作業(yè)三初中化學(xué)方程式和其相關(guān)知識點總結(jié)

1、1 / 8 文檔可自由編輯打印作業(yè)三：作業(yè)三：化學(xué)方程式化學(xué)方程式1,1,鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒:2Mg:2Mg + + O O2 2 點燃點燃 2MgO2MgO 2,2,鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒:3Fe:3Fe + + 2O2O2 2 點燃點燃 FeFe3 3O O4 43,3,鋁在空氣中燃燒鋁在空氣中燃燒:4Al:4Al + + 3O3O2 2 點燃點燃 2Al2Al2 2O O3 34,4,氫氣在空氣中燃燒氫氣在空氣中燃燒:2H:2H2 2 + + O O2 2 點燃點燃 2H2H2 2O O5,5,紅磷在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒:4P:4P + + 5O5O2 2 點燃點燃

2、 2P2P2 2O O5 56,6,硫粉在空氣中燃燒硫粉在空氣中燃燒: : S S + + O O2 2 點燃點燃 SOSO2 27,7,碳在氧氣中充分燃燒碳在氧氣中充分燃燒:C:C + + O O2 2點燃點燃 COCO2 28,8,碳在氧氣中不充分燃燒碳在氧氣中不充分燃燒:2C:2C + + O O2 2 點燃點燃 2CO2CO9,9,二氧化碳通過灼熱碳層二氧化碳通過灼熱碳層: : C C + + COCO2 2 高溫高溫 2CO2CO10,10,一氧化碳在氧氣中燃燒一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO2CO + + O O2 2 點燃點燃 2CO2CO2 211,11,二氧化碳和水反應(yīng)二氧化碳和

3、水反應(yīng)( (二氧化碳通入紫色石蕊試液二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO):CO2 2 + + H H2 2O O = H H2 2COCO3 312,12,生石灰溶于水生石灰溶于水:CaO:CaO + + H H2 2O O = Ca(OH)Ca(OH)2 2( (熟石灰，石灰水的主要成分熟石灰，石灰水的主要成分 ) )13,13,無水硫酸銅作干燥劑無水硫酸銅作干燥劑:CuSO:CuSO4 4 + + 5H5H2 2O O = = CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O14,14,鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒:2Na:2Na + + ClCl2 2點燃點燃 2NaCl2NaCl分解反應(yīng)分解

4、反應(yīng)15,15,實驗室用雙氧水制氧氣實驗室用雙氧水制氧氣:2H:2H2 2O O2 2 MnO2MnO2 2H2H2 2O+O+ O O2 216,16,加熱高錳酸鉀加熱高錳酸鉀:2KMnO:2KMnO4 4 加熱加熱 K K2 2MnOMnO4 4 + + MnOMnO2 2 + + O O2 217,17,水在直流電的作用下分解水在直流電的作用下分解:2H:2H2 2O O 通電通電 2H2H2 2+ O O2 2 18,18,碳酸不穩(wěn)定而分解碳酸不穩(wěn)定而分解:H:H2 2COCO3 3 = H H2 2O O + + COCO2 219,19,高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石( (二氧化碳工

5、業(yè)制法二氧化碳工業(yè)制法):CaCO):CaCO3 3 高溫高溫 CaOCaO + + COCO2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)20,20,鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe:Fe + + CuSOCuSO4 4 = FeSOFeSO4 4 + + CuCu21,21,鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)( (實驗室制氫氣實驗室制氫氣):Zn):Zn + + H H2 2SOSO4 4 = ZnSOZnSO4 4 + + H H2 222,22,鎂和稀鹽酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+:Mg+ 2HCl2HCl = MgClMgCl2 2 + + H H2 223,23,氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅:H:H2

6、 2 + + CuOCuO 加熱加熱 CuCu + + H H2 2O O24,24,木炭還原氧化銅木炭還原氧化銅:C+:C+ 2CuO2CuO 高溫高溫 2Cu2Cu + + COCO2 225,25,甲烷在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒:CH:CH4 4 + + 2O2O2 2 點燃點燃 COCO2 2 + + 2H2H2 2O O26,26,水蒸氣通過灼熱碳層水蒸氣通過灼熱碳層:H:H2 2O O + + C C 高溫高溫 H H2 2 + + COCO27,27,焦炭還原氧化鐵焦炭還原氧化鐵:3C+:3C+ 2Fe2Fe2 2O O3 3 高溫高溫 4Fe4Fe + + 3CO3CO2 2

