高考地理二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第二部分 專題二 解題技能提升練 11 基礎(chǔ)知識調(diào)用專練——破解“基礎(chǔ)知識用不上”困惑課件 (522)

1、專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)精要排查真題示例知能提升對點演練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.基態(tài)原子的核外電子排布(1)基態(tài)原子的核外電子排布排布規(guī)律。精要排查真題示例知能提升對點演練(2)四種表示方法。 2.元素第一電離能和電負性的遞變性 精要排查真題示例知能提升對點演練(1)(2017課標(biāo)節(jié)選)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}:氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中

2、除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。 精要排查真題示例知能提升對點演練精要排查真題示例知能提升對點演練(2)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)氮原子位于第二周期第A族,價電子是最外層電子,其價電子排布圖為 。根據(jù)圖(a)可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強,得到電子能力增強,因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E1)增大;

3、N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。(2)Co是27號元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。一般元素的非金屬性越強,第一電離能越大,金屬性越強,第一電離能越小,故第一電離能OMn。氧原子價電子排布式為2s22p4,其核外未成對電子數(shù)是2,錳原子價電子排布式為3d54s2,其核外未成對電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。精要排查真題示例知能提升對點演練(3)鎳為28號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,3d能級上的電子排布圖(或軌道表示

4、式)為 ,故3d能級上未成對電子數(shù)為2。金屬晶體中金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:Cu失去的是全充滿的3d10上的1個電子,而鎳失去的是4s1上的1個電子。名師揭密在原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負性的比較)和元素周期律部分,每年的出題方式只是稍有變化,并沒有較大變化。做題過程中一定要注意仔細審題,避免非智力因素失分。精要排查真題示例知能提升對點演練1.表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法 精要排查真題示例知能提升對點演練2.第一電離能、電負性(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。精要排查真

5、題示例知能提升對點演練(2)電負性大小判斷。 精要排查真題示例知能提升對點演練(2018遼寧鞍山第一中學(xué)高三模擬)鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。Cu的基態(tài)原子價電子排布式為。 Ni的基態(tài)原子共有種不同能級的電子。 (2)制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3CCl4 2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)。 COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中鍵和鍵的個數(shù)比為;中心原子的雜化方式為。 精要排查真

6、題示例知能提升對點演練NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.910-2 nm和7.810-2 nm。則熔點NiO(填“”“ClC3 1sp2兩者均為離子晶體,且陰陽離子電荷數(shù)均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能小,因此其熔點較低精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)Cu是29號元素,位于元素周期表中第四周期第B族,故Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1;Ni是28號元素,原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s等7個能級;(2)制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3CCl4 2KCl+2CrO2

7、Cl2+3COCl2。反應(yīng)式中非金屬元素有O、C、Cl,CCl4中C表現(xiàn)正化合價,Cl表現(xiàn)負化合價,CrO2Cl2中Cl為+1價,O為-2價,電負性越大,對成鍵電子吸引力越大,元素相互化合時該元素表現(xiàn)負價,故電負性:OClC;COCl2分子中有1個C O鍵和2個CCl鍵,所以COCl2分子中鍵的數(shù)目為3,鍵的數(shù)目為1,鍵與鍵個數(shù)比為3 1,中心原子價電子對數(shù)=3+ =3,故中心原子雜化方式為sp2;精要排查真題示例知能提升對點演練NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高。因為Ni

8、2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,所以熔點:NiOFeO。精要排查真題示例知能提升對點演練分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.有以下物質(zhì):HF,Cl2,H2O,N2,C2H4。(1)只含有極性鍵的是 ;(2)只含有非極性鍵的是 ;(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;(4)只含有鍵的是 ;(5)既有鍵又有鍵的是 。 .COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ,COCl2分子內(nèi)含有 D。 A.4個鍵B.2個鍵、2個鍵C.2個鍵、1個鍵D.3個鍵、1個鍵精要排查真題示例知能提升對點演練2.寫出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。 精要排查真題示例知能提升對點演練3.雜化軌道只用于形成 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電

9、子對,未參與雜化的p軌道可用于形成 鍵。 精要排查真題示例知能提升對點演練1.(2018課標(biāo),35節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。 (2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。 精要排查真題示例知能提升對點演練(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為 。 (4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價鍵的類型有種;固體三氧化硫中存

