氧化劑和還原劑導學案(20211205170101)

1、第 3 節(jié)氧化劑和還原劑【課標要求】根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、 生活中常見的氧化還原反應?！究季V要求】了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應?！窘滩膬?nèi)容展現(xiàn)】1、知道可以依據(jù)元素化合價有無變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立起氧化還原的概念。能夠利用化合價升降判斷一個反應是否是氧化還原反應并找出氧化劑和還原劑（只要求一些簡單的氧化還原反應）。能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。2、知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3、能舉例說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活和科學研究等反面的影響。4、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合

2、物，認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)（氧化性和還原性） ；能舉例說明fe、fe2+、fe3+之間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)反應的化學方程式。知道檢驗fe3+的檢驗方法。5、以 fe、fe2+、 fe3+之間的轉(zhuǎn)化為例，初步學會從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)?！窘虒W重點】1. 用化合價的升降的觀點理解氧化還原反應、2. 了解鐵及其化合物的氧化性和還原性3. 運用氧化還原反應的理論，探究物質(zhì)的氧化性或還原性【教學難點】理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【教學建議】1. 建議三課時，按課本標題。2. 在第一課時， 關(guān)注氧化還原反應概念的形成，關(guān)注氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的應用。建議補充氧化還原反應和四大反應的關(guān)系

3、，對于氧化還原反應的表示方法建議只講雙橋法。3. 在第二課時，建議只提氧化劑和還原劑、氧化性和還原性兩組概念。4. 在第三課時， 鐵及其化合物性質(zhì)注重探究的過程，注重物質(zhì)性質(zhì)研究的基本程序，規(guī)范實驗步驟、實驗操作和實驗現(xiàn)象觀察記錄過程?！緦W案設(shè)計】第 1 課時氧化還原反應 學習目標 （1）通過分析化學反應中元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（3）通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”等活動，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（4）了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類

4、生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。 學習重點 （1）認識并建立氧化還原反應的概念。（2）理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 學習難點 能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念?！菊n前預習區(qū)】1. 初中化學四種基本反應類型：，；2. 寫出下列反應的化學方程式和基本反應類型, 分析各物質(zhì)所含元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化 . 銅與氧氣反應氧化銅與氫氣反應碳酸鈣高溫加熱鐵與硫酸銅溶液反應nacl 溶液與 agno3 溶液反應【課堂互動區(qū)】 交流研討 ：從物質(zhì)所含元素的化合價角度分析，上述這些反應有何特征? 一、氧化還原反應1 化學反應與元素化合價的變化：如： 0 +2 -2 0 +1-2

5、元素化合價升高被發(fā)生氧化反應反應 h2+cuo高溫 cu+h2 o 元素化合價降低被發(fā)生還原反應 小結(jié) 從反應前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應是。氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價的反應；還原反應：物質(zhì)所含元素化合價的反應。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)。氧化、還原反應是對立的、相互依存于同一反應中。新的化學反應的分類方法依據(jù)： 練習 1 下列反應屬于氧化還原反應的是（）a.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 b.caco3高溫 cao+co2c.na2o+h2o=2naoh d.mg+2hcl=mgcl2+h22 金屬鈉的性質(zhì)我們已經(jīng)熟悉，將其露置于空氣中，會發(fā)生以下變化

6、：第一步，變成na2o，第二步轉(zhuǎn)化為naoh ，第三步逐漸生成na2co310 h2o ，第四步脫水變成碳酸鈉粉末，上述四步屬于氧化還原反應的是： a 第一步 b 第二步 c 第三步 d 第四步2 氧化還原反應的實質(zhì) 交流研討 ：1、 實驗室可以通過哪些不同的反應原理（類型）得到氯化鈉呢？2、 從氧化還原的角度分析兩個反應的本質(zhì)區(qū)別。3、 從微觀角度分析兩個反應的本質(zhì)區(qū)別。2na+cl2=2nacl na：化合價，（得或失）電子，被，發(fā)生反應；cl：化合價，（得或失）電子，被，發(fā)生反應。實驗：鋅粒與硫酸銅溶液反應時電流檢驗【思考討論】1、寫出 zn與 cuso4反應的離子方程式，判斷它是否是氧

7、化還原反應？zn cuso4 cu c cu e- e- g e- e- zn+cu2+ = zn2 + + cu 失去e-，化合價發(fā)生氧化反應得到e-，化合價發(fā)生還原反應2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應的實質(zhì)是什么？4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？兩者與氧化反應、還原反應的關(guān)系是什么？5、在氧化還原反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與化合價升降有什么關(guān)系？ 小結(jié) 1 、氧化還原反應的實質(zhì)：；2、氧化反應： 表現(xiàn)為被氧化的元素化合價，其實質(zhì)是；還原反應：表現(xiàn)為被還原的元素化合價，其實質(zhì)是。3. 表示方法：【參考“知識支持”，了解雙線橋，單線橋表示法】雙線橋書寫步驟：（1）標出變

8、化了的元素化合價; （2）箭頭總是從反應物指向生成物; （3）箭頭指向同種元素; （4）標出化合價升、降。練習： 1、 用雙線橋表示該反應的電子得失：2cuo + c 2cu + co22、在反應mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”） ，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應；元素化合價降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應。 3 、 下列敘述正確的是（）a、 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低b、 凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應c、 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化d、

9、 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移 思考 請分析四種基本反應類型的反應與氧化還原反應之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學反應加以說明。（參考課本57 頁概括整合）4. 作用 閱讀 教材最后一部分了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的廣泛應用?？茖W合理的利用氧化還原反應?！究偨Y(jié)】請同學們自己總結(jié)本節(jié)課所學主要內(nèi)容。然后填寫下表：得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應還原反應說明： 1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的，有其局限性； 2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應（特征表現(xiàn)）。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)。 反饋練習 1下列反應中屬于氧化還原反應的是（）acaco3高溫cao+co2 b na2o+h2o=2naoh cna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2d 4hno3( 濃)4no2+o2+2h2o 2. 下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（）a、化合反應 b、分解反應 c、置換反應 d、復分解反應5某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）a一定被氧化 b 一定被還原 c 可能被氧化，也可能被還原 d以上都不是6. 根據(jù)物質(zhì)中元素的價態(tài)的數(shù)值，可以推斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)。下列敘述不正確的是 （