7、28,28,氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH:2NaOH + + CuSOCuSO4 4 = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + NaNa2 2SOSO4 429,29,甲烷在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒:CH:CH4 4 + + 2O2O2 2 點燃點燃 COCO2 2 + + 2H2H2 2O O2 / 8 文檔可自由編輯打印30,30,酒精在空氣中燃燒酒精在空氣中燃燒:C:C2 2H H5 5OHOH + + 3O3O2 2 點燃點燃 2CO2CO2 2 + + 3H3H2 2O O31,31,一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅:CO+:CO+ C

8、uOCuO 加熱加熱 CuCu + + COCO2 232,32,一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵:3CO+:3CO+ FeFe2 2O O3 3 高溫高溫 2Fe2Fe + + 3CO3CO2 233,33,二氧化碳通過澄清石灰水二氧化碳通過澄清石灰水:Ca(OH):Ca(OH)2 2 + + COCO2 2 = CaCOCaCO3 3 + H H2 2O O34,34,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)( (除去二氧化碳除去二氧化碳):2NaOH):2NaOH + + COCO2 2 = NaNa2 2COCO3 3 + + H H2 2O O35,35,石灰石石灰石( (或

9、大理石或大理石) )與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)( (二氧化碳的實驗室制法二氧化碳的實驗室制法) )CaCOCaCO3 3 + + 2HCl2HCl = CaClCaCl2 2 + + H H2 2O O + + COCO2 236,36,碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)( (泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理):): NaNa2 2COCO3 3 + + 2HCl2HCl = 2NaCl2NaCl + + H H2 2O O + + COCO2 2一一. . 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): :(1)(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): :1.1. 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒:2Mg:

10、2Mg + + O O2 2 點燃點燃 2MgO2MgO2.2. 鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒:3Fe:3Fe + + 2O2O2 2 點燃點燃 FeFe3 3O O4 43.3. 銅在空氣中受熱銅在空氣中受熱:2Cu:2Cu + + O O2 2 加熱加熱 2CuO2CuO4.4. 鋁在空氣中燃燒鋁在空氣中燃燒:4Al:4Al + + 3O3O2 2 點燃點燃 2Al2Al2 2O O3 35.5. 氫氣中空氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒:2H:2H2 2 + + O O2 2 點燃點燃 2H2H2 2O O6.6. 紅磷在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒:4P:4P + + 5O5O2 2 點燃點燃

11、2P2P2 2O O5 57.7. 硫粉在空氣中燃燒硫粉在空氣中燃燒: : S S + + O O2 2 點燃點燃 SOSO2 28.8. 碳在氧氣中充分燃燒碳在氧氣中充分燃燒:C:C + + O O2 2 點燃點燃 COCO2 29.9. 碳在氧氣中不充分燃燒碳在氧氣中不充分燃燒:2C:2C + + O O2 2 點燃點燃 2CO2CO(2)(2)化合物與氧氣的反應(yīng)化合物與氧氣的反應(yīng): :10.10. 一氧化碳在氧氣中燃燒一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO:2CO + + O O2 2 點燃點燃 2CO2CO2 211.11. 甲烷在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒:CH:CH4 4 + + 2O2O2

12、 2 點燃點燃 COCO2 2 + + 2H2H2 2O O12.12. 酒精在空氣中燃燒酒精在空氣中燃燒:C:C2 2H H5 5OHOH + + 3O3O2 2 點燃點燃 2CO2CO2 2 + + 3H3H2 2O O二二. .幾個分解反應(yīng)幾個分解反應(yīng): :13.13. 水在直流電的作用下分解水在直流電的作用下分解:2H:2H2 2O O 通電通電 2H2H2 2+ O O2 2 14.14. 加熱堿式碳酸銅加熱堿式碳酸銅:Cu:Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 加熱加熱 2CuO2CuO + + H H2 2O O + + COCO2 215.15. 加熱氯酸鉀加熱氯酸鉀

13、( (有少量的二氧化錳有少量的二氧化錳):2KClO):2KClO3 3 MnO2MnO22KCl2KCl + + 3O3O2 2 16.16. 加熱高錳酸鉀加熱高錳酸鉀:2KMnO:2KMnO4 4 加熱加熱 K K2 2MnOMnO4 4 + + MnOMnO2 2 + + O O2 217.17. 碳酸不穩(wěn)定而分解碳酸不穩(wěn)定而分解:H:H2 2COCO3 3 = H H2 2O O + + COCO2 218.18. 高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石:CaCO:CaCO3 3 高溫高溫 CaOCaO + + COCO2 2三三. .幾個氧化還原反應(yīng)幾個氧化還原反應(yīng): :3 / 8 文檔可自由

