初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題八：金屬活動性

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題八：金屬的活動性1. x 、y、z、w是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、 z 的硝酸鹽、 w的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表( 能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)) 。這四種金屬的活動性順序?yàn)?( ) a.xwyz b.xywz c.wxyz d.ywzx x y z w 鹽酸z 的硝酸鹽w的硝酸鹽2.某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：x、y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而z 不能； y能在 x的鹽溶液中置換出x。則它們的金屬活動順序?yàn)?( ) a.xy(h)z b.yx(h)z c.xz(h)y d.

2、y(h)x z 3. 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1) 取大小相等的三種金屬片，分別放入cuso4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。(2) 取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、 乙、 丙三種金屬的活動性順序是 ( ) a.甲丙乙 b.丙乙甲 c. 甲 乙丙 d . 丙甲乙4. 如 圖 所 示 是x 、 y、 z 三 種 金 屬 在 容 器 中 的 反 應(yīng) 現(xiàn) 象 ， 下 列 說 法 正 確 的 是( ) a.x 、y、z 三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)b.三種金屬的活動性順序是xy

3、 z c.若 z 能從金屬y 的鹽溶液里置換出y，則三種金屬的活動性順序是x zy d.若 x為金屬鎂，則z 可能是鐵5. 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將zn、cu分別加入到feso4溶液中將zn、 cu分別加入到 znso4溶液中將zn 分別加入到feso4、cuso4溶液中將fe 分別加入到znso4、cuso4溶液中 ( ) a. 或 b. 或 c. 或 d. 或6.有 x、y、z 三種金屬，如果把x 和 y 分別放人稀硫酸中，x 溶解并產(chǎn)生氫氣，而y 不反應(yīng)；如果把y 和 z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出， 而 z 沒有變化。根據(jù)

4、以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y 和 z 的金屬活動順序正確的是 ( ) a.xyz b.xzy， c.zy x d.zxy，7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中學(xué)習(xí)必備歡迎下載某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系, 則 y不可能表示a.消耗鐵粉的質(zhì)量 b.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量c.溶液的總質(zhì)量 d生成氫氣的質(zhì)量8. 把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進(jìn)行探究。(1)猜想：固體的成分可能是_ 。(2)實(shí)驗(yàn)：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。說明實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論。_ 。9. 有 x、y、z 三種金屬，如果把x和 y分別放

5、入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；把 y和 z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在z 表面有銀析出，而y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)x 、y和 z 的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?2) 舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬( 寫化學(xué)式 ) ； 并寫出在z 表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。10. 為探究金屬的活動性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實(shí)驗(yàn)三： 將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有

6、黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動性關(guān)系是_；（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補(bǔ)充 _實(shí)驗(yàn)，理由是 _ 。11.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的x、y、 z 三種較活潑金屬中，生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的 關(guān) 系 如 右 圖 所 示 。 這 三 種 金 屬 的 活 動 性 順 序?yàn)?；假如x、y、 z 都是 +2 價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?2. 人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1) 金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_( 填序號 ) 選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含

7、量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。(2) 為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中( 反應(yīng)中 mn顯+2 價) ，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵 _( 填“”“”) 錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法 ( 寫出所需藥品即可) ：_和 _。(3) 將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：學(xué)習(xí)必備歡迎下載若天平仍保持平衡，燒

8、杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。13. 興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬r做如下探究：(1) 將金屬 r投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬r在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”) 。(2) 為了比較金屬r與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬 r的活動性比鐵將金屬 r投入溶液中金屬 r 表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 (選填“正確”或 “錯誤”) (3) 請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬fe、r、cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。14.某學(xué)校在探究鋁的化

9、學(xué)性質(zhì)時，實(shí)驗(yàn)情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時，鋁片表面有氣泡開始時 . 鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象 提出問題 ：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象? 提出假設(shè) ：假設(shè) 1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行假設(shè) 2：所用稀硫酸的濃度太小假設(shè) 3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ：你選擇的假設(shè)是。 請選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0 的稀硫酸、 30的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實(shí)驗(yàn)步驟 ( 文字?jǐn)⑹龌驁D示均可) 觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立 評價與反思 ：通過這次探究，你從中得到的啟示是：。15.同學(xué)們一起探究鋁、

10、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案金屬活動有強(qiáng)到弱的順序?qū)W習(xí)必備歡迎下載并回答有關(guān)問題。(1) 填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲， 充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動性al fe cu (2) 將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3) 小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，就可得出al fe h cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；(4) 小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到al fe h cu的結(jié)論， 不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。(1) 通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)