黑龍江省伊春市宜春宜豐中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、黑龍江省伊春市宜春宜豐中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是a.工業(yè)合成氨     b.鐵生銹       c.木炭燃燒     d.電解飽和食鹽水參考答案：d略2. （08山東臨沂質(zhì)檢） 化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設(shè)計或操作不合理的是（ &#

2、160; ）實驗室用 kclo3熱分解法制o2，排水收集o2后先停止加熱，再拆除實驗裝置。實驗結(jié)束后應(yīng)將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。給試管中的液體加熱時應(yīng)不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。為檢驗co氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。    a.               b. c.         &

3、#160;     d. 參考答案：答案：c3. 下列有關(guān)naclo和nacl混合溶液的敘述正確的是（）a該溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b該溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向該溶液中滴入少量feso4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molcl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個參考答案：d考點：鈉的重要化合物分析：a、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；b、銀離子與氯離子生成agcl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；c、n

4、aclo為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，nacl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；d、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可解答：解：a、naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故a錯誤；b、naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故b錯誤；c、naclo為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，nacl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反應(yīng)矛盾，故c錯誤；d、濃鹽酸中cl由1價升高到0價，次氯酸中cl由+1價降低到0價，故每

5、生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故d正確，故選d點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強，容易出錯的是c選項，沒有注意原溶液的酸堿性4. 物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是(    ) 用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別ca(oh)2和nahco3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔a.            b.      

6、0;    c.            d.參考答案：b 苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，能達到鑒別目的。ca(oh)2和nahco3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以達不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，能達到鑒別目的。5. 下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（）a25時溶液中一定大量共存：na+、ca2+、cl、so42b能與鋁反應(yīng)放

7、出氫氣的溶液中一定共存：mg2+、cu2+、so42、no3c弱堿性溶液中可能大量共存：na+、k+、cl、hco3d0.1mol/lfecl3溶液中可能大量共存：fe2+、nh4+、scn、so42參考答案：c考點：離子共存問題分析：a離子之間結(jié)合生成沉淀；b能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；c該組離子之間不反應(yīng)；d離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子解答：解：aca2+、so42離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故a錯誤；b能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在mg2+、cu2+，酸性溶液中h+、al、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故b錯誤；c該組離子之間不反應(yīng)，

8、可大量共存，故c正確；dfe3+、scn離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大6. 將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是   a該淺綠色溶液中含有fe2+在空氣中被氧化為fe3+   b欲檢驗該黃色溶液中，是否含有未被氧化的fe2+，向其中滴加kscn溶液   c配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為

9、了防止fe2+的水解與氧化d欲檢驗淺綠色溶液中是否含有fe3+，滴入kscn溶液，看是否變紅色參考答案：b7. 下列說法正確的是（    ）a同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強ba族與a族元素間可形成共價化合物或離子化合物c元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價d全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：b【知識點】元素周期律 化學(xué)鍵 物質(zhì)的類別 解析：同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，a錯誤；a族與a族元素間可形成共價化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，b正確；對應(yīng)大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價

10、等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，而且過渡元素如鐵的最高價是+3價，但是其最外層電子數(shù)是2，c錯誤；全部由非金屬元素組成的化合物如氯化銨含離子鍵，d錯誤?！舅悸伏c撥】掌握規(guī)律的同時需明注意殊性，對于本題的c項易錯。8. t 時，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（   ）a平衡時x、y的轉(zhuǎn)化率相同b該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)+y(g)2z(g)  ct 時，若起始時x為2.00 mol，y為2.00 mol，達平衡時y的體積分?jǐn)?shù)與原平衡y的體積分?jǐn)?shù)相同d達到平衡后，將容器體積擴大為4 l，平

11、衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：b略9. 下列有關(guān)說法正確的是（      ）a鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵  b利用電解的方法可以從海水中獲得淡水c海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)d以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：d略10. 下列離子方程式正確的是（） a用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2 b用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：           &

12、#160;   ch3cho +2ag(nh3)2+ + 2oh-ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 3ag+ h2o c苯酚鈉溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32- dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32- + 6h+ + 2mno4- = 5so42- + 2mn2+ 3h2o參考答案：答案：b、d 解析：選項a中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能改寫；選項c中正確的離子方程式為：oco2h2oohhco3   11. 右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上

13、的部分內(nèi)容。下列說法正確的是a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mollb1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣c準(zhǔn)確配制450 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取該硫酸125 mld該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/l參考答案：c略12. 在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl-、co32- 、oh- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（    ）acu2+、h+、cl-        &#

14、160;                          bk+、cl-、co32-                      

15、       ck+、oh-、co32-                          dk+、h+、cl-參考答案：c略13. 胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為hoch2chch2，下列敘述中不正確的是（） a1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng) b1mol

16、胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng) c胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 d胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 參考答案：答案：b解析：由胡椒粉的結(jié)構(gòu)可以得出：與h2發(fā)生加成反應(yīng)時苯環(huán)能與3molh2發(fā)生加成，另有碳碳雙鍵也能加成1molh2，總計4molh2，故a對。當(dāng)與br2發(fā)生加成時只有碳碳雙鍵與反應(yīng)消耗1molbr2。而在苯酚的結(jié)構(gòu)中與羥基的鄰位碳上的2個氫原子能與br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molbr2?？傆?molbr2發(fā)生反應(yīng)，b錯。胡椒粉分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。c對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒粉分子結(jié)構(gòu)

17、中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。d對。14. 在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量naoh溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（    ）aal2、so2、co2、so3bcl2、al2o3、n2o5、so3cco2、cl2、cao、so3dsio2、n2o5、co、cl2 參考答案：b略15. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(    )a已知h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h285.8 kj·mol1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h285.8 kj

18、3;mol1bnaclo溶液與fecl2溶液混合：fe22clo2h2o=fe(oh)22hclocnh4hso3溶液與足量naoh溶液共熱：h2ohnh32h2od用足量kmno4溶液吸收so2氣體：25so22h2o=2mn254h參考答案：d【知識點】離子方程式的書寫和判斷 解析：a標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故h2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1，錯誤； b clo具有氧化性，能把fe2氧化，錯誤； c hso3是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤； d用足量kmno

19、4溶液吸收so2氣體：25so22h2o=2mn254h，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問題是此類試題?？嫉降闹R點，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）    某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：   （1）裝置a中盛放濃硫酸的儀器名稱是            &#

20、160; ，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              

21、0;             ；  （2）實驗過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                、                ，這些現(xiàn)象分別說明so

22、2具有的性質(zhì)是                   和                ；裝置c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為            &#

23、160;                                 ；  （3）裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象          

24、                                                   

25、;              ；  （4）尾氣可采用             溶液吸收。寫出通入少量so2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 

26、;                            ；參考答案：（14分）（1）分液漏斗（1分） （2分）      （2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）;  無色溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀（1分）;    還原性（1分）; 氧化性（1分）        so2+2h2s=3s+2h2o（2分）（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）（4）（1分）；   so2+2oh-=so32-+2h2o（2分）略三、綜合題