高中化學必修一第三章復習知識點PPT

1、 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物復習課復習課一、金屬的性質：一、金屬的性質：1.金屬元素的存在及含量：金屬元素的存在及含量：2. 金屬單質的物理性質：金屬單質的物理性質：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣鈉鈉鉀鉀鎂鎂大多數以化合態(tài)形式存在大多數以化合態(tài)形式存在 在常溫下絕大多數為銀白色固體，有金屬光澤，在常溫下絕大多數為銀白色固體，有金屬光澤，能導電導熱，有延展性。能導電導熱，有延展性。金屬金屬NaNaAlAlFeFeCuCu原子失電子趨勢原子失電子趨勢與氧氣的反應與氧氣的反應常溫易被氧常溫易被氧化化常溫常溫能被能被氧化氧化常溫干燥常溫干燥空氣中不空氣中不易被氧化易被氧化加熱時能被加熱時能被氧化

2、氧化與水的反應與水的反應常溫置換出常溫置換出氫氫加熱或與水蒸氣加熱或與水蒸氣反應置換出氫反應置換出氫不能置換出不能置換出水中的氫水中的氫與酸的反應與酸的反應劇烈置換出劇烈置換出酸中的氫酸中的氫能置換稀酸中的能置換稀酸中的氫氫不能置換稀不能置換稀酸中的氫酸中的氫與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應先與水反應先與水反應 排在前面的金屬能從鹽溶液中排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬置換出后邊的金屬與堿溶液的反應與堿溶液的反應 僅僅Al2O3 Al(OH)3顯兩性，能跟顯兩性，能跟強堿強堿水溶液水溶液反應反應3、金屬單質化學性質的遞變性、金屬單質化學性質的遞變性NaHCO3NaNa2ONaOHNa2C

3、O3Na2O21 12 23 35 54 48 89 97 76 6二、鈉及其化合物的二、鈉及其化合物的 轉化關系轉化關系（一）鈉的物理性質（一）鈉的物理性質銀白銀白色固體，質地比較色固體，質地比較軟軟，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大，導電導熱性好、比煤油大，導電導熱性好（二）鈉的化學性質（二）鈉的化學性質易失電子，化學性質活潑易失電子，化學性質活潑1.1.與與非金屬非金屬反應反應:(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )與氧氣反應與氧氣反應4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）（2 2）與氯氣反應：）與氯氣反應

4、：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃鈉的性質鈉的性質（白色）（白色）2 2、與水反應、與水反應浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅實驗現象實驗現象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2實質實質：與水電離出的少量：與水電離出的少量H+反應反應 浮 熔 紅 響 游小于水的密度反應放熱 ，鈉的熔點低有氣體產生有氣體產生且劇烈有堿性物質生成3.3.與鹽酸反應與鹽酸反應2Na + 2H+ = 2Na+ + H2規(guī)律規(guī)律：先與酸反應，過量的鈉再與水反應：先與酸反應，過量的鈉再與水反應4.4.與鹽溶液反應與鹽溶液反應鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫酸

5、銅溶液現象：現象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2鈉與鈉與水溶液水溶液反應反應規(guī)律規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先化學式化學式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2化合物類型化合物類型離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物屬類屬類堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色、固體白色、固體淡黃色、固體淡黃色、固體 與水與水NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2

6、O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 與與COCO2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 與鹽酸與鹽酸NaNa2 2O+2HCl=O+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=+4HCl=4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 用途用途 可制燒堿可制燒堿 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑劑保存保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣、密

7、封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存生成條件生成條件常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化燃燒或加熱燃燒或加熱 化化學學性性質質5 5、NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的異同點的異同點物質物質NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應與酸反應與堿反應與堿反應小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體易溶易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3

8、3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等易溶易溶NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解不穩(wěn)定，加熱分解NaNa2 2COCO3 3= =不反應不反應2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反應速率：反應速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONa

9、HCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等NaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反應不反應NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 26 6、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較相互轉化相互轉化 Na2CO3和和NaHCO3相互轉化相互轉化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH加入少量HCl7. Na2CO3和和NaHCO3的鑒別（的鑒別（3 3種）種） 8. Na2CO3和和NaHCO3的除雜的除雜9. Na2CO3和和NaHCO3的相互轉化的相互轉化三、鋁及其化合物的轉化關系三、

10、鋁及其化合物的轉化關系1. 鋁：兩性金屬元素鋁：兩性金屬元素1） 與酸反應：與酸反應：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 2） 與堿反應：與堿反應： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 實質：實質：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O3） 與沸水反應：與沸水反應：2Al+6H2O（沸水）（沸水） = 2Al(OH)3+3H2 4） 與氧氣反應：與氧氣反應：加熱鋁箔實驗現象及相應原因加熱鋁箔實驗現象及相應原因2.

