常見原電池及電解池方程式

1、常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。 選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。 巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一、一次電池1、伏打電池：（負(fù)極一zm 正極一cu,電解液h2so4）負(fù)極： zn-2e=zn2+ 正極：2h+2e_=h2t 總反應(yīng)離子方程式zn + 2h' = h2t+ zn2'2、鐵碳電池（析氫腐蝕”（負(fù)極一fe,正極一c,電解液一一酸性）負(fù)極：fc-2c =fc2+正極：2h*+2c =h2t總反應(yīng)離子方程式fe+2h+=h2t+fe2+

2、3、鐵碳電池（吸氧腐蝕）：（負(fù)極fe,正極一c,電解液中性或堿性）負(fù)極：2fe-4e_=2fe2' 正極：o2+2h2o+4l=40日一 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）24fc（oh）2+o2+2h2o=4fc（oh）3 ； 2fc（oh）3=fc2o3+3 h20 （鐵銹的牛成過程）4鋁銀電池：（負(fù)極a1,正極一ni,電解液nacl溶液） 負(fù)極：4al-12e=4al3 正極：3o2+6h2o+12e= 12oh- 總反應(yīng)化學(xué)方程式：4a1+3o2+6h2o=4a1（oh）3 （海洋燈標(biāo)電池）5、鋁-空氣水（負(fù)極一一鋁，正極一一石墨、鈾網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，

3、電解液一一海水）負(fù)極：4a112l=4a產(chǎn) 正極：3o2+6h2o+12e_=12oh_總反應(yīng)式為：4a1+3o2+6h2o=4a1（oh）3 （鉗網(wǎng)增人與氧氣的接觸面）（海洋燈標(biāo)電池）6、普通鋅猛干電池：（負(fù)極一一zn,正極碳棒，電解液nh4ci糊狀物）負(fù)極：zn-2c"=zn2+正極：2mno2+2nh4+4-2e_=mn2o3 +2nh3+h2o總反應(yīng)化學(xué)方程式：zn+2nh4cl+2mno2=znc12+mn2o3+2nh3+h2o7、堿性鋅鐳干電池：（負(fù)極zn,正極碳棒，電解液koh糊狀物）負(fù)極：zn + 2oh-2e= zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o + 2e

4、'=2mno（oh） +2oh- 總反應(yīng)化學(xué)方程式：zn+2mno2+2h2o = zn（oh）2 + mno（oh）8、銀鋅電池：（負(fù)極zn,正極一一ag2o,電解液naoh）負(fù)極：zn+2oh_-2e_= zno+h2o正極：ag2o + h2o + 2e_= 2ag + 2oh-總反應(yīng)化學(xué)方程式：zn + ag2o = zno + 2ag9、鎂鋁電池：（負(fù)極a1,正極mg,電解液koh）負(fù)極（al）： 2al + 8oh"+6e_ = 2a1o2"4-4h2o 正極（mg）： 6h2o 4- 6e_ = 3h2t+6oh_ 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2a1 + 2oh

5、 + 2h2o = 2aio2+ 3h2t10、一次性鋰電池：（負(fù)極一一金屬鋰，正極一一石墨，電解液：lialcbsocb）負(fù)極：8li -8e_ = 8li+正極：3soc12+8e_ = so32- + 2s + 6cf總反應(yīng)化學(xué)方程式 8li+ 3soc12=li2so3 + 6licl + 2s二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極一pb 正極一pbch 電解液一稀硫酸）放電時：負(fù)極：pb-2e_ + so42_=pbso4 正極:pbo2 + 2e+4h+4-so42_=pbso4+2h2o總化學(xué)方程式 pb+pbo2 + 2h2so4=2pbso4+2h2o2、鎳

6、鎘電池（負(fù)極一一cd、正極一niooh、電解液:koh溶液）ni（oh）2+cd（oh）2正極：2niooh + 2e_ + 2h2o = 2ni（oh）2+ 2oh-放電時 負(fù)極：cd -2e_4-2oh_=cd（oh）2正極：2niooh + 2e_+ 2h2o = 2ni（oh）2+ 2oh總化學(xué)方程式 cd + 2niooh + 2h2o=cd（oh）2 + 2ni（oh）2三、燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一淀兩極是兩根活動性不同 的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，

