高考地理二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第二部分 專題二 解題技能提升練 11 基礎(chǔ)知識調(diào)用專練——破解“基礎(chǔ)知識用不上”困惑課件 (491)

1、專題重要無機(jī)物的知識發(fā)散專題重要無機(jī)物的知識發(fā)散(教師素材教師素材)(建議課時：建議課時：3課時課時)元素化合物知識在高考試卷中，貫穿始終，題型靈活，其出現(xiàn)的頻數(shù)之高、作元素化合物知識在高考試卷中，貫穿始終，題型靈活，其出現(xiàn)的頻數(shù)之高、作用之大、運(yùn)用之廣，很直接地反映出了其在知識體系中的重要性。而且元素化合物用之大、運(yùn)用之廣，很直接地反映出了其在知識體系中的重要性。而且元素化合物的知識不僅是試題要直接考查的內(nèi)容的本身，更是用來解決其他相關(guān)問題的基礎(chǔ)和的知識不僅是試題要直接考查的內(nèi)容的本身，更是用來解決其他相關(guān)問題的基礎(chǔ)和平臺，學(xué)生解題的很多困難往往就是在對這些基本知識的理解、記憶和應(yīng)用的方面平

2、臺，學(xué)生解題的很多困難往往就是在對這些基本知識的理解、記憶和應(yīng)用的方面達(dá)不到基本的要求，這是我們在復(fù)習(xí)中需要十分關(guān)注的問題。達(dá)不到基本的要求，這是我們在復(fù)習(xí)中需要十分關(guān)注的問題。專項(xiàng)突破一重要代表物的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)與應(yīng)用專項(xiàng)突破一重要代表物的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)與應(yīng)用物質(zhì)物質(zhì)1鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物1性質(zhì)性質(zhì)2鈉及其重要化合物的應(yīng)用鈉及其重要化合物的應(yīng)用3.?？嘉镔|(zhì)三維分析常考物質(zhì)三維分析【示例】正誤判斷，正確的劃【示例】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)橛脽岬臒龎A溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)可直接與油污反應(yīng)()(2)用熱堿水清除

3、炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化()(3)分別加熱分別加熱Na2CO3和和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解()(4)純堿去油污，是利用了純堿的氧化性純堿去油污，是利用了純堿的氧化性()(5)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)物質(zhì)物質(zhì)2鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物1性質(zhì)性質(zhì)(1)鋁及其重要化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)鋁及其重要化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)2鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的幾點(diǎn)說明鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的幾點(diǎn)說明【示例】正誤判斷，正確的

4、打【示例】正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)物質(zhì)物質(zhì)3鐵、銅及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物1重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化【示例】根據(jù)要求寫出下列方程式：【示例】根據(jù)要求寫出下列方程式：(1)Fe在少量在少量 Cl2 中燃燒：中燃燒：_。(2)Fe和和S混合加熱：混合加熱：_。(3)Fe和和H2O(g)高溫下反應(yīng)：高溫下反應(yīng)：_。(4)稀稀HNO3和過量和過量Fe粉或少量粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式：粉反應(yīng)的離子方程式：_。(5)FeO與鹽酸、稀與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。(6)Fe2O3與稀與稀HNO3反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：_。(10)Fe(OH)2露置于空氣中：露置于空氣中：_。(11)制備制備Fe(OH)3膠體：膠體：_。(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程負(fù)極：負(fù)極：_；正極：正極：_；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：_。(13)Cu和濃和濃H2SO4、稀、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式：的反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式：_。(14)銅綠的生成：銅綠的生成：_。(15)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：溶液腐蝕銅板的離子方程式：_。(16)Cu和和S混合加熱、混合加熱、Cu在在Cl2中燃燒：中燃燒：_。(17)用惰性電極電解用惰性電極電解CuSO4溶液：溶液：_。(18)用用Cu作電極電解作電極電解H2SO4溶液：溶液：_。2.?？嘉镔|(zhì)常考物質(zhì)(Fe2、Fe3)三維分析三維分析3鐵、銅及其化合物性質(zhì)解讀鐵、銅及其化合物性質(zhì)解讀(1)Fe與與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是而不是Fe2O3。Fe與與Cl2反應(yīng)時生成反應(yīng)時生成FeCl3，與與S反應(yīng)時生成反應(yīng)時生成FeS

7、，說明，說明Cl2的氧化能力大于的氧化能力大于S。常溫下，。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在在Cl2中燃燒，無論中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生過量還是不足均生成成FeCl3。(2)向含向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色出現(xiàn)淺綠色棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。(3)Fe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色棕

8、黃色)、NaOH溶液法溶液法(生成紅褐色沉生成紅褐色沉淀淀)、KSCN溶液法溶液法(生成紅色溶液生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用先加入的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62。(4)制備制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須

