山西省忻州市五臺中學2020-2021學年高二化學模擬試卷含解析

1、山西省忻州市五臺中學2020-2021學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(   )acubo2cna2so4dn2參考答案：c2. 下列說法正確的是：a、石油裂解可以得到氯乙烯    b油脂水解可以得到氨基酸和甘油    c所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵    d淀粉和纖維素的成分都是(c6h10o5)n兩者互為同分異構體參考答案：d略3. 下列分子屬于手性分子

2、的是（）ah2o     bc     dh2nch2cooh參考答案：b考點：“手性分子”在生命科學等方面的應用 分析：在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子解答：解：ah2o中o原子只能形成2個共價鍵，不屬于手性分子，故a錯誤； b第二個碳原子周圍連著的四個原子或原子團分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故b正確；c中每個碳原子上均連接了2個相同的原子或原子團，不屬于手性分子，故c錯誤；dh2nch2cooh中的兩個碳原子上連

3、著的原子或原子團有相同的，不屬于手性分子，故d錯誤故選b點評：本題考查手性分子的判斷，注意手性碳原子周圍連接4個不同的原子或原子團，難度不大4. 在ph為45的環(huán)境中，cu2+和fe2+基本不水解，而fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制cucl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)feo）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得cucl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是 (   )a加入hno3將fe2+氧化成fe3+，再加水稀釋至ph 45b向溶液中通入cl2，再加入cuo粉末調(diào)節(jié)至ph 45c向溶液中通入cl2，在通入nh3調(diào)節(jié)至ph 45d向溶液中通入h2o

4、2, 再加入cu粉調(diào)節(jié)至ph 45參考答案：b略5. 1 000 k時反應c(s)2h2(g)  ch4(g)的k8.28×107，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為h2 0.7 mol·l1、ch4 0.2 mol·l1時，上述反應()a正向移動        b逆向移動        c達到平衡        d不一定參考答案：a略6. 下列化合物的核

5、磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（    ）a2，3一二甲基丁烷          b 3甲基1丁烯c間二甲苯                   d4,4二甲基1戊炔參考答案：d7. 已知：h+(aq)+oh-(aq) =h2o(l) h-57.3 kj·mol-1?，F(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1l 1

6、mol·l-1的naoh溶液恰好完全反應，其放出的熱量分別為q1、q 2、q 3，則q1、q 2、q 3的大小關系為aq 1 = q2 q 3                 bq 3 q2 q 1  cq 3 q1 q 2               dq 2 q 1 q 3參

7、考答案：d略8. 1，2，3一三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體。是苯基，環(huán)用鍵線表示。c、h原子都未畫出據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5一五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體數(shù)是a4         b5         c 6         d 7參考答案：a9. 在恒容

8、密閉容器中存在下列平衡：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。co(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(co)與溫度t的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是a該反應的h>0b若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1=k2 c通過加熱可以使b點變到c點d在t2時若反應進行到狀態(tài)d，則一定有(正) <(逆)參考答案：b10. 設阿伏加德羅常數(shù)為na，則下列說法正確的是a17g羥基（oh）所含有的電子數(shù)是9nab4.2g c3h6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1nac1mol c6h14分子中共價鍵總數(shù)為20 nad標準狀況下，11.2l ccl4所含分子數(shù)為0.5na參考答案：a略11

9、. 在相同溫度下，100ml 0.01mol/l醋酸與10ml 0.1mol/l醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是a中和時所需naoh的量    b電離程度    ch+濃度     d醋酸的物質(zhì)的量參考答案：b略12. 下列離子方程式書寫正確的是a.銅與硫酸鐵溶液反應：       fe3+ +cu =fe2+cu2+b.鈉與水反應：        

10、60;      2na2h2o =2na2oh+h2c.碳酸鈣與鹽酸反應：         co32+2h+=co2+h2od.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： ba2+so42=baso4參考答案：ba.電荷不守恒，應為2fe3+ +cu =2fe2+cu2+，錯誤；b.正確；c.碳酸鈣是難溶鹽，寫化學式，錯誤；d. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，錯誤；選b。13. 常溫下，ph=10的x、y兩種堿溶液各1ml，分別加水稀釋到100ml，其ph與溶液體積(v

11、)的關系如圖所示，下列說法正確的是()。a稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等           b稀釋后，x溶液的堿性比y溶液的堿性強c完全中和x、y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積vx>vyd若8<a<10，則x、y都是弱堿參考答案：d14. 下圖中，表示2a（g）+b(g) 2c(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖象是（    ）參考答案：a略15. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是     &