7、但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。電極反應(yīng)式書寫，先寫正極，再寫負(fù)極。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以悄性金屬釦（pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入比，正極通入。2,總反應(yīng)為：2比+ o2 =2h2o電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列四種情況，但總反應(yīng)式均相同：（1）電解質(zhì)是koh溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2h2 - 4e_ + 40h- = 4h2o 正極：0? + 2h2o + 4e = 40h-總反應(yīng)方程式：2h2 + 02 = 2h2o（2）電解質(zhì)是h2so4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：2h2 -4e_ = 4h+ 正極：o2 + 4h+ + 4e_ = 2h2o總反應(yīng)方程式 2h2 + 02

8、= 2h2o（3）電解質(zhì)是nacl溶液（小性電解質(zhì)）負(fù)極：2h2 - 4e = 4h+ 正極：o2 + 2h2o + 4e = 40h總反應(yīng)方程式 2h2 + 02 = 2h2o（4）電解質(zhì)為熔融k2co3 （鹽）負(fù)極：2h2 - 4e_+2co32_ = 2co2 t +2h2o 正極：0? + 4e+2co2 = 2co3?一總反應(yīng)方程式 2h2 + 02 = 2h2o說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無f 2、水溶液中不能出現(xiàn)0_3、中性溶液反應(yīng)物中無和0h一 4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無0h2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質(zhì)（鈉為兩極、電解液koh溶液

9、）正極:302 + 12e" + 6h2o= 120h- 負(fù)極：2ch3oh 一 12e" + 160h = 2co32 +12h2o總反應(yīng)化學(xué)方程式：2ch3oh + 3o2 + 4k0h = 2k2co3 + 6h2o總反應(yīng)離子方程式：2ch3oh + 3o2 + 40h"= 2co32"+ 6h2o（2）酸性電解質(zhì)（鈉為兩極、電解液h2so4溶液）正極:302 + 12e_+ 12h+ = 6h2o 負(fù)極：2ch3oh -12e +2h2o=12h+2co2總反應(yīng)式 2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o3、co燃料電池 （總反應(yīng)方程

10、式均為：2co + o2 = 2co2）（1）熔融鹽（釦為兩極、scch和na2co3的熔融鹽作電解質(zhì)，co入負(fù)極，空氣與co?的混合氣入正極） 正極：02 + 4c" + 2co2 = 2co3" 負(fù)極：2co + 2co32' - 4c' =4co2（2）酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液h2so4溶液）正極：02 + 4e" + 4h+ = 2h2o負(fù)極：2c0 - 4c + 2h2o= 2co2 +4h+4、甲烷燃料電池1. 堿性電解質(zhì)（鈉為兩極、電解液koh溶液）正極：2o2 + 2h2o + 8e = 8oh- 負(fù)極：cki + 10oh-

11、一牝一 =co32- + 7h2o總反應(yīng)方程式：ch4 + 2k0h+ 202 = k2co3 + 3h2o2、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液h2so4溶液）正極：202 + 8e" + 8h* = 4h2o 負(fù)極：ch4 - 8e_ + 2h2o = 8h+ + c02總反應(yīng)方程式ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫電解方程式的實(shí)例（川悄性電極電解）:電解質(zhì)溶液陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式 （條件：電解）溶液酸堿性變化cucl22cr-2e=cl2tcu2* +2e'= cucuc12= cu +ci2thc12cl'-2e=c

12、l2t2h+2e'=h2t2hcl=h2t+cl2t酸性減弱nagsoq4oh-4e=2h2o+o2t2h+2e=h2t2h2o=2h2t+o2t不變h2so44oh-4e=2h2o+o2?2h+2e=h2t2h2o=2h2t+o2t消耗水，酸性增強(qiáng)naoh4oh*-4e=2h2o4-o2t2h+2e'=h2t2h2o=2h2t+o2t消耗水，堿性增強(qiáng)nacl2cr-2e=cl2t2ht+2e=h2t2nacl+2h2o=h2t+cl2t+2naohh+放電，堿性增強(qiáng)cuso44oh-4e=2h2o+o2tcu" +2e'= cu2cuso4+2h2o=2cu+o2t+2h2so4oh'放電，酸性增強(qiáng)電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍 液必須含有鍍層金屈的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，cuso4溶液作 電解液電極反應(yīng)陽極 cu -2e = cu2+ 陰極 cu2+2c' = cu陽極：zn- 2c' = zn2+cu 2e' = cu2+ 等陰極:cu2+ + 2c' = cu溶液變化電鍍液的濃