2019屆高考化學專題六溶液中電荷守恒的應(yīng)用精準培優(yōu)專練

1、 培優(yōu)點六 溶液中電荷守恒的應(yīng)用 一.溶液中電荷守恒的應(yīng)用 1 溶液中離子濃度的大小判斷 典例 1.用 O.lmol L-1的鹽酸滴定 O.lmol L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是( ) A. c(NH：)c(CI ) , c(OH)c(H+) B. c(NH) = c(CI) , c(OH) = c(H+) C. c(CI _)C(NH；) , c(OH )c(H+) D. C(CI _)C(NH；) , C(H+)C(OH) 【解析】反應(yīng)過程中，溶液中的離子為 Cl、Nhf、H、OH ,根據(jù)電荷守恒C(NHt)+ C(H ) =C(CI )+ C(OH )，不可能出現(xiàn)陰離子均

2、大于陽離子的情況。 【答案】C 2. 溶質(zhì)的組成、確定離子類別的判斷 典例 2.今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下離子中的若干種： K+、NH Cl、M、 Bf、CO、SCt。現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實驗： (1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生； (2)第二份加足量 NaOH溶液加熱后， 收集到 氣體 0.68g ; (3)第三份加足量 BaCl2溶液后， 得干燥沉淀 6.27g， 經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后， 沉淀 質(zhì)量為 2.33g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( ) + 2 A. K 一定存在 B . 100mL 溶液中含 0.6g CO 3 C. CI不可能存在 D

3、 . Ba 一定不存在，Mg 可能 存在 【解析】說明溶液中可能存在 Cl、sO、cO等離子。據(jù)(2)知 NH+Oh=NH f +HO, 則 NhJ 物質(zhì)的量為 0.04mol。據(jù)(3)知 BaSO: 2.33g(0.01mol)，即 100mL 溶液中含有 0.01mol SO; BaCO 為 6.27g 2.33g = 3.94g(0.02mol)，即 cO有 0.02mol ; BaT、皿$+不會存在，Cl 可能存在。由于 n(NH：) c(HCQ) c(CO3) c(H2CQ) 1 1 + B . 0.1mol L NaHCO 溶液與 O.lmol NaOH 溶液 等體積混合：c(Na

4、 )= 2C(CO3)+ C(HCQ )+2C(H2CO) C. O.lmol L-1NaHCO 溶液與 0.2molL-1NaOH 溶液等體積混合： + _ -1 c(Na ) c(OH )0.05mol L c(CO3) c(HCO) D. 0.2mol L-1NaHCO 溶液與 0.1mol L-1NaOH 溶液等體積混合： c(C&)+2 c(OH)= c(HCOJ+ 3C(H2CO)+C(H+) 【解析】A 項，NaHCO 溶液顯堿性，所以 HCO 水解大于電離，則 c(H2CQ) c(CO2 ), 錯誤；B 項，兩者反應(yīng)后為 N&CO 溶液，由物料守恒知，c(Na+

5、)= 2 一 一 1 2c(CO3 )+2 c(HCO )+2 c(H2CQ)，錯誤； C 項，反應(yīng)后的溶液為 0.05mol L- NazCO 和 0.05mol L-1 NaOH 的 混合溶液，CO 一 水解會產(chǎn)生 OH,所以 c(OH)0.05mol L-1c(C &), 正確；D 項，反應(yīng)后溶液中 c(NaHCO) ： c(Na2CO) = 1 : 1，由電荷守恒知， c(Na+)+ c(H+) =c(HCO_)+2 c(CO3 _)+ c(OH )，由物料守恒知， 2c(Na ) = 3c(CO3 _)+3 c(HCO_ )+3 c(H2CO), 消去 c(Na )可得，c(

6、CO2 )+2 c(OH ) = c(HCO_)+3 c(H2CO)+2 c(H )，錯誤。 【答案】C 二.對點增分集訓 1. 在 Al2(SO4)3和(NH4)2SQ 的混合溶液中加入 b mol 的 BaCL,恰好使溶液中的 SQ2一完 全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH，則原溶液中的 Al3+的濃度(mol L-1)為() 【解析】由于 NH 的物質(zhì)的量為 c mol，由原子守恒和電荷守恒得： (NH4)2SQ 的物質(zhì)的 c c c 量為 2 mol，反應(yīng)時用去的 BaCl2的物質(zhì)的量也為 ？ mol，剩余的 BaCh為(b 2)mol，則 A. 2b c 2b _c

