2019屆高考化學一輪復習階段排查落實練(八)化學物質及其變化新人教版

1、階段排查落實練(八)水溶液中的離子平衡 一、正誤判斷 1 弱電解質的電離平衡部分 (1) 強電解質溶液中沒有分子，只有離子(X) (2) 醋酸達到電離平衡時，不存在： CHCOO+ H+ CHCOOHX ) (3) H 2SQ 是共價化合物，所以它是弱電解質(X) (4) pH = 4 的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低 (X) (5) 0.1 mol/LCH 3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(V) (6) 鹽酸中加入固體 NaCI，因 C濃度增大，所以溶液酸性減弱(X) (7) 相同溫度下，0.1 mol/L NH 4CI溶液中 Nht的濃度比 0.1 mol/L 氨水

2、中 NHt的濃度大 (V) (8) 25 C時若 1 mL pH = 1 的鹽酸與 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= 7,貝U NaOH 溶液的 pH= 11(V) (9) 分別和等物質的量的鹽酸和硫酸反應時，消耗 NaOH 的物質的量相同(X) 2. 水的電離和溶液的 pH 部分 (1) pH = 6 的溶液呈酸性(X) (2) 只要是純水，肯定呈中性(V) (3) 純水的 pH= 7( X) (4) 無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的 C(H+) = C(OH)( V) (5) pH = 0,溶液中 C(H+) = 0 mol/L( X) (6) 某醋酸溶液的 pH

3、= a,將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的 pH= b,則ab( X) (7) 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NHCI至溶液恰好無色，則此時溶液的 pH c(CHCOO)( X) (12) 兩種醋酸的物質的量濃度分別為 C1和C2, pH 分別為a和a+ 1,貝U C1= 10C2( X) (13) pH = 2 的鹽酸和 pH= 5 的鹽酸等體積混合所得溶液的 pH= 2.3( V) (14) pH = 8 的 NaOH 溶液和 pH= 10 的 NaOH 溶液等體積混合所得溶液的 pH= 8.3( X) (15) 常溫下，pH= 1 的 CHCOOH 溶液與 pH= 2 的 CHCOOH 溶液

4、相比，兩溶液中由HHO電離 出的 C(H +)是 10 : 1( X) (16) 常溫下，pH= 2 與 pH= 3 的 CHCOO!溶液，前者的 c(CHsCOOH 是后者的 10 倍(X) (17) 在 NaHSO 溶液中，c(H+) = c(OH)+ c(SO4)( V) (18) 常溫下，向 10 mL pH= 12 的氫氧化鈉溶液中加入 pH= 2 的 HA 至 pH= 7,所得溶液 的總體積w 20 mL(V) (19) 用標準 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOOI 到終點時，c(Na +) = c(CfCOO)( X) (20) 室溫時，將x mL pH = a的稀 NaO

5、H 溶液與y mL pH = b的稀鹽酸混合充分反應，若 x= 10y，且 a+ b= 14,則 pH7(V) 3 鹽類水解及沉淀溶解平衡部分 (1) 鈉鹽都不能發(fā)生水解反應(X) (2) 相同溫度下，等物質的量濃度的 N&CO 和 NaHCO 溶液的 pH 相同(X) (3) 升高溫度，NaCO 溶液的 pH 會增大(V) 增大 N&CO 溶液的濃度，水解程度減小， pH 減小(X) I 2 一 (5) 向 NaaS 溶液中滴加 NaOH 溶液，會使 c(Na ) : c(S ) = 2 : 1( X) (6) 向 NQCO 溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：原因是 CO一 +

6、H2；i H0X + OH( V) (7) 某物質的溶液 pHc(B 一)c(A一)C(OH)C(HA)C(HB)C(H+ )( V) (15) pH 相同的 CHCOON 溶液、CoHsONa 溶液、NQCO 溶液、NaOH 溶液，其濃度： c(CH3COONa)(C6H5ONa)c(Na2CO) c(NaOH)(V) (16) CH3COONa 和 CHCOOH 以任意比例混合，都有 c(Na+) + c(H +) = c(CH3COO) + c(OH )( V) (17) 同c(NH；)的溶液：NHAI(SO4)2 NHCI NHH 2。CHC00N4溶液，物質的 量濃度最大的是(V)

7、(18) 溶液均為 0.1 mol/L 的CHCOOHNHCI H 2SQ 三種溶液中，由水電離出的 c(H +): (V) (19) 0.1 mol/L 氨水中加入 CHCOON4固體，c(OH)/ c(NHs H 2O)比值變大(X) (20) 物質的量濃度相等的 CHCOOH 和 CHCOON 溶液等體積混合：2c(Na +) = CfCOOH) + C(CH3COO)( V) (21) 常溫下，NaB 溶液的 pH= 8, c(Na +) c(B)= 9.9 X 107 mol/L( V) (22) 在一定條件下，某溶液的 pH= 7,貝 U c(H +) 一定為 1X 107 mol

8、/L，其溶質不可能 為 NaOH(x) (23) AgCI 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同(X) (24) 在含有 BaSO 沉淀的溶液中加入 NaSQ 固體，c(Ba2+)增大，KSp減小(X) (25) 溶解度小的沉淀一定不能轉化成溶解度較大的沉淀 (X) 二、填空題 1. 甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為 1 mol/L 和 0.1 mol/L ，則甲、乙兩瓶氨水中 c(OH) 之比 _ (填“大于”、“等于”或“小于” )10。請說明理由。 答案：小于 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的 10 倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙 瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中 c(

9、OH)之比小于 10。 2 一 2. _ 常溫下，0.1 mol/L NaHCO 溶液的 pH 大于 8,則溶液中c(H2CO) _ c(CQ )(填 “”、“ =”或“ HCO + H2O CO一 + H3tf (或 HCO CO一 + H+)，HCO + H2O HCO+ OH， HC(一的水解程度大于電離程度 3. _ 常溫下，0.1 mol/L NaHSO 3溶液的 pH 小于 7,則溶液中 c(NSO) _ c(SO3) (填“ ”、“”或“=”)，原因是 _ 。(用離子方程式和必 要的文字說明)。 答案： HSO H+ + SO一，HSO+ HO H2SO+ Oh，HSO 的電離程

10、度大于水解程 4. 若在空氣中加熱 MgCb 6H2O,生成的是 Mg(OH)CI 或 MgO 寫出相應反應的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的 HCI氣流中加熱 MgC 6HO 時， 能得到無水 MgCl2，其原因是 _ 。 答案：MgCb 6H2O=Mg(OH)C* HCI f+ 5HzOf, MgCb 6H2O=MgOF 2HCIf+ 5fOf 或 Mg(OH)CI=MgOF HCIf 在干燥的 HCI氣流中，抑制了 MgC2的水解，且?guī)ё?MgC6fO 受熱產生的水蒸氣， 故能得到無水 MgCb 5某工藝流程通過將 AgCI沉淀溶于 NH 的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提 取銀。已知在溶解后的溶液