10、在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。 精要排查真題示例知能提升對點演練(2)H2S(3)S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(4)平面三角2sp3精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)基態(tài)鐵原子價層電子的電子排布圖為 ,基態(tài)硫原子電子占據(jù)的最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形)。(2)H2S、SO2、SO3中心原子價層電子對數(shù)分別為4、3、3,故H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于SO2、SO3。(3)S8分子的相對分子質(zhì)量比SO2大,分子間范德華力強,故其熔、沸點比SO2高很多。(4)氣態(tài)三氧化硫中心原子價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故其分子的

11、立體構(gòu)型為平面三角形,共價鍵有鍵和鍵兩種類型;根據(jù)圖(b)所示,固態(tài)三氧化硫每個硫原子與四個氧原子形成4個鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。精要排查真題示例知能提升對點演練2.(1)(2017課標(biāo)節(jié)選)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型精要排查真題示例知能提升對點演練精要排查真題示例知能提升對點演練(2)(2017課標(biāo)

12、節(jié)選)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2 CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}:CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為,原因是。 硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在。 精要排查真題示例知能提升對點演練(2)spsp3H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大精要排查真題示例知能提升對點演

13、練精要排查真題示例知能提升對點演練(2)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。四種物質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個水分子中兩個H都可以參與形成氫鍵,而一個甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點高于甲醇。CO2的相對分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點CO2高于H2,故沸點H2OCH3OHCO2H2。硝酸錳是離子化合物,一定存在離子鍵。 中氮原子與3個氧原子形成3個鍵,氮原子剩余的2個價電子、3個氧原子各自的1個價電子及得到的1個電子形成4原子6電子的

14、大鍵。精要排查真題示例知能提升對點演練名師揭密在價層電子對互斥理論和雜化軌道理論部分,每年的出題方式大致相同,并沒有較大變化;在備考中只要對基礎(chǔ)知識掌握牢固,這類問題就比較容易解決;其中雜化形式的判斷要形成思路,明確計算方法。精要排查真題示例知能提升對點演練1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)2.中心原子價層電子對數(shù)、雜化類型與粒子的立體構(gòu)型精要排查真題示例知能提升對點演練3.分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系 精要排查真題示例知能提升對點演練4.三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 精要排查真題示例知能提升對點演練題組一化學(xué)鍵、分子間作用力的分析和判斷1.(2018陜西

15、漢中高三質(zhì)量檢測)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸,Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:(1)基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為。 (2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。 (3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(填“高于”或“低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是,元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為。 精要排查真題示例

16、知能提升對點演練(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為(填字母序號)。 答案:(1)3d104s1(2)NOC(3)高于NH3分子間形成氫鍵sp3正四面體(4)B(5) 1 1精要排查真題示例知能提升對點演練解析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、Si、Cu。(1)基態(tài)銅原子的核外有29個電子,價層電子排布式為3d104s1。(2)同周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢,但氮原子2p軌道半充滿,第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為NOC。(3)NH3分子間有氫鍵,NH3的沸點高于CH4的沸點,元素NH3中氮原子價電子對數(shù)是4,

17、氮原子的雜化類型為sp3,CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。(4)水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵,故選B。(5)CO2分子中的大鍵應(yīng)表示精要排查真題示例知能提升對點演練題組二雜化方式、空間構(gòu)型的判斷H2Se屬于(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點為217 ,它屬于晶體。 (2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是(填字母)。 精要排查真題示例知能提升對點演練分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為,1個分子中含有個鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH水溶

18、液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 精要排查真題示例知能提升對點演練(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。CuSO4晶體中硫原子的雜化方式為。 向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成Cu(NH3)4SO4,下列說法正確的是。 a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b.NH3分子和H2O分子,分子立體構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d.Cu(NH3)4SO4的組成元素中電負性最大的是氮元素精要排查真題示例知能提升對點演練答案:(1)s

19、p3三角錐形PCl3極性分子(2)B、DNCCN4(CN)2+2NaOH NaCN+NaCNO+H2O(3)sp3c精要排查真題示例知能提升對點演練精要排查真題示例知能提升對點演練原子采取sp3雜化;氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵,a錯誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內(nèi)有1對孤電子對,H2O分子內(nèi)有2對孤電子對,孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作用力越強,鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯誤;Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)精要排查真題示例知能提升對點演練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.以下是幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞中粒子的排列方式

