浙江省臺(tái)州市市路橋?qū)嶒?yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、浙江省臺(tái)州市市路橋?qū)嶒?yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是a. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至溶液顯中性：ba2ohhso42baso4h2ob. 稀硫酸中加入鐵粉：2fe6h2fe33h2c. kmno4溶液與草酸溶液混合：2mno45h2c2o46h2mn28h2o10co2d. 鐵粉溶于過量稀硝酸：3fe8h2no33fe24h2o2no參考答案：c【詳解】aba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量

2、之比為2：1，正確的離子方程式為2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故a錯(cuò)誤；b稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b錯(cuò)誤；c酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5h2c2o4+6h+2mno42mn2+10co2+8h2o，故c正確；d鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故d錯(cuò)誤；故答案為c。2. 下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是a除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘，均可用升華的方法b若fecl2溶液中含有i-雜質(zhì)，可用過量的cl2氧化后進(jìn)行萃取分液cco2中含有

3、hcl雜質(zhì)：通入飽和nahco3溶液，洗氣d鑒別固體na2co3和nahco3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水參考答案：c略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（    ） a.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量b.用10 ml量筒量取8.58 ml蒸餾水c.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集d.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：d            略4. （3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)

4、示意圖，回答問題：（填粒子符號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是         ，（2）屬于金屬元素的是           ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是        。參考答案：略5. lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：fepo4lilifepo4，電池的正極材料是lifepo4，負(fù)極材料是石墨，含l

5、i導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4電池說法正確的是()。a可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性b放電時(shí)電池內(nèi)部li向負(fù)極移動(dòng)c充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少d放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：fepo4lie=lifepo4參考答案：cd略6. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物    a步驟(1)需要過濾裝置    b步驟(2)需要用到分液漏斗        c步驟(3)需要用到坩堝    d步驟(4)需要蒸餾裝置參考答

6、案：c略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是                                              &#

7、160;                              a用0.1000mol/l標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑       b用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積      

8、 c用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行       d鑒別ph=8.3的naoh溶液和ph=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛ph試紙檢測(cè)參考答案：a略8. 已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是ab        bb              c 

9、0;             da參考答案：a略9. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（）aph相等的naoh、ch3coona和nahco3三種溶液，則有c（naoh）c（nahco3）c（ch3coona）b已知25°c時(shí)ksp（agcl）=1.8×1010，則在0.1mol?l1alcl3溶液中，ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×1010mol?l1c25°時(shí)，0.1mol?l1na2co3溶液中水電離出來的oh

10、濃度大于0.1mol?l1naoh溶液中水電離出來的oh濃度d室溫下，0.1mol?l1naha溶液的ph=4，則有c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）參考答案：d考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：aph相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；b首先計(jì)算c（cl），根據(jù)ksp（agcl）=c（ag+）×c（cl）計(jì)算；c鹽類水解促進(jìn)水的電離；dnaha溶液的ph=4，說明電離程度大于水解程度解答：解：aph相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c（naoh）最小，鹽類

11、的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：ch3coohh2co3，ph相等時(shí)，c（nahco3）c（ch3coona），故a正確；bc（cl）=0.3mol/l，c（ag+）=mol/l=6.0×1010mol?l1，故b正確；c鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?l1na2co3溶液中水電離出來的oh濃度大于0.1mol?l1naoh溶液中水電離出來的oh濃度，故c正確；dnaha溶液的ph=4，說明電離程度大于水解程度，則c（a2）c（h2a），故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計(jì)算10. c

12、lo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o下列說法正確的是a1 mol clo2生成有1mol電子轉(zhuǎn)移      bclo2是氧化產(chǎn)物ch2c2o4在反應(yīng)中被還原              dkclo3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：a略11. 某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為s g ，該飽和溶液密

13、度為 g/ml，向足量該飽和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（    ）   a.最終得到沉淀的質(zhì)量大于    b.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/l   c. 該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為：   d.最終所得溶液ph不變        參考答案：b略12. 在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2ab(g)+c(s)，達(dá)到平

14、衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                         

15、0;    a. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a為非氣體     b. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a為非氣體     c. 在平衡體系中加入少量的c，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響參考答案：a略13. 右圖為周期表中短周期的一部分，若r原子核外電子數(shù)是y核外電子數(shù)的一半，則下列判斷正確的是（    ）    a. 元素的非金屬性：xyrb.氫化物的穩(wěn)定性：xyzc.氫化物的

