鋁與含鋁化合物的轉(zhuǎn)化

1、1. 鋁可以轉(zhuǎn)化為鋁離子、氧化鋁、偏鋁酸根，不能直接轉(zhuǎn)化為 al(oh)3 4al +3o2 =2al2o3 2al +6hcl=2al cl3+3h2 2al +3h2so4=al 2(so4)3+3h2 2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2 2. 氧化鋁可以轉(zhuǎn)化為鋁離子、鋁、偏鋁酸根，不能直接轉(zhuǎn)化為al(oh)3 al2o36hcl=2alcl3+3h2o ；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 2al2o3 =電解=4al +3o2 3. 鋁離子可以轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、al(oh)3，不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鋁、鋁alcl3+3naoh=al(oh)3沉淀+3nacl ；a

2、lcl3+4naoh=naalo2+2h2o al2(so4)36nh3.h2o 2al(oh)3 沉淀 3(nh4)2so4 4.al(oh)3 可以轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鋁離子、氧化鋁，不能直接轉(zhuǎn)化為鋁al(oh)3 +naoh=naalo2 +2h2o； al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 2al(oh)3=（加熱） =al2o3+h2o 5. 偏鋁酸根可以轉(zhuǎn)化為al(oh)3、鋁離子，不能直接轉(zhuǎn)化為鋁、氧化鋁naalo2+hcl+h2o=al(oh)3 沉淀+nacl ；naalo2+4hcl=alcl3+2h2o 相關離子方程式：h+ + aio2- + h2o = ai(oh

3、)3 =ai3+ + 3oh- (可逆平衡）加酸平衡右移，加堿平衡左移ai3+ + 3oh- = ai(oh)3 ai3+ + 4oh- = aio2- + 2h2o ai(oh)3 + oh- = aio2- + 2h2o ai(oh)3 +3h+ = ai3+ + 3h2o aio2- + 4h+ =ai3+ +2h2o aio2- + h+ + h2o = ai(oh)3 1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅(約 6 000 年前) 、fe(約 2 500 年前) 、al( 約 200 年前) 之所以有先后，主要取決于( ) a金屬的導電性強弱 b金屬在地

4、殼中的含量多少c金屬的化合價高低 d金屬的活動性強弱2電解法冶煉鋁時，冰晶石的作用是( ) a助熔劑 b催化劑c還原劑 d氧化劑3下列說法正確的是 ( ) a金屬氧化物都能與水反應生成堿 b非金屬氧化物都能與水反應生成酸c氧化鋁既能與酸反應又能與氨水反應 d氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿4已知 4 g 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是 ( ) acuo bcao cfe2o3 dal2o3 5下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于naoh 溶液的氧化物是 ( ) amgo bal2o3 cfe2o3 dal(oh)3 6下列各組反應中能得到al(oh

5、)3 的是( ) aal2o3 加到熱水中 b向 naalo2溶液中加入過量鹽酸c將 na投入到 naalo2溶液中 d在 alcl3 溶液中滴幾滴 naoh溶液7向 kal(so4)2 溶液中滴加 ba(oh)2溶液，使 so2 4 恰好完全沉淀，反應后鋁元素的主要存在形式是( ) aal3 bal(oh)3 calo2 dal3 和 al(oh)3 1d 2.a 3d 多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如cuo 、al2o3、co 等，al2o3是兩性氧化物，能與強酸和強堿反應。 4d 若 4 g 全是 mgo ，則氧元素的質(zhì)量為1.6 g24，al2o3al23o 2723 1824

6、，所以只有 d項符合題意。 5b 符合要求的應是兩性氧化物al2o3；al(oh)3 為兩性的氫氧化物。 6d al2o3 與水不反應， naalo2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生naalo2 hclh2o=al(oh)3 nacl，al(oh)33hcl=alcl33h2o ；na與水反應生成naoh ，而 naoh 與 naalo2不反應； d項中 naoh 不足，只能發(fā)生 alcl3 3naoh=al(oh)3 3nacl。 7c 當加入 ba(oh)2將所有的 so2 4 都轉(zhuǎn)化為沉淀時，此時加入的oh 與原明礬 kal(so4)2 溶液中的 al3的物質(zhì)的量之比為41，而 al34oh =a

