蘇教版高中化學(xué)必修一1.1《物質(zhì)的量》參考教案

1、精品化學(xué)教學(xué)資料第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第 2 課時 物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，懂得阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.了解摩爾質(zhì)量的概念，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，初步學(xué)會它們之間的簡單計算。學(xué)習(xí)重點：物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量的定義。學(xué)習(xí)難點 ：“物質(zhì)的量”，“阿伏加德羅常數(shù)”，“摩爾質(zhì)量”這一概念在學(xué)生頭腦中的初步形成。教學(xué)過程：一、 導(dǎo)入新課引入 教師在講臺上準(zhǔn)備一堆散粉筆和幾盒十根裝粉筆，讓一位學(xué)生上來做游戲：先從散的粉筆中數(shù)出二十根，下面同學(xué)為他計時，在從幾盒十根裝粉筆中數(shù)出二十根，同樣計時。引導(dǎo)學(xué)生注意前后對比。提問

2、同樣是整理出二十跟粉筆，為什么第二次會這么快呢？過渡是的，因為我們把散的粉筆十根集合在一起，放在盒子里面， 這樣更方便我們統(tǒng)計。那么在我們生活中還有很多這樣的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打雞蛋十二個，一箱啤酒十二瓶。對于這種宏觀細(xì)小的物質(zhì)，我們?yōu)榱朔奖憬?jīng)常將它變?yōu)橐粋€集和的概念來進(jìn)行統(tǒng)計，比如“箱”，“打”“盒”。那么在我們的化學(xué)中，對于數(shù)目車成千上萬的粒子，我們?yōu)榱朔奖闶遣皇歉鼞?yīng)該引入一個集合的概念呀？那么今天我們就來學(xué)習(xí)一個表示集合概念的新物理量。同學(xué)們翻到課本第7 頁第一單元第二節(jié)，先預(yù)習(xí)課本。二、 推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量板書一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱

3、量物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量。符號： n。說明 （1）物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，它包括4 個字，是一個整體，不可分割，不可加減字。（2）物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“ 微?！?是指構(gòu)成物質(zhì)的 “ 基本單元” ，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合。引入每一種物理量都有它相應(yīng)的單位。例如：質(zhì)量的單位是“ 千克” ，長度的單位是“ 米” ，那么物質(zhì)的量的單位是什么呢？講述科學(xué)上，物質(zhì)的量用 12g c-12所含的碳原子這個微粒集體作為計數(shù)單位，我們稱之為 “ 摩爾” 。板書2. 物質(zhì)的量的單位摩爾 (mol) (1)摩爾：是表示物

4、質(zhì)的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。1mol 某種微粒集合體所含的微粒數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)個。(2)阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg c-12所含的碳原子數(shù)目。符號： na。近似值： 6.021023mol-1。思考一 判斷下列說法是否正確 ? (1)每摩爾物質(zhì)含有 6.02 1023個微粒。(2)摩爾是七個基本物理量之一。(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。(5)1 摩爾小麥約含 6.02 1023個麥粒。解析：(1)錯誤。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，近似值為6.02 1023粒子，但不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)。 凡是講概念時必須加 “ 約” ，

5、計算時可直接用6.02 1023。(2)錯誤。 “ 物質(zhì)的量 ” 是七個基本物理量之一，“ 摩爾” 是物質(zhì)的量的單位，不可將這兩個概念混為一談。(3)和(4)錯誤。摩爾既不是物質(zhì)的質(zhì)量單位，也不是物質(zhì)的數(shù)量單位，它是物質(zhì)的量的單位。(5)錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。思考二 回答下列問題。(1)1mol 金剛石中含碳原子數(shù) _ ；(2)1mol 硫酸中含硫酸分子數(shù) _ ；(3)2mol 鈉離子含鈉離子數(shù) _ ；(4)0.5mol 電子含電子數(shù) _ ；(5)3.01 1023個 co2的物質(zhì)的量 _ ；(6)n 個 c的物質(zhì)的量 _ 。解析： (板演,強(qiáng)調(diào)規(guī)范 ) (1)

6、n(c)=1mol 6.02 1023mol-1=6.02 1023(2)n(h2so4)=1mol 6.02 1023mol-1=6.02 1023(3)n(na+)=2mol 6.02 1023mol-1=1.204 1024(4)n(e-)=0.5mol 6.02 1023mol-1=3.01 1023(5)n(co2)= 3.011023/6.02 1023mol-1=0.5mol 點撥根據(jù)第 6 小題的結(jié)論得出物質(zhì)的量 (n)， 阿伏加德羅常數(shù) (na)與粒子數(shù) (n)的關(guān)系(請學(xué)生推導(dǎo)得出 )。板書 (3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算講述當(dāng)知道一種物質(zhì)所含的微粒數(shù)目時， 可以求出該物

