢驗硫酸根已完全沉 淀的方法是取過濾后的溶液，加入 BaCb 溶液無白色沉淀即為完全沉淀. （4）

8、去除沉淀表面的其他雜質。 （5） 樣品中 NaCQ 的純度為（W1- （142*W2/233） *100%/W1 分析：通過硫酸鋇的質量能算出硫酸鈉的質量，也就可以知道碳酸 鈉的質量了，接下來的很簡單吧。 19、 實驗室欲配制 100mL0.5mol/L 的 NaQH 溶液，配制過程中的下列做法 會使所配濃度偏高的是 _ ，偏低的是 _ ， 無影響的是 _ 。 A、稱量氫氧化鈉固體時，放在燒杯中稱量且較慢 B 稱量氫氧化鈉固體時，砝碼與藥品位置顛倒 （沒用游碼）C、溶解攪 拌時，溶液濺到燒杯外面 D 移液前，容量瓶中有少量蒸餾水 E、移 液時，忘記洗滌燒杯內壁 F、移液時，有少量溶液流到容量瓶

9、壁外 G 定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管及時將過線的液體吸出 20、 標準狀況下，aL 氯化氫氣體溶于 1L 水中，所得溶液的密度為p g/mL， 則該溶液中溶質的質量分數為 _ ，溶液的物質的量濃度為 驗來確定其純度 （1）有以下實驗操作步驟，其正確操作順序是 _ A.稱取樣品 W1g B. 加鹽酸酸化.C. 用蒸餾水溶解 D. 過濾 E. 加入過量氯化鋇溶液 F. 洗滌 G. 干燥 H. 稱取沉淀質量為 W2g （2） _ 酸化時 HCL 是否需過量，其原因是 _ （3） _ BaCb 溶液要過量的目的是 檢驗硫酸根以完全沉淀的方法是 _ （4） _ 洗滌的目的是 檢驗沉淀以洗干凈的方法是 _ （5） _ 樣品中 NQCO 的純度為 容時，俯視刻度線 21、某溶液中可能含有 N、BST、Mf、Ag QH、SQ* 1 2_、CO2中的某幾 種，現有該溶液做以下實驗：（1）取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯 現象；（2）另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成； （3） B全部為氫氧化鋁 18、實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量 N&SQ 雜質。某同學設計如下實 A、加入適量鹽酸 B 加入氫氧化鈉溶液 C 加熱灼燒 D