湖南省邵陽市黃金井中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省邵陽市黃金井中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是a加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要b禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)c應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率d在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：a略2. 關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動說法正確的是    

2、0;                      a原子核外電子的能量沒有差別，原子的運(yùn)動也是雜亂無章的b原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動c原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動d原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動參考答案：b3. 甲、乙、丙、丁分別是ca（oh）2溶液、kno3溶液、na2co3溶液和鹽

3、酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）a甲一定是ca（oh）2溶液b乙一定是kno3溶液c丙不可能是na2co3溶液d丁只能是鹽酸參考答案：b解：a、甲、乙、丙、丁分別是ca（oh）2溶液、kno3溶液、na2co3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是ca（oh）2溶液、na2co3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故a錯誤；b、甲、乙、丙、丁分別是ca（oh）2溶液、kno3溶液、na2co3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是ca（oh）2溶液、na2co3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外

4、兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為kno3溶液，故b正確；c、ca（oh）2溶液、na2co3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為ca（oh）2溶液、na2co3溶液和鹽酸中的任意一種，故c錯誤；d、依據(jù)c分析，丁可以是ca（oh）2溶液、na2co3溶液和鹽酸中的任意一種，故d錯誤；故選b4. 按下圖裝置，持續(xù)通入x氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則x氣體是  ah2             bco和h2 

5、60;       cco2           dch3ch2oh（氣）參考答案：d5. 下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是                 （）a氯乙烯      b聚乙烯    

6、  cc3h7cl     d(c6h10o5) n參考答案：a略6. 在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是a. na+、k+、hco3-、no3-    b. nh4+、so42-、al3+、no3-c. na+、ca2+、no3-、co32-    d. k+、mno4-、nh4+、no3-參考答案：b試題分析：a項(xiàng)：hco3-能與酸中的h+反應(yīng)，不能共存，故錯；c項(xiàng)：co32-能與酸中的h+還有ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯；d項(xiàng)：mno4-有顏色，不能共存，故錯。故

7、選b。點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。7. 下列說法正確的是   (     )a難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)   b易得電子的原子，失電子的能力一定弱c電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大d任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：b略8. 以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是 &

8、#160;        a.沸騰爐       b.氧化爐       c.吸收塔         d.接觸室參考答案：b略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是(    )a分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出c

9、加熱液體時，試管口朝著無人的方向，先均勻受熱再固定加熱d用容量瓶配制溶液時，應(yīng)首先檢查容量瓶是否漏水參考答案：b略10. 下列說法錯誤的是（   ）ach4、sih4、geh4、seh4的熔、沸點(diǎn)依次升高bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱c第ia族元素和第viia族元素形成的化合物都是離子化合物dh2s比h2o的熔、沸點(diǎn)低參考答案：c略11. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間b用平行光照射cuso4溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區(qū)分c把fecl3飽和溶液滴入到naoh溶液中，以制取fe（

10、oh）3膠體d樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：c考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)  分析：a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑； b丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；c制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；d樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象解答：解：a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，故a正確； b丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故b正確；c制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉

11、淀，故c錯誤；d因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故d正確故選c點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大12. 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及 的三次分離操作分別是     a. 蒸餾  過濾  分液    b. 分液  蒸餾  蒸餾   c. 蒸餾  分液  分液    d. 分液  蒸餾  結(jié)

12、晶、過濾參考答案：略13. 下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述不正確的是   a鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察  b焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)特有的化學(xué)性   c焰色反應(yīng)為黃色可推斷一定含有鈉元素  d最好選擇顏色較淡的燈焰做此實(shí)驗(yàn)參考答案：b14. 下列敘述錯誤的是（  ）a16o、18o屬于同一種元素，它們互為同位素bd和t是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的核外電子排布方式不同參考答案：d略15. 反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）?4no（g）+6h2o（g）在2l的密閉容器中

13、進(jìn)行，1min后，nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）ano：0.06mol?l1                 bh2o：0.002mol?l1cnh3：0.002mol?l1               do2：0.00125mol?l1參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和

14、化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 分析：根據(jù)c=計(jì)算c（nh3），再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答：解：由1分鐘后，nh3減少了0.12摩爾，則每秒鐘內(nèi)c（nh3）=0.001mol/l，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：c（no）=c（nh3）=0.001mol/l，c（h2o）=c（nh3）=×0.001mol/l=0.0015mol/l，c（o2）=c（nh3）=×0.001mol/l=0.00125 mol/l，故選d點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學(xué)

15、對一未知溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次mgso4、nano3、kno3、第二次mg （no3）2、kno3、na2so4第三次mg （no3）2、ba（no3）2、na2so4（1）三次檢測結(jié)果中第     次檢測結(jié)果肯定不正確為了逐一除去溶液中so42和mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可供選擇的試劑有：稀hno3、稀hcl、ba（oh）2、ba（no3）2、naoh、na2co3相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示： （2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑x的化學(xué)式  &

16、#160;    （3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量na2co3的目的是          （4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的        除去，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式                &

17、#160;    參考答案：（1）三；（2）ba（no3）2；（3）使溶液中的ba2+完全沉淀；（4）稀hno3，2hno3+na2co32nano3+h2o+co2（或hno3+naoh=nano3+h2o） 【分析】據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結(jié)果合理；混合溶液加入過量x（ba（no3）2）生成沉淀a硫酸鋇，加入過量y氫氧化鈉，mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成mg（oh）2沉淀b，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀c，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根【解答】解：（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測定

18、結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生ba（no3）2+na2so4=baso4+2nano3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；混合溶液加入過量x（ba（no3）2）生成沉淀a硫酸鋇，加入過量y氫氧化鈉，mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成mg（oh）2沉淀b，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀c，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根（2）試劑x的化學(xué)式為ba（no3）2，故答案為：ba（no3）2；（3）加入過量na2co3的目的是使溶液中的ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。﹉no3除去過量na2co3和氫氧化鈉化學(xué)式為2hno3+na2co32nano3+

19、h2o+co2（或hno3+naoh=nano3+h2o），故答案為：稀hno3，2hno3+na2co32nano3+h2o+co2（或hno3+naoh=nano3+h2o）【點(diǎn)評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1 l k2so4和mgso4的混合溶液中，含mg2 2.4 g，so的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l，求mgso4和k2so4的物質(zhì)的量濃度

20、？參考答案：(6分) 解析：n(mg2)0.1 mol，則c(mgso4)0.1 mol/l.mgso4提供的c(so)0.1 mol/l，則k2so4提供的c(so)1 mol/l0.1 mol/l0.9 mol/l，所以c(k2so4)0.9 mol/l.答案：0.1 mol/l0.9 mol/l略18. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法來測量一個形狀極不規(guī)則的容器的體積。把35.1g nacl放入500 ml燒杯中，加入150 ml蒸餾水。待nacl完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋至溶液完全充滿容器。然后從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20 ml 0.100 mol·l1agno3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。參考答案：agno3 + nacl = agcl+ na no3n(agno3) = 0.100 mol·l1×0.02 l = 0.002 molm (nacl) = 0.002 mol×58.5 mol·l1 = 0.117 gv容器 = 19. 將6.72l標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一