9、提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變時溶液的顏色變化化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。(5)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(6)銅在潮濕的空氣中最終不是生成銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠，而是銅綠Cu2(OH)2CO3。(7)常用灼熱的銅粉除去常用

10、灼熱的銅粉除去N2中的中的O2，灼熱的，灼熱的CuO除去除去CO2中的中的CO。(8)新制新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。(9)Cu和一定量的濃和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和和NO的混合氣體，當(dāng)?shù)幕旌蠚怏w，當(dāng)Cu有剩余，再有剩余，再加入稀加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。繼續(xù)溶解?！臼纠空`判斷，正確的打【示例】正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性()(2)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料()(3)向向FeCl3溶液中加入溶

11、液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2()(4)生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱()(5)Fe與與S混合加熱生成混合加熱生成FeS2()(6)因?yàn)橐驗(yàn)镕e3有強(qiáng)氧化性，所以有強(qiáng)氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅溶液可用于回收廢舊電路板中的銅()(7)Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()(8)氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuO粉末固體質(zhì)量減少粉末固體質(zhì)量減少()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8

12、)(9)(10)(11)(12)物質(zhì)物質(zhì)4碳、硅及其重要化合物碳、硅及其重要化合物1重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化【示例】寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中【示例】寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中6個標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：個標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_；_；_。2特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)3在在STSE中的重要作用中的重要作用(1)SiO2：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學(xué)儀器等。：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學(xué)儀器等。(2)單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏電池、太陽能熱水器等。單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏電池、太陽能熱水器等。(3)硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。(4)硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可

13、作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。(5)水煤氣水煤氣(H2CO)：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。(6)金剛石：主要用于生產(chǎn)鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。金剛石：主要用于生產(chǎn)鉆頭、玻璃刀、裝飾品等?！臼纠空`判斷，正確的劃【示例】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)()(2)P的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比比H2SiO3的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)()(3)硅膠可用作食品干燥劑硅膠可用作食品干燥劑()(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變

14、渾濁，證明原氣體是將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液溶液()(6)在在CO2中，中，Mg燃燒生成燃燒生成MgO和和C。在該反應(yīng)中，。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于C的還原性的還原性()(7)SiO2既能和既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物()(8)除去除去CO中的中的CO2可使混合氣體通過可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥溶液，然后再干燥()(9)NH4F水溶液中含有水溶液中含有HF，因此，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中溶液不能存放

15、于玻璃試劑瓶中()(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)物質(zhì)物質(zhì)5鹵素鹵素1轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系【示例】【示例】(1)寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中6個標(biāo)號反應(yīng)的離子方程式：個標(biāo)號反應(yīng)的離子方程式：_；_；_；_；_；_。(2)完成下列制取氯氣的反應(yīng)：完成下列制取氯氣的反應(yīng)：KClO3與濃鹽酸反應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)_PbO2與濃鹽酸混合加熱與濃鹽酸混合加熱_KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)_Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱與濃鹽酸混合加熱_2性質(zhì)解讀性質(zhì)解讀(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕

16、色試劑瓶中。液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于或小于NA(Cl2和和H2O的反應(yīng)為的反應(yīng)為可逆反應(yīng)可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化酸化KMnO4溶液，用的是溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。酸化而不是鹽酸。3鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途氯氣

17、氯氣殺菌消毒劑、漂白劑殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸溶于水，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸臭氧、臭氧、ClO2殺菌消毒劑殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性漂白液漂白液(NaClO溶液溶液)殺菌消毒劑、漂白劑殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸性的次氯酸漂白粉漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2殺菌消毒劑、漂白劑殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸性的次氯酸漂粉精漂粉精Ca(ClO)2殺菌消毒劑、漂白劑殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧

18、化反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸性的次氯酸碘化銀碘化銀人工降雨人工降雨分解吸熱分解吸熱【示例】下列說法是否正確，正確的劃【示例】下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)將將Cl2與與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(3)濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水食鹽水()(4)CCl4萃取碘水中的萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏

19、斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層()(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔?，所以該食鹽中一定沒有向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撌雏}中一定沒有添加添加KIO3()(6)Fe與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，推測，推測Fe與與I2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeI3()(7)NaCl與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HCl，推測，推測NaBr與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HBr()(8)除去氯氣中的除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中溶液中()(9)漂白粉在空氣中久置

20、變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械钠追墼诳諝庵芯弥米冑|(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3()(10)驗(yàn)證驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于I2，可以將少量溴水加入，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入溶液中，再加入CCl4，振蕩，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色靜置，可觀察到下層液體呈紫色()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)物質(zhì)物質(zhì)6硫及其重要化合物硫及其重要化合物1轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系【示例】根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標(biāo)號的離子方程式或化學(xué)方程式【示例】根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標(biāo)號的離子方程式或化學(xué)方程式離子方程式：離子方程式