12、#160;    a除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量鐵屑、充分反應后過濾 b除去co2中的少量hcl： 通入na2co3溶液、收集氣體 c除去n2中的少量o2： 通過灼熱的cuo粉末、收集氣體 d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入適量naoh溶液、過濾參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎。(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是_(填序號)。a用鐵坩堝加熱cuso4·5h2o晶體測定結晶水質(zhì)量分數(shù)b用干燥的ph試紙測定濃硫酸的phc用規(guī)格為20 ml的

13、量筒，量取16.8 ml的na2co3溶液d. 用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。(2) 某廢水樣品中含有一定量的na、co、so，某研究小組欲測定其中so的濃度。實驗方案：.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；.精確量取20.00 ml過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·l1 kmno4(h2so4酸化)溶液進行滴定；.記錄數(shù)據(jù)，消耗kmno4(h2so4酸化)溶液體積vml，計算。下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)_(填字母序號)。達到滴定終點時現(xiàn)象是：     

14、60;                           。so的濃度的表達式為：                     &#

15、160; 。（3)、 已知反應: becl2 + na2beo2 + 2h2o = 2 nacl + 2be(oh)2 能進行完全, 據(jù)此判斷下列敘述正確的是:a、becl2 溶液的 ph < 7, 將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 be(oh)2b、na2beo2 溶液的 ph > 7, 將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 beoc、be(oh)2 既能溶解于鹽酸, 又能溶解于 naoh 溶液d、na2beo2 溶液中守恒關系有：cna+ ch+ = 2c beo22_ +c oh- + c h2beo2e 、li 、 be 、 b 三種元素的第一電離能異常小的 b 元素參考答案：（1）a

16、bd  （2）?b  ?最后一滴溶液變?yōu)樽仙?，半分鐘不表色?.5v/40（3）ce 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 通常情況下，co與o2的混合氣體m l，用電火花引燃后體積變?yōu)閚 l（在相同條件下測定）（1）試確定原混合氣體中co與o2的體積（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比參考答案：(1)當兩者恰好完全作用時，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；當co過量時，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=n l；當o2過量時，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（2nm）

17、 l；(2)反應后氣體為co2、co的混合氣體，二者體積之比為1：7考點：化學方程式的有關計算分析：（1）燃燒發(fā)生反應：2co+o22co2 ，利用差量法計算出反應消耗的co和o2的體積，存在以下三種情況：兩者恰好完全，co過量時，o2過量，據(jù)此討論計算；（2）根據(jù)反應后氣體與氫氣的相對密度計算出平均分子量，然后根據(jù)一氧化碳、氧氣、二氧化碳的相對分子量確定反應后氣體組成，再利用十字相乘法計算體積之比解答：解：由反應：2co+o22 co2 v           2    1

18、     2      1    2（mn）l （mn）l     （mn）l當兩者恰好完全作用時，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；當co過量時，過量的co的體積=m2（mn）+（mn）=（3n2m） l，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=（3n2m） l+2（mn）l=n l；當o2過量時，過量的o2的體積=m l2（mn） l+（mn） l=（3n2m） l，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=

19、（3n2m） l+（mn） l=（2nm） l，故答案為：當兩者恰好完全作用時，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；當co過量時，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=n l；當o2過量時，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（2nm） l；（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是30，由于產(chǎn)物中肯定有co2，它的相對分子質(zhì)量大于30，所以另一種氣體的相對分子質(zhì)量必小于30，另一種氣體只能是co（也就是說o2不可能有余），該混合氣體的組成可用下法求得：，可得v（co2）：v（co）=（282）：（4430）=1：

20、7，故答案為：反應后氣體為co2、co的混合氣體，二者體積之比為1：7點評：本題考查混合物的有關計算，涉及討論型過量計算，存在考查學生的分析計算能力，難度中等18. （6分）、向50ml0.018mol/l的agno3溶液中加入50ml0.02mol/l的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(ag+)和c(cl-)的乘積是一個常數(shù)，c(ag+)· c(cl-)=1.0×10-10，當溶液中c(ag+)· c(cl-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中c(ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ml0.001mol/

21、l的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）參考答案：由ag+cl-=agcl可知沉淀后c(cl-)=（0.020.018）50/（50+50）=0.001mol/l所以c(ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/l再加入50ml鹽酸后c(ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/lc(cl-)=0.001mol/lc(ag+)×c(cl-)=2/3×10-710-3=2/3?10-10<1×10-10所以不產(chǎn)生沉淀略19. 一種硫酸銅(ii)溶液含cuso4質(zhì)量百分數(shù)15.00%，其密度為1.169 g/ml，取25.00 ml該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色溶液。冷卻該溶液析出深藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體。取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/l的hcl標準溶液測定其中nh3含量，共消耗30.63 ml hcl溶液。取0.150 g 該固體用0.0250 mol/l 的edta 溶液滴定測定其中銅（ii）含量，耗用edta溶液24.43 ml，將0.200 g該固體在 110溫度下加熱脫水得到0.185 g