化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件

1、不能 能 不能 不能 不能 能哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？能 能 能 不能 能 不 能 像像NaOH、NaCl、HCl這些物質(zhì)在水溶液中可以導(dǎo)電，不這些物質(zhì)在水溶液中可以導(dǎo)電，不僅如此，僅如此，NaOH、NaCl等固體在加熱至熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)等固體在加熱至熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。電。v一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：凡是在凡是在水溶液中或熔融水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或

2、熔融狀態(tài)下，本身能電離出離凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的子而導(dǎo)電的化合物?；衔铩７彩窃谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下，本身不能電離凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的出離子而導(dǎo)電的化合物化合物。一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！啟示：啟示：1 1、能導(dǎo)電的物質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、單質(zhì)單質(zhì)和和混合物混合物既既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3 3、電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是化合物本身化合物本身能電離出自由移動(dòng)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)電

3、4 4、某些、某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但其溶解的部分是完全電離的，故是電解質(zhì)但其溶解的部分是完全電離的，故是電解質(zhì)常見的電解質(zhì)常見的電解質(zhì) 常見的電解質(zhì)：常見的電解質(zhì)： 酸、堿、鹽、堿性氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、堿性氧化物和水是電解質(zhì) 酸酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；等； 堿：堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等； 絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、 Ba（NO3）2等。等。 堿性氧化物：堿性氧化物：CaO

4、、MgO、Na2O 等等 水水也是電解質(zhì)。也是電解質(zhì)。v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？v問題與討論問題與討論討論二：判斷討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？討論五：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解

5、質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)對電解質(zhì)的理解對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化、活潑金屬氧化物物判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電，故，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液

6、是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解是電解質(zhì)質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)。XXXXXX【課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 】判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2

7、AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fev溶液的導(dǎo)電性原因是什么呢？溶液的導(dǎo)電性原因是什么呢？溶液導(dǎo)電示意圖：溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！電離電離外電場外電場導(dǎo)電導(dǎo)電酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了電離電離氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較2 2、電離、電離（1 1）定義：）定義：電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)

8、下產(chǎn)生能夠下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子的過程的過程（2 2）電離的表示）電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。如：如：NaCl Na+Cl- 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？了嗎？1. 分析電離方程式分析電離方程式NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號生成符號問題探究問題探究如何正確的書寫電離方程式？如何正確的書寫電離方程式？ 左右Al2 (SO4)3=2.2.書寫步驟：書寫步驟： (1)(

9、1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32- 等不能等不能拆。拆。 (2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。子時(shí)為系數(shù)。2Al3+ +3SO42-【課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2】判斷下列化合物是不是電解質(zhì)，如果是寫判斷下列化合物是不是電解質(zhì)，如果是寫出其電離方程式出其電離方程式Ca(OH)2 FeCl3 H2SO4 Al2(SO4)3 Na2CO3 Ba(OH)2 NH4NO3 C2H5OH Cu(OH)2 三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、

10、鹽的定義1、酸：、酸：HCl =H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-H2SO4=2H+ +SO42-1、酸：、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸HCl =HNO3=H2SO4=2、堿：、堿：NaOH=Na+ +OH-2、堿：、堿：電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根（根（OH-）離子的化合物叫做堿）離子的化合物叫做堿 KOH=K+ +OH-NaOH=Ca(OH)2=KOH=Ca2+2OH-3、鹽：、鹽：NaCl=Na+ +Cl-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 3、鹽：、鹽：電離時(shí)生成的陽離子全部是金電離時(shí)生