7、 a 2b _c 2b c 3a D . 6a 3 2 一 C 一 3+ C Al2(SO4)3中的 SCX_的物質(zhì)的量也為(b 2)mol，由電荷守恒得：n(AI ) X 3= (b 2)X 2,所 以 c(AI 3+) = 2b_C mol L-1。 3a 【答案】C 2. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液， 其 pH= 1, c(AI 3+) = 0.4mol L-1, c(SO4 ) =0.8mol L-,貝 U c(K )約為( ) -1 -1 -1 -1 A. 0.15mol L B . 0.2mol L C. 0.3mol L D . 0.4mol L 【解析】電荷守恒 c(

8、H+)+3c(AI 3+)+C(K+)=2C(SO4)+C(OH)，得：c(K+)=0.3mol L-1由 于溶液呈酸性，溶液中 n(OH_)很小，計算過程中可忽略,C 項正確。 【答案】C 3. 已知 HF 的電離程度大于等濃度的 CHCOO 的電離程度，則在相同條件下，同濃度等 體積的 NaF、CHCOON 溶液中，離子總數(shù)( ) A.前者多 B 后者多 C 一樣多 D 無法確定 【解析】NaF 溶液中離子總數(shù)：n 1=n(Na+)+n(H +)計n(F)+n(OH)1, CHCOON 溶液中離子 總數(shù) n2= n(Na+)+n(H +) 2+ n(CHCOO)+n(OH)2。由電荷守恒原

9、理： n(Na+)+n(H +) 1=n(FJ+n(OH)1、 n (CfCOO)+ n(OH)2= n(Na+)+n(H+)2,推出 n 1=2n(Na+)+2n(H+” n2=2n(Na+)+2n(H+)2；由于兩溶液 n(Na+) 相等，且 CHCOON 水解程度大，n(H+)2n2 C . n 1n2 D . c(F)c(CN J , NaF 溶 液中 c(H+)相對較大，即：c(Na+)+c(H+)i c(Na+)+c(H +)2, 故 ni 【答案】B 6. 醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH H+CH3COO,下列敘述不正確的是( ) A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c

10、(H+) = c(OH)+c(CH 3COO) B. 0.10mol L-1的CHCOOI溶液中加水稀釋，溶液中 c(OH)減小 C. CHCOOI 溶液中加少量的 CH3COON 固體，平衡逆向移動 D. 常溫下pH= 2 的 CHCOO!溶液與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pHv7 【解析】根據(jù)電荷守恒，選項 A 中的等量關(guān)系成立 【答案】B 關(guān)系 【解析】當甲酸與氫氧化鈉發(fā)生過離子反應(yīng)后，溶液中存在著四種離子： HCO0、Na+、 H OH ,由于 pH=7,即氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒原則可知，甲酸 根離子與鈉離子的濃度也一定相等.所以答案應(yīng)

11、選 Co 【答案】C &把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸鈉的 溶液，恰好使鋇離子完全沉淀； 另取一份加入含 bmol 硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀。 則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A. 0.1(b 2a)mol L-1 B . 10(2a b)mol L-1 -1 -1 C. 10(b a)mol L D. 10(b 2a)mol L 【解析】依題意知，在 100ml 混合液中 n(Ba2+)=amol , n(Cl )=bmol ;根據(jù)電荷守恒 2+ + 2n(Ba )+n(K )+ n(H+)=n(CI )

12、+n(OH )，可得 n(K+)=(b-2a)mol溶液呈中性 n(H+)=n(OH )，故混合液中 + c(K )=(b-2a) mol/0.1L 7常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH= 7,則此溶液中( ) A. c(HCOO) c(Na+) B c(HCOO) v c(Na+) C. c(HCOO) = c(Na+) D .無法確定 c(HCOO)與c(Na+)的 6 ,D 項正確。 【答案】D7 9.將 0.2mol L-1 HCN 溶液和 O.lmol L-1 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列 關(guān)系式中正確的是( A. c(HCN)v c(CN) C. c(HCN) - c(CN) = c(OH) -1 0.1mol L 【解析】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量 HCN 與 NaCN 由電荷守恒原理得：c(Na+)+ c(H+) =c(CN-)+c(OH)，由溶液呈堿性得： c(OH)c(H+)，故c(Na+)c(CN)；根據(jù)物料守恒知 D 選項正確。 【答案】D 10.已知某 HSQ、FeSO、Fa(SQy 混合溶液 100 mL,其中陽離子濃度相等， SO-濃度 1 為 6mol L ,此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為( 【解析】 根據(jù)電中性原理得 c H+ +2c Fe2+ +3c Fe3+ =2c sO-。又由于 c H+ =c Fe2+