7、lo 2 2h2o 。 1在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是( ) acao bfe2o3 cna2o dal2o3 2下列物質(zhì)中，可用作冶煉鋁的原料的是( ) a冰晶石 b綠礬 c鋁土礦 d大理石3實驗室需要使alcl3 溶液中的 al3 全部沉淀出來，適宜用的試劑是( ) a naoh 溶液 bba(oh)2溶液 c硫酸 d氨水4有 100 ml 3 mol l1 的氫氧化鈉溶液和100 ml 1 mol l 1 的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗：將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗的結果是( ) a現(xiàn)象相同，

8、最終沉淀量相等 b現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等c現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等 d現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等5把 4.6 g 鈉投入 100 ml 0.1 mol l 1 alcl3溶液中，待其充分反應后( 水的蒸發(fā)不計 ) ，下列敘述中錯誤的是 ( ) acl 濃度不變 b溶液仍有渾濁c溶液中幾乎不存在al3 d溶液中存在最多的是na6下列化學反應的離子方程式錯誤的是( ) aal(oh)3 與鹽酸反應： al(oh)33h =al3 3h2o bal2o3 溶于過量 naoh 溶液：al2o32oh =2alo 2 h2o c鐵溶于稀 h2so4 中：fe2h =fe2 h2 dal(oh)3 溶

9、于 naoh 溶液： al(oh)33oh =alo 2 3h2o 7為較簡便地將溶液中的mg2 和 al3 分離應加 ( ) a鹽酸 bhno3 cnaoh 溶液 d水1.d 2.c 3.d alcl3與堿反應生成的 al(oh)3 為兩性氫氧化物，遇強酸或強堿可溶解，故應選擇弱堿( 氨水)沉淀 al3 。 4d 5b 4.6 g鈉與水反應生成 0.2 mol naoh，而溶液中含有0.01 mol al3和 0.03 mol cl ， naoh的物質(zhì)的量大于 4 倍的 al3的物質(zhì)的量，故al3完全轉(zhuǎn)化為 alo 2 ，溶液澄清。 6 d 書寫離子方程式時，氧化物、難溶物不能拆開寫，強酸、

10、強堿應拆開寫，故a、b、c項正確； d項中不遵守原子守恒和電荷守恒。 7c 一、選擇題 ( 每小題 6 分，共 54 分) 1. 下列敘述正確的是（）a.鋁元素是地殼中含量最多的元素b.工業(yè)煉鋁采用電解熔融的鋁土礦的方法c.冰晶石能使氧化鋁熔融溫度降低d.工業(yè)上可用還原劑把氧化鋁還原成金屬鋁2. 鋁土礦制備金屬鋁的3 個主要操作為：酸化，灼燒，電解，其中沒有發(fā)生過的化學反應類型是（）a.氧化還原反應 b. 復分解反應 c. 分解反應 d. 置換反應3. 鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）a.鋁的金屬活動性比鐵弱b.鋁的密度比鐵的密度小c.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜d.鋁不

11、能跟氧氣發(fā)生化學反應4. 甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3mol l-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為v甲v 乙=12，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）a.5.4g b.3.6g c.2.7g d.1.8g 5. 在 al2(so4)3、mgso4 的混合溶液中滴加naoh 溶液，生成的沉淀量與滴入的 naoh 溶液的體積的關系如右圖所示。則原溶液中al2(so4)3 與 mgso4 的物質(zhì)的量之比為（）a.12b.21c.31d.616. 有兩種金屬混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氫氣2.24l （標準狀況），則此混合物可能的組成是（）a.cu 和 mg b.al 和 fe