16、沸點(diǎn)：ryxd.x與z可形成兩種不同化合物，它們的分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：d略14. 有一無色溶液，僅含有k、al3、mg2、nh4+、cl、so42-、hco3-、mno4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是a肯定有al3、mg2、cl-，可能有nh4+、   b肯定有al3、mg2、hco3-，肯定沒有mno4-c肯定有al3、mg2、cl，可能有k 

17、;    d肯定有k、al3、mno4-，可能有hco3-參考答案：c略15. 將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3fe3o4+ 28hno3       9fe（no3）x+ no14h2o 。下列判斷合理的是          （    ）     afe（no3）x中的x為2     

18、0;                     b反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移     c稀hno3 在反應(yīng)中只作氧化劑               d磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包

19、括1個(gè)小題，共10分）16. 高純mnco3是制備高性能磁性材料的主要原料實(shí)驗(yàn)室以mno2為原料制備少量高純mnco3的操作步驟如下：（1）制備mnso4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量mno2和水，攪拌，通入so2和n2混合氣體，反應(yīng)3h停止通入so2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知mno2+h2so3mnso4+h2o）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過程中，為使so2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入so2和n2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有           

20、60;    若實(shí)驗(yàn)中將n2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中mn2+、so42的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中mn2+、so42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是            （2）制備高純mnco3固體：已知mnco3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解；mn（oh）2開始沉淀時(shí)ph=7.7請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的mnso4溶液制備高純mnco3的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：ca（oh）2、nahco3、na2co3、c2h5oh邊攪拌邊加入&

21、#160;  ，并控制溶液ph    ；               ；檢驗(yàn)so42是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：               ）用少量c2h5oh洗滌；         &#

22、160;   參考答案：（1）so2+ca(oh)2=caso3+h2o；控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；mn2+催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4（或h2so3+o2=h2so4）；（2）na2co3；ph7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加bacl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥 【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）根據(jù)題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的

23、條件和用量嚴(yán)格操作；考慮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮mnco3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解以及mn（oh）2開始沉淀時(shí)ph=7.7等因素，過程中控制溶液的ph值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)方程式為so2+ca（oh）2=caso3+h2o，故答案為：so2+ca（oh）2=caso3+h2o；為使so2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入so2和n2比例一定、不改變固液投

24、料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：mn2+催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4（或h2so3+o2=h2so4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮mnco3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解以及mn（oh）2開始沉淀時(shí)ph=7.7等因素，過程中控制溶液的ph值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實(shí)驗(yàn)步驟為）邊攪拌邊加入 na2co3，并控制溶液ph7.7；過濾，用少量水洗滌23次；檢驗(yàn)s

25、o42是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加bacl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；用少量c2h5oh洗滌；低于100干燥，故答案為：na2co3；ph7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加bacl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制備高純碳酸錳實(shí)驗(yàn)方案，讀懂工藝流程，正確識(shí)圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研

26、究性學(xué)習(xí)小組均用200ml 12mol/l 鹽酸與17.4g mno2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀naoh溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)： 甲、乙兩組制得的漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中ca(clo3)2的含量較高。試回答下列問題： 上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得ca(clo)2多少克？ 實(shí)驗(yàn)中所得到的ca(clo)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：（1）14.3 g（2）見解析（1）根據(jù)題意n（hcl）=12 mol

27、3;l1×0.2 l=2.4 moln（mno2）=0.2 molmno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2on（hcl）n（mno2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以濃hcl過量，應(yīng)根據(jù)mno2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n（cl2）=n（mno2）=0.2 mol又因?yàn)椋?cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2onca（clo）2=n（cl2）=×0.2 mol=0.1 molmca（clo）2=143 g·mol1×0.1 mol=14.3 g（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物ca（clo3）26cl2+6ca（oh）25cacl2+ca（clo3）2+6h2ocl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余cl2被naoh溶液吸收cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o  18. （2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分cufes2）是提取銅的主要原料。 （1）取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60 g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中cufes2含量為        。（2）已知2cufes2+4o2cu2