14、編輯打印19.19. 氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅:H:H2 2 + + CuOCuO 加熱加熱 CuCu + + H H2 2O O20.20. 木炭還原氧化銅木炭還原氧化銅:C+:C+ 2CuO2CuO 高溫高溫 2Cu2Cu + + COCO2 221.21. 焦炭還原氧化鐵焦炭還原氧化鐵:3C+:3C+ 2Fe2Fe2 2O O3 3 高溫高溫 4Fe4Fe + + 3CO3CO2 222.22. 焦炭還原四氧化三鐵焦炭還原四氧化三鐵:2C+:2C+ FeFe3 3O O4 4 高溫高溫 3Fe3Fe + + 2CO2CO2 223.23. 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅:CO+

15、:CO+ CuOCuO 加熱加熱 CuCu + + COCO2 224.24. 一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵:3CO+:3CO+ FeFe2 2O O3 3 高溫高溫 2Fe2Fe + + 3CO3CO2 225.25. 一氧化碳還原四氧化三鐵一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+:4CO+ FeFe3 3O O4 4 高溫高溫 3Fe3Fe + + 4CO4CO2 2四四. .單質(zhì)單質(zhì), ,氧化物氧化物, ,酸酸, ,堿堿, ,鹽的相互關(guān)系鹽的相互關(guān)系(1)(1)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + + 酸酸 - 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 ( (置換反應(yīng)置換反應(yīng)) )26.26. 鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸 Zn

16、Zn + + H H2 2SOSO4 4 = = ZnSOZnSO4 4 + + H H2 227.27. 鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸 FeFe + + H H2 2SOSO4 4 = = FeSOFeSO4 4 + + H H2 228.28. 鎂和稀硫酸鎂和稀硫酸 MgMg + + H H2 2SOSO4 4 = = MgSOMgSO4 4 + + H H2 229.29. 鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 2Al2Al +3H+3H2 2SOSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H+3H2 230.30. 鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸 ZnZn + + 2HCl2HCl = ZnC

17、lZnCl2 2 + + H H2 231.31. 鐵和稀鹽酸鐵和稀鹽酸 FeFe + + 2HCl2HCl = FeClFeCl2 2 + + H H2 232.32. 鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸 Mg+Mg+ 2HCl2HCl = MgClMgCl2 2 + + H H2 233.33. 鋁和稀鹽酸鋁和稀鹽酸 2Al2Al + + 6HCl6HCl = 2AlCl2AlCl3 3 + + 3H3H2 2(2)(2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + + 鹽鹽( (溶液溶液) ) - 另一種金屬另一種金屬 + + 另一種鹽另一種鹽34.34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe:Fe + + CuSOC

18、uSO4 4 = FeSOFeSO4 4 + + CuCu35.35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn:Zn + + CuSOCuSO4 4 = ZnSOZnSO4 4 + + CuCu36.36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu:Cu + + Hg(NOHg(NO3 3) )2 2 = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 + + HgHg(3)(3)堿性氧化物堿性氧化物 + +酸酸 - 鹽鹽 + + 水水37.37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe:Fe2 2O O3 3 + + 6HCl6HCl = 2FeCl2FeCl3 3 + + 3H3H2 2

19、O O38.38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe:Fe2 2O O3 3 + + 3H3H2 2SOSO4 4 = Fe2(SOFe2(SO4 4) )3 3 + + 3H3H2 2O O39.39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO:CuO + + 2HCl2HCl = CuClCuCl2 2 + + H H2 2O O40.40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO:CuO + + H H2 2SOSO4 4 = CuSOCuSO4 4 + + H H2 2O O41.41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO:MgO + + H2SOH2SO

20、4 4 = MgSOMgSO4 4 + + H H2 2O O42.42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO:CaO + + 2HCl2HCl = CaClCaCl2 2 + + H2OH2O(4)(4)酸性氧化物酸性氧化物 + +堿堿 - 鹽鹽 + + 水水43.43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH:2NaOH + + COCO2 2 = NaNa2 2COCO3 3 + + H H2 2O O44.44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH:2NaOH + + SOSO2 2 = NaNa2 2SOSO3 3 + + H2OH2O4

21、5.45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH:2NaOH + + SOSO3 3 = NaNa2 2SOSO4 4 + + H H2 2O O4 / 8 文檔可自由編輯打印46.46.消石灰放在空氣中變質(zhì)消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH):Ca(OH)2 2 + + COCO2 2 = CaCOCaCO3 3 + H H2 2O O47.47. 消石灰吸收二氧化硫消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH):Ca(OH)2 2 + + SOSO2 2 = CaSOCaSO3 3 + H H2 2O O(5)(5)酸酸 + + 堿堿 - 鹽鹽 + + 水水48.48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)鹽