21、：_；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；離子方程式：離子方程式：_；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；離子方程式：離子方程式：_。答案答案FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO42.常考物質(zhì)三維分析?？嘉镔|(zhì)三維分析3性質(zhì)解讀性質(zhì)解讀(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用溶液，還可以用CS2，但不能，但不能用酒精。用酒精。(2)SO2使含有酚酞的使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)褪色，表現(xiàn)SO

22、2的漂白性；能使溴水、酸性的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；的還原性；SO2與與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；的氧化性；SO2和和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把把SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，溶液，或把或把BaCl2改成改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀。【示例】判

23、斷正誤【示例】判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)。(7)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥三種氣體都可用濃硫酸干燥()(8)SO2和和SO3混合氣體通入混合氣體通入Ba(NO2)2溶液可得到溶液可得到BaSO3和和BaSO4()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)物質(zhì)物質(zhì)7氮及其重要化合物氮及其重要化合物1轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系【示例】寫出網(wǎng)絡(luò)圖中【示例】寫出網(wǎng)絡(luò)圖中6個標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：個標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_；_；_。2拓展反應(yīng)拓展反應(yīng)(1)NO2和和O2混合氣體通入水中?；旌蠚怏w通入水中。_。(2)NO、O2同時通入水中，同

24、時通入水中，_；(3)將將NH3通到灼熱的通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。中，固體由黑色變紅色。_。(4)用用NH3可以檢驗(yàn)可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。_。3?？嘉镔|(zhì)三維分析常考物質(zhì)三維分析(1)氨氣氨氣(2)硝酸硝酸4.性質(zhì)解讀性質(zhì)解讀(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收不能用排水法，一般用向上排空氣法收集。集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡泄I(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3，而濃，而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡酗@黃色是因?yàn)槿苡蠳O2。(3)NO2或或NO與

25、與O2通入水的計(jì)算中常用到：通入水的計(jì)算中常用到：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)得失元素化合價的變化，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。電子守恒進(jìn)行計(jì)算。(4)強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃；金屬和濃HNO3反應(yīng)一反應(yīng)一般生成般生成NO2，而金屬和稀，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成NO。還原性酸：還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。等?！臼纠空`判斷，正確的劃【示例】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃

26、，錯誤的劃“”答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1(2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，7)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e和和Cl2反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成FeCl3得不到得不到FeCl2，錯誤；，錯誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，S在在O2中燃燒只中燃燒只生成生成SO2得不到得不到SO3，錯誤；，錯誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，NO不和水反應(yīng)，錯誤。不和水反應(yīng)，錯誤。答案答案C2(2015全國卷全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

27、)A向苦鹵中通入向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收將其還原吸收解析解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為，故其目的是為了提取溴，正確；了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液沉淀劑，過

28、濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；作為沉淀劑，錯誤；D項(xiàng)，由于通入項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液后所得溶液中中Br2的濃度很小，因此利用的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用，再用SO2將其還原為將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。進(jìn)行富集，正確。答案答案C3(2014全國全國卷，卷，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱

29、的CuO粉末粉末B二氧化碳通過二氧化碳通過Na2O2粉末粉末C鋁與鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液溶液解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，CuO(s)Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意；，固體物質(zhì)減輕，不符合題意；B項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固體物質(zhì)增重，符合題意；，固體物質(zhì)增重，符合題意；C項(xiàng)固體物質(zhì)質(zhì)量不變，不項(xiàng)固體物質(zhì)質(zhì)量不變，不符合題意；符合題意；D項(xiàng)，項(xiàng)，Zn(s)Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意。，固體物質(zhì)減輕，不符合題意。答案答案B4(2010全國全國卷，卷，7)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()ALi在氧氣中燃燒主要生成在

30、氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將將SO2通入通入BaCl2溶液可生成溶液可生成BaSO3沉淀沉淀C將將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將將NH3通入熱的通入熱的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2還原成還原成Cu答案答案C5(海南卷海南卷)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是()A玻璃容器可長期盛放各種酸玻璃容器可長期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣DNa2S可除去污水中的可除去污水中的Cu2 解析解析A項(xiàng)，氫氟酸可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能用玻璃容器盛放氫項(xiàng)，氫