11、 氧化鋁：氧化鋁： Al2O3 物理性質物理性質 白色粉末固體白色粉末固體,難溶于水難溶于水, ,很堅固很堅固; ;熔點高。熔點高。 化學性質化學性質 （1）AlAl2 2O O3 3與酸溶液的反應與酸溶液的反應Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2）AlAl2 2O O3 3與與強堿強堿溶液溶液的反應的反應Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是兩性氧化物是兩性氧化物,既與酸又與既與酸又與強堿強堿反應反應。（不與氨水反應）（不與氨水反應） 主要用途主要用途 耐火材料，冶煉鋁的原料耐火材料，冶煉鋁的原料3.氫氫氧化鋁：氧化鋁： 物理性質物理性質 白色粉末

12、狀固體，難溶于水，在溶白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時形成膠狀物質。液中生成時形成膠狀物質。 Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化學性質化學性質 （1）與酸：）與酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）與強堿：）與強堿：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物,既與酸又與既與酸又與強堿強堿反應反應。（與氨水不反應）（與氨水不反應） AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaO

13、H NaOHHClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-（3 3）、）、分解反應：分解反應： 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2 例例1：向：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反應后，得溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，沉淀，求求NaOH溶液的物質的量濃度是多少？溶液的物質的量濃度是多少？ 解析：分兩種情況考慮，堿不足或者堿過量解析：分兩種情況考慮，堿不足或者堿過量 答案：答案：0.03或或0.15 例例2：在：在AlCl3和和MgCl

14、2的混合溶液中，逐滴加入的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，b處處NaOH的的體積為體積為1L，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是( ) A混合溶液中混合溶液中Al3的物質的量為的物質的量為0.05 mol B. NaOH的濃度為的濃度為0.5 mol/L C在在b點處溶液中的溶質只有點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D.圖中線段比例圖中線段比例oa：ab = 5 : 1DFeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4

15、)31 12 23 34 45 56 67 78 89 91010四、鐵及其化合物的轉化關系四、鐵及其化合物的轉化關系幾個注意幾個注意（1 1）有關鐵的化合物的顏色有關鐵的化合物的顏色 （2 2）FeFe2+2+、FeFe3+3+的檢驗的檢驗鐵的重要化合物鐵的重要化合物(一一)鐵的氧化物：鐵的氧化物：化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應其它性質其它性質磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅-黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定不穩(wěn)

16、定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫時都能與高溫時都能與C,CO,H2反應，被還原成反應，被還原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應是工業(yè)煉鐵反應高溫高溫鐵粉與水蒸氣的反應鐵粉與水蒸氣的反應實驗方案的設計實驗方案的設計3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2三套實驗裝置三套實驗裝置(二二)鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物：1.1.鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備往往FeCl3(aq)和和FeSO4(aq)滴入滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入加入NaO

17、H溶液溶液離子方程式離子方程式產生紅褐色沉淀產生紅褐色沉淀產生白色絮狀沉淀產生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2注意：制備氫氧化亞鐵的實驗改進：注意：制備氫氧化亞鐵的實驗改進：鐵屑鐵屑稀硫酸稀硫酸NaOH溶液溶液出氣口出氣口明白其原理明白其原理3 3）與酸反應：）與酸反應：Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O2.2.鐵的氫氧化物的化學性質鐵的氫氧化物的化學性質1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化： 4Fe(OH)2+O2+2H2O

18、=4Fe(OH)32)2) 加熱易分解：加熱易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔絕空氣隔絕空氣 Fe(OH)2FeO+H2O(三三)鐵鹽與亞鐵鹽：鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：鐵鹽：FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3亞亞鐵鹽：鐵鹽：FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)22. Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗方法常用的檢驗方法1)1)Fe3+ +的檢驗：的檢驗：a. 溶液顏色：溶液顏色：Fe 2+ Fe3+ .淺綠色淺綠色黃色黃色b. KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈 的溶液中含有的溶液中含有Fe 3+血紅色血紅

19、色c. 堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀色沉淀的溶液中含有的溶液中含有Fe3+，先生成，先生成 色沉淀，又迅速轉變?yōu)樯恋?，又迅速轉變?yōu)?色，最后變?yōu)樯?，最后變?yōu)?的溶液中含有的溶液中含有Fe2+紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐色紅褐色2)2)Fe2+ +的檢驗：的檢驗：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈淺綠色的溶液呈淺綠色b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮狀白色絮狀沉淀沉淀) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榘咨鯛畛恋硌杆僮優(yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色 c.將將FeFe2 2 轉化為轉化為FeFe3 3