20、:精要排查真題示例知能提升對點演練NaCl晶胞含 4個Na+, 4個Cl-;干冰晶胞含 4個CO2;CaF2晶胞含 4個Ca2+, 8個F-;金剛石晶胞含 8個C;體心立方含 2個原子;面心立方含 4個原子。 2.(1)分子晶體具有熔點 低、硬度 很小、易升華的物理特性。 (2)原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合, 高硬度、 高熔點是原子晶體的物理特性。 (3)晶格能 越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,而且熔點越高,硬度越大。 精要排查真題示例知能提升對點演練(2018全國,36,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:(1)Zn原子核外電子排布式為。 (2)黃銅是人類最

21、早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是。 (3)ZnF2具有較高的熔點(872 ),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是。 (4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。 精要排查真題示例知能提升對點演練(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為 gcm-3(列出計

22、算式)。 答案:Ar3d104s2(2)大于Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆積(A3型)精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(3)由ZnF2的熔點較高可知ZnF2是離子晶體,化學(xué)鍵類型是離子鍵;根據(jù)相似相溶原理,由ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的溶解性可知,這三種物質(zhì)為分子晶體,化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小。名師揭密物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考點基本固定,晶體結(jié)構(gòu)部分每年都出題,一般考查晶胞中原子數(shù)的計算、晶體化學(xué)式的確定及晶體密度的計算等有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主

23、干知識,因此我們要重視基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用,學(xué)會用均攤法分析晶體的組成。精要排查真題示例知能提升對點演練1.物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律(1)一般情況下,不同類型晶體的熔、沸點高低規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,如熔、沸點:金剛石NaClCl2;金屬晶體分子晶體,如熔、沸點:NaCl2(金屬晶體熔、沸點有的很高,如鎢、鉑等,有的則很低,如汞等)。(2)形成原子晶體的原子半徑越小、鍵長越短,則鍵能越大,其熔沸點就越高,如:金剛石石英碳化硅晶體硅。(3)形成離子晶體的陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,熔、沸點就越高,如熔、沸點:MgOMgCl2,NaClCsCl。(4)金屬晶體中金

24、屬離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,其形成的金屬鍵越強,金屬單質(zhì)的熔、沸點就越高,如AlMgNa。精要排查真題示例知能提升對點演練(5)分子晶體的熔、沸點比較規(guī)律。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,其熔、沸點就越高,如:HIHBrHCl。組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子,分子極性越大,其熔、沸點就越高,如:CON2。同分異構(gòu)體分子中,支鏈越少,其熔、沸點就越高,如:正戊烷異戊烷新戊烷。同分異構(gòu)體中的芳香烴及其衍生物,鄰位取代物間位取代物對位取代物,如:鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯。精要排查真題示例知能提升對點演練2.晶胞中微粒數(shù)目的計算方法均攤法 精要排查真題示例知能提升對點演練3.晶體密度的計算 精

25、要排查真題示例知能提升對點演練題組一根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)求化學(xué)式、配位數(shù)、原子個數(shù)1.碳、氮、氧、硫、氯、鋁、鐵和銅是中學(xué)重要的元素,其單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為;基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有(填名稱)。 (2)C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。精要排查真題示例知能提升對點演練該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,從軌道重疊方式來分析,碳氮之間的共價鍵類型是;氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是。 該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型為。 (3)氮化鋁是一種新型無機非金

26、屬材料,具有耐高溫、耐磨等特性,空間結(jié)構(gòu)如圖2所示。鋁的配位數(shù)為。氮化鋁的晶體類型是。 (4)N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,則該化合物的化學(xué)式為。 精要排查真題示例知能提升對點演練答案:(1)3d104s1球形、啞鈴形(2)鍵和鍵配位鍵sp2、sp3雜化(3)4原子晶體(4)Cu3N精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1?；鶓B(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,電子占據(jù)s、p軌道,s軌道為球形,p軌道為啞鈴形。(2)1個雙鍵是由1個鍵和1個鍵組成的,所以碳氮之間的共價鍵類型是鍵和鍵;鎳原子有空軌道,氮原子有孤電子對,因此二者之間形成配位鍵。在該結(jié)構(gòu)中有4個碳原子形成4個鍵,4個碳原子形成3個鍵和1個鍵,因此雜化軌道類型分別是sp3和sp2雜化。(3)由氮化鋁的空間結(jié)構(gòu)知,1個鋁原子連接4個氮原子,鋁原子的配位數(shù)為4;根據(jù)氮化鋁具有耐高溫、耐磨等特性,推