31、氟酸可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，一般要將其保存在塑料或鉛制容器中。所以，氟酸，一般要將其保存在塑料或鉛制容器中。所以，A項(xiàng)說法錯誤。項(xiàng)說法錯誤。B項(xiàng)，純堿的項(xiàng)，純堿的主要成分為碳酸鈉，溶于水后碳酸根離子水解使溶液顯堿性。油脂在堿性溶液中又主要成分為碳酸鈉，溶于水后碳酸根離子水解使溶液顯堿性。油脂在堿性溶液中又能比較容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成溶于水的物質(zhì)，易于將其清洗掉，所以純堿可用于能比較容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成溶于水的物質(zhì)，易于將其清洗掉，所以純堿可用于清洗油污，故清洗油污，故B的說法正確。的說法正確。C項(xiàng)，濃氨水揮發(fā)出的氨氣能夠和管道可能泄露出來項(xiàng)，濃氨水揮發(fā)出的

32、氨氣能夠和管道可能泄露出來的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，3Cl2 8NH3 =N2 6NH4Cl，反應(yīng)，反應(yīng)過程中會出現(xiàn)有很明顯地過程中會出現(xiàn)有很明顯地“冒白煙冒白煙”的現(xiàn)象，據(jù)此，可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故的現(xiàn)象，據(jù)此，可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故C的說法正確。的說法正確。 D項(xiàng)，銅離子能夠和硫離子結(jié)合生成難溶于酸的黑色沉淀物硫化銅，項(xiàng)，銅離子能夠和硫離子結(jié)合生成難溶于酸的黑色沉淀物硫化銅，Cu2 S2= CuS，所以，所以Na2S可除去污水中的可除去污水中的Cu2，故，故D的說法正確。的說法正確。答案答案A6(最新模擬最新模擬)甲、乙是兩種常

33、見的化合物，甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)選項(xiàng)XYZ甲甲ACH2O2H2OBZnFeCl2FeCl2CMgCO2CO2DH2SiCl2SiCl4答案答案B7(最新模擬最新模擬)下列各項(xiàng)敘述下列各項(xiàng)敘述、都正確且二者的原理最相似的是都正確且二者的原理最相似的是()選項(xiàng)選項(xiàng)敘述敘述敘述敘述AFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存在陰涼處

34、濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體濃氨水滴入固體NaOH中制中制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；誤；B項(xiàng)，濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的項(xiàng)，濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng)，錯誤；反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，氯項(xiàng)，氯氣與鐵反應(yīng)生成氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；，錯誤

35、；D項(xiàng)，項(xiàng)，NaOH固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致HCl的溶解度降低，生成的溶解度降低，生成HCl氣體，正確。氣體，正確。答案答案D專項(xiàng)突破二元素化合物在物質(zhì)變化中的應(yīng)用專項(xiàng)突破二元素化合物在物質(zhì)變化中的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用1離子反應(yīng)離子反應(yīng)1離子方程式審題要點(diǎn)離子方程式審題要點(diǎn)審清題意審清題意“三注意三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫化學(xué)式拆寫“四原則四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶

36、物不拆易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物“三分析三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒”原子是否守恒原子是否守恒電荷是否守恒電荷是否守恒得失電子是否守恒得失電子是否守恒【示例【示例1】判斷正誤，正確的打】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2離子共存中溶液酸、堿性

37、的幾種表示方法離子共存中溶液酸、堿性的幾種表示方法【示例【示例2】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的，不能大量共存的打打“”。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施應(yīng)用應(yīng)用2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1原理解讀原理解讀2原理應(yīng)用原理應(yīng)用【示例【示例1】判斷正誤】判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)。(1)在在CO2中，中，Mg燃燒生成燃燒生成MgO和和C，該反應(yīng)條件下，該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于C的

38、還的還原性原性()(2)若若H2O2分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023()(3)因?yàn)橐驗(yàn)镕e3具有氧化性，所以用具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別溶液可以鑒別Fe3()(4)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(5)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()(6)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaO2只作氧化劑只作氧化劑()(8)C

39、l22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)反應(yīng)()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】第二步：獲取圖示信息第二步：獲取圖示信息C 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl01 mol0.05 mol溶液中溶液中0.1 mol Fe2完全反應(yīng)時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全反應(yīng)時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的的體積為體積為4.48 LD2Br Cl2=Br22Cl01 mol0.05 mol溶液中溶液中0.1 mol Br完全反應(yīng)時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全反應(yīng)時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體的體積為積為5.6 L答案答案C專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1(2018江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，1)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中中CO2含量上升的是含量上升的是()A光合作用光合作用 B自然降雨自然降雨C化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積碳酸鹽的沉積解析光合作用過程中植物吸收解析光合作用過程中植物吸收CO2使使CO2含量下降，含量下降，A項(xiàng)不符合題意；自然降項(xiàng)不符合題意；自然降雨的過程會消耗雨的過程會消耗CO2，使，使CO2含量下降，含量下降，B項(xiàng)不符合題意；化石燃料燃燒時會產(chǎn)項(xiàng)不符合題意；化石燃料燃燒時會產(chǎn)生生CO2，使，使CO2含量上升，含量上升