20、 檢驗：檢驗：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN =Fe(SCN)3(紅色溶液紅色溶液)應先取少量溶液，向其中加入幾滴應先取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈無色，溶液，溶液呈無色，然后向溶液中通入氯氣，溶液變成血紅色，說明有然后向溶液中通入氯氣，溶液變成血紅色，說明有Fe2存在。存在。方法：方法：轉化規(guī)律：轉化規(guī)律：氧化劑：氧化劑：Cl2 O2 HNO3 KMnO4還原劑：還原劑：Fe Cu I S2淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色白色白色空氣中空氣中放置放置堿堿酸酸堿堿酸酸Fe0 練習練習 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2

21、 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行的辦法是，可行的辦法是_ A. A. 滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B. 通入氯氣通入氯氣 C. C. 加入銅粉加入銅粉 D. D. 加入鐵粉加入鐵粉DD五、焰色反應：五、焰色反應：（1）定義：）定義：金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現在灼燒時使火焰呈現 特殊的顏色的現象特殊的顏色的現象（2 2）操作步驟：操作步驟： 洗洗每試驗前用每試驗前用稀鹽酸稀鹽酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt絲；絲； 燒燒-于酒精于酒精( (噴噴) )燈火焰灼燒到與原來火燈火焰灼燒到與原來火 焰顏色相同止；焰顏色相同止； 蘸

22、蘸-蘸取待測物蘸取待測物( (固或液體固或液體) )； 燒燒放到火焰上灼燒；放到火焰上灼燒； 觀觀-觀看火焰的顏色觀看火焰的顏色( (鉀要透過藍色鈷玻璃鉀要透過藍色鈷玻璃) )。注：注：（1）實質：屬于）實質：屬于物理變化。物理變化。 （2）不是所有金屬元素都有焰色反應）不是所有金屬元素都有焰色反應 （3）鈉：黃色）鈉：黃色 鉀：紫色鉀：紫色六、合金：六、合金：合金是由兩種或兩種以上的金屬合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的或非金屬熔合而成的,具有金屬特性的物質。具有金屬特性的物質。（1）、合金與純金屬的性能差異）、合金與純金屬的性能差異 1、合金的硬度一般比它的各成分金屬要大、合金

23、的硬度一般比它的各成分金屬要大 2、多數合金的熔點比它的各成分金屬要低、多數合金的熔點比它的各成分金屬要低 如：生鐵的熔點比純鐵的低；如：生鐵的熔點比純鐵的低； 硬鋁（硬鋁（Cu、Mn、Si）的強度和硬度都比純鋁大。）的強度和硬度都比純鋁大。（2）常見合金的分類和主要成分）常見合金的分類和主要成分銅合金青銅青銅黃銅黃銅白銅白銅（銅、錫及少量的鉛）（銅、錫及少量的鉛）（銅、鋅及少量的錫、鉛、鋁等）（銅、鋅及少量的錫、鉛、鋁等）（銅、鎳、鋅及少量的錳）（銅、鎳、鋅及少量的錳）生鐵生鐵鋼鋼（含碳量在（含碳量在24.3之間之間,還含硅、還含硅、錳及少量硫、磷錳及少量硫、磷 ）碳素鋼碳素鋼低碳鋼低碳鋼（

24、含碳（含碳0.30.6）高碳鋼高碳鋼（含碳（含碳0.030.3）中碳鋼中碳鋼（含碳（含碳0.62 ） 在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素鉬、鈷等合金元素(如如不銹鋼不銹鋼)。合金鋼：合金鋼：鋼鋼是使用量最大、用途最廣的合金。鋼的含碳量在是使用量最大、用途最廣的合金。鋼的含碳量在0.03%2%之間。之間。專題化學計算中常用的方法專題化學計算中常用的方法1關系式法關系式法化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例關系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到當已知物關系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到當已知物與待求物

25、之間是靠很多個反應來聯(lián)系時，只需直接確與待求物之間是靠很多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即定已知量與未知量之間的比例關系，即“關系式關系式”確定已知量與未知量之間的關系式的一般方法：確定已知量與未知量之間的關系式的一般方法：2守恒法守恒法在化學反應中的守恒關系有：質量守恒、得失電子守恒、在化學反應中的守恒關系有：質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒電荷守恒(1)質量守恒質量守恒宏觀特征：反應前后元素的質量守恒；宏觀特征：反應前后元素的質量守恒；微觀特征：反應前后元素的原子個數守恒微觀特征：反應前后元素的原子個數守恒(2)得失電子守恒得失電子守恒氧化還原反應中，氧化劑得電子數等于還原劑失電子數氧化還原反應中，氧化劑得電子數等于還原劑失電子數(3)電荷守恒電荷守恒電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數；正電荷總數；離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物