22、酸和燒堿起反應(yīng):HCl:HCl + + NaOHNaOH = NaClNaCl +H+H2 2O O49.49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl:HCl + + KOHKOH = KClKCl +H+H2 2O O50.50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl:2HCl + + Cu(OH)Cu(OH)2 2 = CuClCuCl2 2 + + 2H2H2 2O O 51.51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl:2HCl + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaClCaCl2 2 + + 2H2H2 2O O52.52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)鹽酸

23、和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl:3HCl + + Fe(OH)Fe(OH)3 3 = FeClFeCl3 3 + + 3H3H2 2O O53.53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl:3HCl + + Al(OH)Al(OH)3 3 = AlClAlCl3 3 + + 3H3H2 2O O54.54.硫酸和燒堿反應(yīng)硫酸和燒堿反應(yīng):H:H2 2SOSO4 4 + + 2NaOH2NaOH = NaNa2 2SOSO4 4 + + 2H2H2 2O O55.55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H:H2 2SOSO4 4 + + 2KOH2KOH = K K2 2SOSO

24、4 4 + + 2H2H2 2O O56.56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H:H2 2SOSO4 4 + + Cu(OH)Cu(OH)2 2 = CuSOCuSO4 4 + + 2H2H2 2O O57.57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H:3H2 2SOSO4 4 + + 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3= FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + + 6H6H2 2O O58.58. 硝酸和燒堿反應(yīng)硝酸和燒堿反應(yīng):HNO:HNO3 3+ + NaOHNaOH = NaNONaNO3 3 +H+H2 2O O(6)(6)酸酸 + + 鹽鹽 - 另一種酸另一

25、種酸 + + 另一種鹽另一種鹽59.59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO:CaCO3 3 + + 2HCl2HCl = CaClCaCl2 2 + + H H2 2O O + + COCO2 260.60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): : NaNa2 2COCO3 3 + + 2HCl2HCl = 2NaCl2NaCl + + H H2 2O O + + COCO2 261.61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): : MgCOMgCO3 3 + + 2HCl2HCl = MgClMgCl2 2 + + H H2 2O O + + COCO2 262.62.鹽酸和

26、硝酸銀溶液反應(yīng)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl:HCl + + AgNOAgNO3 3 = AgClAgCl + + HNOHNO3 3 63.63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na:Na2 2COCO3 3 + + H H2 2SOSO4 4 = NaNa2 2SOSO4 4 + + H H2 2O O + + COCO2 264.64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H:H2 2SOSO4 4 + + BaClBaCl2 2 = BaSOBaSO4 4 + 2HCl2HCl(7)(7)堿堿 + + 鹽鹽 - 另一種堿另一種堿 + + 另一種鹽另一種鹽65.65.氫氧化鈉與硫酸銅

27、氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH:2NaOH + + CuSOCuSO4 4 = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + NaNa2 2SOSO4 466.66.氫氧化鈉與氯化鐵氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH:3NaOH + + FeClFeCl3 3 = Fe(OH)Fe(OH)3 3 + + 3NaCl3NaCl67.67.氫氧化鈉與氯化鎂氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH:2NaOH + + MgClMgCl2 2 = Mg(OH)Mg(OH)2 2 + + 2NaCl2NaCl68.68. 氫氧化鈉與氯化銅氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH:2NaOH + + CuClCuCl2 2 = Cu(OH)C

28、u(OH)2 2 + + 2NaCl2NaCl69.69. 氫氧化鈣與碳酸鈉氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH):Ca(OH)2 2 + + NaNa2 2COCO3 3 = CaCOCaCO3 3+ 2NaOH2NaOH(8)(8)鹽鹽 + + 鹽鹽 - 兩種新鹽兩種新鹽70.70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl:NaCl + + AgNOAgNO3 3 = AgClAgCl + + NaNONaNO3 371.71.硫酸鈉和氯化鋇硫酸鈉和氯化鋇:Na:Na2 2SOSO4 4 + + BaClBaCl2 2 = BaSOBaSO4 4 + + 2NaCl2NaCl 五五.

