必修二-元素周期表

1、 1869年門捷列夫在繼承和分析了年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類地對元素進行了科學分類。他總結(jié)他總結(jié)出一條規(guī)律：出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著相對元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化化。 但是由于時代的局限，門捷列夫但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化周期性變化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表

2、的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元

3、素在周期表中的順序給元素編號將將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行？思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期表的編排原則 ？1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同每一縱行原子最外層電子數(shù)相同1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有

4、多少橫行，多少周期？元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多少縱行，多少族？多少縱行，多少族？周期和族周期和族七個橫行七個周期七個橫行七個周期18個縱行個縱行16個族個族 (1)周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。素，稱為一個周期。 周周 期期 1 23周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期長周期：第長周期：第47周期周期周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.類別 周期序數(shù) 起止元素 所含元素總數(shù) 電子層數(shù) 短周期短周期長周期長周期1

5、234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號 26 7(2)族族（縱行）（縱行）主族：主族： 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。副族：副族： 完全由完全由長周期長周期元素構(gòu)成的族。元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：1)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個縱行）三個縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標“A”字。字。A、A、A、A0A A

6、 A AAA主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)注注意意總結(jié):周期（7個）族（16個）短周期短周期長周期長周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 個主族，包括短周期和長周期元素共 7 個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 性質(zhì)

7、版性質(zhì)版 元素周期表元素周期表 遠景版遠景版 元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 元素周期表元素周期表 塔型塔型 常用長式元素周期表常用長式元素周期表 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時第二課時時間：時間： 3 3月月2929號星期四號星期四寫出下列元素的元素符號和它們在周期表中的位置1.原子序數(shù)分別為7、8、9、10、16、17、20、191.推斷下列元素的核電荷數(shù)：（1）第2周期第A族（2）第3周期第A族（3）第4周期第A族（4）第4周期第A族練習練習 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素

8、： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14練習與思考：練習與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表

9、中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習與思考：練習與思考：2 2、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 3.在短周期元素中，原子最外電子層只在短周期元素中，原子最外電子層只有有1個或個或2個電子的元素是個電子的元素是（）（） A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素無法確

10、定為哪一類元素練習與思考：練習與思考：D4.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到個逐漸增加到8個個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差核外電子數(shù)相差8個個 D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C5.某元素某元素X，它的原子最外層電子數(shù)，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的是次外層電子數(shù)的2

11、倍，則倍，則X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 ： 族序數(shù)等于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：倍的有： 練習與思考：練習與思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 練習與思考：練習與思考： A、B、C是周

12、期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什分別為什么元素？么元素？觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：練習練習:2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能

13、確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，種元素，其中元素種類最多的周期是？其中元素種類最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯，還有錯，還有0族元素族元素錯，短周期包括錯，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共

14、有20種元素種元素3、過渡元素全是長周期元素、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯，還有第錯，還有第VIII族元素族元素第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時第二課時二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表填寫下表堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子

15、結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流3.思考與交流思考與交流: 通過觀察鈉和鉀的實驗通過觀察鈉和鉀的實驗,思考鈉和思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同?你認為元素的性質(zhì)你認為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它

16、們的化學性個電子，它們的化學性質(zhì)質(zhì)，它們都能與，它們都能與_、_等反應等反應,表現(xiàn)出表現(xiàn)出金金屬性（還原性）屬性（還原性）.（寫出反應方程式）（寫出反應方程式）上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成LiLi2 2O O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成

17、燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H H2 2更劇烈，生更劇烈，生成成H H2 2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H H2 2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強堿金屬的化學性質(zhì)堿金屬的化學性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 ，原子，原子核對最外層電子的引力逐漸核對最外層電子的引

18、力逐漸 。金屬性金屬性逐漸逐漸 ，單質(zhì)還原性逐漸，單質(zhì)還原性逐漸_增多增多增大增大減弱減弱增強增強結(jié)論：記筆記結(jié)論：記筆記增強增強堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點熔點沸點沸點Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密

19、度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應，通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出似的一族元素

20、，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增大增強增強第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時第三課時通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應，我們可通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是與原子核外電子的排布，特別是_ 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學性有關(guān)

21、。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 ，失，失電子能力逐漸電子能力逐漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 。單質(zhì)還原性逐漸單質(zhì)還原性逐漸_增多增大增強增強增強堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 逐逐 漸漸 增大增大逐逐 漸漸 增多增多 逐逐 漸增大漸增大原子失電原子失電子能力子能力逐逐 漸增強漸增強元素的元素的金屬性金屬性 逐逐

22、漸增強漸增強單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 逐逐 漸增強漸增強最高價氧化物對最高價氧化物對應水化物的堿性應水化物的堿性 逐逐 漸增強漸增強LiCs 元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性最高價氧化物對應水化物堿性強弱強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據(jù)對應、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱陽離子的氧化性強弱判斷。金

23、判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 F F、ClCl、BrBr、I I在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸

24、減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)化學性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應）鹵素單質(zhì)與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學性

25、質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。應，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應條件越來越、反應條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：F2 Cl2 Br2 I22）鹵素單質(zhì)間的化學性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應，比較思考：根據(jù)上述反應，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性強弱的氧化性強弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化

26、性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應）鹵素與水反應F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應）鹵素單質(zhì)與堿反應 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點

27、 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 總總 結(jié)結(jié)元素的性質(zhì)與元素的性

28、質(zhì)與 有密切的關(guān)系，有密切的關(guān)系，主要主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，

29、根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封溴單質(zhì)的特殊性具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍色）遇淀粉變藍色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時第

30、三課時時間：時間：4 4月月1616號星期一號星期一思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了113113種元種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。類原子的總稱。三、核素三、核素思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號原子符號 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或

31、 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。113121核素核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；子的一種原子；同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：同位素的表示法：A A（質(zhì)量數(shù)）（質(zhì)量數(shù)）= Z= Z（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）+ N+ N（中子數(shù)）（中子數(shù)） 說明：說明：1）核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素同位素是同種元素的不同核素間的互稱。是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學性質(zhì)相似，物）同位素之間的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。很大。2、質(zhì)量數(shù) 定義：定義：將核內(nèi)將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量質(zhì)量取近似值加起