7、質(zhì)的物質(zhì)的量是多少， 反之，也可根據(jù)物質(zhì)的量，求出該物質(zhì)含有的微粒數(shù)目。小結(jié)從以上可知 nn，na起橋梁作用 ,進(jìn)一步推知 1mol 任何物質(zhì)都具有相同的微粒數(shù)的結(jié)論。投影 1molc、1molo2、1molh2o、1molh+、1moloh-、1mole-中所含微粒數(shù)目約為6.02 1023。提問1 摩爾氧中含有多少個微粒？ (含 6.02 1023個微粒。 ) 追問有不同意見嗎？ (剛才那位同學(xué)回答的不妥，因為不知道老師說的是1 摩爾氧原子，還是氧分子？ ) 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)用符號表示： n= n na評價這位同學(xué)問得好。如果不說清楚微粒是分子、原子，還是離子，

8、是沒有辦法回答的。因此在使用物質(zhì)的量時必須指明微觀粒子的名稱或化學(xué)式。通常將微粒的名稱或符號寫在摩名稱或符號的后面。如1 摩氧分子即 1molo2。設(shè)問 物質(zhì)的量及單位 摩爾的使用范圍是什么?在使用摩爾這個單位時應(yīng)注意什么問題 ? 板書(4)使用摩爾應(yīng)注意：指微觀粒子。用化學(xué)式或物質(zhì)名稱指明微粒的種類。問題解決 計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。(1)0.5mol 氫氣中氫分子數(shù)；(2)1molnacl中氯離子數(shù)；(3)1molh2so4中氧原子數(shù)；(4)1.204 1024個水分子的物質(zhì)的量是；(5)9.03 1023個鐵原子的物質(zhì)的量。解析(3)1molh2so4中含有多少摩爾 h?多少摩爾

9、 o? 1 個硫酸分子中有 2 個 h 原子和 4 個 o 原子，當(dāng)同時擴(kuò)大阿伏加德羅常數(shù)倍之后，有以下關(guān)系： h2so4 2h 4o 1 2 4 na2 na4na1mol 2mol 4mol 可以看出微粒之間的個數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比。所以 1mol 硫酸中含有 2 摩爾 h和 4 摩爾 o。解此類型題時關(guān)鍵在于找出所給微粒與待求微粒之間的關(guān)系。板書微粒個數(shù)之比等于微粒物質(zhì)的量之比。思考三 0.5molna2so4 10h2o 含有_molna+，_molso42-，_個水分子。解析1molna2so4含有 2molna+，1molso42-，10mol 水分子，所以 0.5molna2

10、so4含有 1molna+，0.5molso42-，5mol 水分子即 5 6.02 1023個水分子。教學(xué)環(huán)節(jié) 二：摩爾質(zhì)量板書二、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號： m單位： g/mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。思考一 回答下列問題（1）o2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）cl2的摩爾質(zhì)量是多少？（3）oh-的摩爾質(zhì)量是多少？（4）so42-的摩爾質(zhì)量是多少？回答o2的摩爾質(zhì)量是 32g/mol；cl2的摩爾質(zhì)量是 71g/mol；naoh 的摩爾質(zhì)量是40g/mol；h2so4的摩爾質(zhì)量是 98g/mol。設(shè)問根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念， 能不能得到物質(zhì)質(zhì)量、

11、物質(zhì)的量、 摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系？回答物質(zhì)的量等于物質(zhì)的質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量。板書2. 數(shù)學(xué)表達(dá)式：講述根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。思考二 下列物質(zhì)各是多少克？含有多少個微粒？(強(qiáng)調(diào)書寫格式 ) （1）100摩 o2（2）0.5 摩 cl2（3）1 摩 oh-（4）3 摩 so42-（5）2mol 鋁離子解：(1)m(o2)=100mol 98g/mol=9800g，n(o2)=100mol 6.02 1023mol-1=6.02 1025(后略) 【例 1】 483gna2so4 10h2o 中所含的 na+和 so42-的物質(zhì)的量各是

12、多少 ?所含水分子的數(shù)目是多少？解：na2so4 10h2o的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為 332g/mol，na2so4 10h2o 2 na+ so42-10h2o 1 2 1 10 物質(zhì)的量 (摩)= 物質(zhì)的質(zhì)量 (克) 摩爾質(zhì)量 (克/摩) 用符號表示 :n= m m n( na2so4 10h2o)= m m = = 1.5mol 483g 322g/mol mno2n(na+)=1.5mol 2=3mol n(so42-)=1.5mol 1= 1.5mol n(h2o)=1.5mol 10=15mol n(h2o)=15mol 6.02 1023mol-1=9.03 1024問題解決 參考例 1 解題方式，計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量。（1）9.8gh2so4的物質(zhì)的量；（2）5.3gna2co3的物質(zhì)的量；（3）0.25molcaco3的質(zhì)量；（4）2.0molh2o 的質(zhì)量；交流與討論 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式， 并說明反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)；（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀；（4）過氧化氫分解生成氧氣和水。解析：（1）2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2112 （