離子鞏固練習(xí)用

1、灌南縣第四中學(xué)九年級(jí)化學(xué)4 3 離子鞏固練習(xí)制卷人：劉洪義審核人：胡祝亞時(shí)間： 2018 年 10 月 19 日 編號(hào)：一選擇題：1下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是（）A電子B分子C原子D離子2 與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A 核外電子數(shù)B 最外層電子數(shù)C 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D 核內(nèi)中子數(shù)3下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）4最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)H3+ 和 H3 ,以下關(guān)于他們的說法不正確的是（ ）A H 3含有氫元素B H 3是化合物+個(gè)電子D一個(gè) H3中含有 3 個(gè)質(zhì)子C 一個(gè)H3 中含有 25某元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層有6 個(gè)電子，則

2、該元素的核電荷數(shù)是（）A 6B 8C 14D166對(duì)于下列生活中常見元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A 他們都表示離子B 他們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C 他們的核外電子排布相同D 前三種表示同一種元素7一種微粒的原子核內(nèi)含有n 個(gè)質(zhì)子，核外共有 n + 1 個(gè)電子，則該粒子一定屬于（）A 陰離子B 分子C 原子D陽離子8下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A原子的最外層電子數(shù)不得超過8 個(gè) B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C原子得到或失去電子，其電子層一定減少D最外層是 8 個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子9 R 元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于 R 原子和 R 離子的說法正確的是（）A

3、 化學(xué)性質(zhì)相同 B 電子層數(shù)相同C 相對(duì)原子質(zhì)量相同 D 最外層電子數(shù)相同10下列說法不正確的是（ ）A 氧氣是由氧原子直接構(gòu)成的B 汞是由汞原子構(gòu)成C 每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D 分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒11化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是（）A 、鎂離子Mg 2+ B、 鐵離子 Fe2+ C 、 2 個(gè)氮原子2ND 、 3 個(gè)銨根離子3NH 4+12下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B 原子是最小的粒子，不可在分C 原子得到或失去電子后形成離子D CO 和 CO2 性質(zhì)差異主要是由于分子間的間隔不

4、同1 / 313 某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)（質(zhì)子、中子、電子）為（）A18B40C58D62二 填空題：1用化學(xué)用語填空：氫原子鈉離子 2 個(gè)鎂離子氨氣分子2 個(gè)氧分子碳酸根離子硅原子五個(gè)五氧化二磷分子亞鐵離子鐵離子3 NO 3-nN 22 在 H 2O 、 H 、 H 2 、 O 、 H +、O 2、O2- 七種微粒中，屬于分子的是；屬于原子的是 ，屬于離子的是，H 和 H+ 兩種粒子相同的是，不同的是 。3一種元素的原子變成離子：一定改變的是，一定不變的，可能改變的是。（有幾個(gè)填幾個(gè)）4.Fe 、 Fe 2+ 、 Fe3+ 具有相同的，屬于同一種

5、，但它們的不同因而化學(xué)性質(zhì)也不同。5某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則x 值為 。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是（填寫編號(hào)）（1）核電荷數(shù)（ 2）相對(duì)原子質(zhì)量（3）電子層數(shù)（ 4）最外層電子數(shù)6某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（如右圖所示）（ 1） x 表示，該粒子有個(gè)電子層，y 與粒子的關(guān)系密切。（ 2）當(dāng) x y=10 時(shí)，該粒子為（填“原子”、“離子”）。（ 3）當(dāng) y=1 時(shí)，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易最外層電子。當(dāng) y=7 時(shí)，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易最外層電子。7. 通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們最多物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。附

6、： 4.4 學(xué)式與化合價(jià)預(yù)習(xí)指導(dǎo)1、純凈物的組成是否是固定不變的？2、符號(hào) H2O 具有什么樣的意義？3、書寫化學(xué)式時(shí)，氧元素一般寫在，金屬元素一般寫在。4、說出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義（1）2C2+（ 2） Mg（3）N2（ 4） 2NO2 / 3二 填空題：1用化學(xué)用語填空：氫原子 H鈉離子 Na+ 2 個(gè)鎂離子 2Mg 2+氨氣分子 NH 32 個(gè)氧分子2 O2 碳酸根離子 CO32-硅原子 Si五個(gè)五氧化二磷分子5P2O5 亞鐵離子 Fe2+ 鐵離子 Fe3+3 NO 3- 3 個(gè)硝酸根離子nN 2 n 個(gè)氮?dú)夥肿? 在 H 2O 、 H 、 H 2 、 O 、H +、 O 2 、O

7、2- 七種微粒中，屬于分子的是H2O、 H2O2 ；屬于原子的是 H 、 O ，屬于離子的是H +、 O2-， H 和 H+ 兩種粒子相同的是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），不同的是 核外電子數(shù) 。3一種元素的原子變成離子：一定改變的是核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)，一定不變的 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） ，可能改變的是 電子層數(shù)。（有幾個(gè)填幾個(gè)）4.Fe 、 Fe 2+ 、 Fe3+ 具有相同的 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） ，屬于同一種 元素，但它們的 最外層電子數(shù) 不同因而化學(xué)性質(zhì)也不同。5某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則x 值為 11 。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是2（ 填寫編號(hào)）（ 1）核電荷數(shù)（ 2）相對(duì)原子質(zhì)量（ 3）電子層數(shù)（4）最外層電子數(shù)6某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（如右圖所示）（ 1） x 表示核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） ，該粒子有個(gè) 3 電子層， y 與粒子的 化學(xué)性質(zhì) 關(guān)系密切。（ 2）當(dāng) x y=10 時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“離子”）。（ 3）當(dāng) y=1 時(shí)，該