河南省開封市博望中學2019年高一化學下學期期末試卷含解析

1、河南省開封市博望中學2019年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在無色溶液中能大量共存的離子組是（）ah+、na+、cl、co32bcu2+、na+、no3、so42cca2+、fe3+、cl、co32dk+、na+、no3、so42參考答案：d解：無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，ah+、co32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bcu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故b錯誤；cfe3+為有色離子，ca2+、fe3+與co32發(fā)生反應，

2、在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dk+、na+、no3、so42之間不反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故d正確. 2. 下列敘述中正確的是ah2o的相對分子質量為18gb兩種不同物質的物質的量相等，則這兩種物質的質量一定相等c3.0moloh的質量為51gd鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量參考答案：c3. 下列說法正確的是asio2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸b木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火c因高溫時sio2與na2co3反應放出co2，所以h2sio3酸性比h2co3強d氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑參考答案：b試題分析：asio2是酸性氧化物，與氫

3、氟酸反應，a錯誤；b木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火，b正確；ch2sio3酸性比h2co3弱，c錯誤；d氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，d錯誤，答案選b。4. 下列離子方程式中，正確的是     a.大理石溶解于醋酸   caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o    b.澄清石灰水中加入cuso4溶液混合    2oh- + cu2+ = cu(oh)2    c. nahso4溶液和na2co3溶液混合&

4、#160;   2h+co32-=co2+ h2o    d.nahso4溶液中加入ba(oh)2   ba2+ + so42- = baso4  參考答案：c略5. 分別處于第二、三周期的主族元素a和b，它們的離子的電子層相差2層。已知a處于第m族；b處于第n族；a只有正化合價。則a、b原子核外電子總數(shù)分別為     a、m、n           b、3、7  &

5、#160;      c、m-2、10n           d、m2、n10參考答案：d略6. x、y、z和r分別代表4種元素。如果axm、byn、czn、drm4種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是：（    ）aacmn      babnm       

6、; ccdmn       dbdnm參考答案：d試題分析：axm、byn、czn、drm4種離子的電子層結構相同，則am="bn=" c+n = d+m，可得acm +n、ab=mn、cd=mn、bd=m+n，故d項正確。7. 以下說法不正確的是（     ）a取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶bcaco3難溶于水，而ca（hco3）2易溶于水，因此nahco3和na2co3的溶解度關系為：nahco3 > na2co3c將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化

7、但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。d酸雨的形成是因為排放了大量的s、n的氧化物引起的。參考答案：b8. 壞血病患者應該多吃的食物是                                      

8、60;  a水果和蔬菜     b魚肉和豬肉      c雞蛋和鴨蛋      d糙米和肝臟參考答案：a9. 在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是    （    ）                  aca、cu2

9、+、na+、so42、ba2+                                               

10、60;    b、k+、na+、hco3、no3c、oh、hco3、ca2+、na+                                        

11、60;        d、ba2+、na+、oh、no3參考答案：c略10. 硼有兩種天然同位素硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中b的質量分數(shù)判斷正確的是    a20%        b略大于20%   c略小于20%             d80%參考答案：c11. 對于反應中

12、的能量變化，表述正確的是（   ）a.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量b.斷開化學鍵的過程會放出能量c.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應    d.氧化反應均為吸熱反應  參考答案：d12. 下列離子方程式正確的是（    ）a鐵與稀硝酸反應：fe2h=fe2h2b用氨水吸收少量的so2: nh3·h2o +so2nh4+hso3c用小蘇打治療胃酸過多：hco3+h+ = co2+h2od用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3+cu = fe2+cu2+參考答案：c13. 在元素周期

13、表中，同周期元素原子具有相同的（）a最外層電子數(shù)b核電荷數(shù)          c電子層數(shù) d核外電子數(shù)參考答案：c略14. 20 g a物質和14 g b物質恰好完全反應，生成8.8 g c物質、3.6 g d物質和0.2 mol e物質，則e物質的摩爾質量為                     

14、;                        ( )a100 g/mol         b108 g/mol        c55 g/mol      

15、  d96 g/mol參考答案：b略15. 需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是（   ）a、mno4-mn2+                            b、hclcl2c、fefe3         

16、                         d、kclo3o2參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉k2、開啟k1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置ii中生成有機物的反應為_(填化學方程式)，裝

17、置iii中小試管內苯的作用是_。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_。(3)反應結束后，要讓裝置i中的水倒吸入裝置ii中。這樣操作的目的是_，簡述這一操作的方法：_。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無水cacl2粉末干燥；_(填操作名稱).參考答案：(1)+br2+hbr     吸收溴蒸氣    (2)中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成    (3)反應結束后裝置i

18、i中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣    開啟k2，關閉k1和分液漏斗活寒    (4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成hbr，實驗開始時，關閉k2、開啟k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始小試管內苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成hbr，中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟k2，關閉k1和分液漏斗活塞，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置（）中發(fā)生反應的化學方程式為 2fe+3br

19、22febr3，溴化鐵對苯和溴單質的反應起到催化劑的作用，+br2+hbr ；中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為：+br2+hbr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；故答案為：中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟k2，關閉k1和分液漏斗活塞；故答案為：反應結束后裝置中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟k2，關閉k1和分液漏斗活塞；（4）加入無水cac

20、l2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5l 2mol/l的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽na2co3 與 nahco3的物質的量之比剛好為1：3，1：求該一元醇的化學式。2：該醇有幾種同分異構體。3：寫出能被氧化為醛的結構簡式式：參考答案：略18. 相對原子質量：h1  cl35.5  zn65求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應后生成的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：4.48 l。13g鋅的物質的量是13g÷65g/mol0.2mol，根據(jù)鋅與鹽酸反應的方程式可知zn+2hclzncl2+h21mol