29、 .其它反應(yīng)其它反應(yīng): :72.72.二氧化碳溶解于水二氧化碳溶解于水:CO:CO2 2 + + H H2 2O O = H H2 2COCO3 35 / 8 文檔可自由編輯打印73.73.生石灰溶于水生石灰溶于水:CaO:CaO + + H H2 2O O = Ca(OH)Ca(OH)2 274.74.氧化鈉溶于水氧化鈉溶于水:Na:Na2 2O O + + H H2 2O O = 2NaOH2NaOH75.75.三氧化硫溶于水三氧化硫溶于水:SO:SO3 3 + + H H2 2O O = H H2 2SOSO4 476.76.硫酸銅晶體受熱分解硫酸銅晶體受熱分解:CuSO:CuSO4 4

30、 5H5H2 2O O 加熱加熱 CuSOCuSO4 4 + + 5H5H2 2O O77.77.無水硫酸銅作干燥劑無水硫酸銅作干燥劑:CuSO:CuSO4 4 + + 5H5H2 2O O = CuSOCuSO4 4 5H5H2 2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用應(yīng)用2Mg+O2Mg+O2 2點燃或點燃或 2MgO2MgO 劇烈燃燒劇烈燃燒. .耀眼白光耀眼白光. .生成白色固體生成白色固體. .放熱放熱. .產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈白色信號彈2Hg+O2Hg+O2 2點燃或點燃或 2HgO2HgO 銀白液體銀白液體, ,生成紅色固體生成紅色固體 拉瓦錫實驗拉瓦錫實

31、驗2Cu+O2Cu+O2 2點燃或點燃或 2CuO2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O4Al+3O2 2點燃或點燃或 2Al2Al2 2O O3 3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O3Fe+2O2 2點燃點燃FeFe3 3O O4 4 劇烈燃燒劇烈燃燒, ,火星四射火星四射, ,生成黑色固體生成黑色固體, ,放熱放熱 4Fe4Fe + + 3O3O2 2高溫高溫2Fe2Fe2 2O O3 3C+OC+O2 2 點燃點燃COCO2 2 劇烈燃燒劇烈燃燒, ,白光白光, ,放熱放熱, ,使石灰水變渾濁使石灰水變渾濁 S+OS+O2 2 點燃點燃SO

32、SO2 2 劇烈燃燒劇烈燃燒, ,放熱放熱, ,刺激味氣體刺激味氣體, ,空氣中淡藍(lán)色火焰空氣中淡藍(lán)色火焰. .氧氣中藍(lán)紫色火焰氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2H2 2+O+O2 2 點燃點燃2H2H2 2O O 淡藍(lán)火焰淡藍(lán)火焰, ,放熱放熱, ,生成使無水生成使無水 CuSOCuSO4 4變藍(lán)的液體變藍(lán)的液體( (水水) ) 高能燃料高能燃料4P+5O4P+5O2 2 點燃點燃2P2P2 2O O5 5 劇烈燃燒劇烈燃燒, ,大量白煙大量白煙, ,放熱放熱, ,生成白色固體生成白色固體 證明空氣中氧氣含量證明空氣中氧氣含量CHCH4 4+2O+2O2 2點燃點燃2H2H2 2O+COO+CO2 2

33、 藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰, ,放熱放熱, ,生成使石灰水變渾濁氣體和使無水生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSOCuSO4 4變藍(lán)的液體變藍(lán)的液體( (水水) ) 甲烷甲烷和天然氣的燃燒和天然氣的燃燒2C2C2 2H H2 2+5O+5O2 2點燃點燃2H2H2 2O+4COO+4CO2 2 藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰, ,放熱放熱, ,黑煙黑煙, ,生成使石灰水變渾濁氣體和使無水生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4CuSO4 變藍(lán)的液體變藍(lán)的液體( (水水) ) 氧炔焰氧炔焰, ,焊接切割金屬焊接切割金屬2KClO2KClO3 3MnO2MnO2 2KCl2KCl +3O+3O2 2 生成使帶火星的

34、木條復(fù)燃的氣體生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 紫色變?yōu)楹谏仙優(yōu)楹谏? ,生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣2HgO2HgO2Hg+O2Hg+O2 2 紅色變?yōu)殂y白紅色變?yōu)殂y白, ,生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗拉瓦錫實驗2H2H2 2O O通電通電2H2H2 2+O+O2 2 水通電分解為氫氣和氧氣水通電分解為氫氣和氧氣 電解水電解水CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32Cu

35、O+H2CuO+H2 2O+COO+CO2 2 綠色變黑色綠色變黑色, ,試管壁有液體試管壁有液體, ,使石灰水變渾濁氣體使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱銅綠加熱NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH3 3+ H H2 2O O +CO+CO2 2 白色固體消失白色固體消失, ,管壁有液體管壁有液體, ,使石灰水變渾濁氣體使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失中會消失Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生, ,鋅粒逐漸溶解鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣實驗室制備氫氣Fe+HFe+H2 2SOSO4 4

36、=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生, ,金屬顆粒逐漸溶解金屬顆粒逐漸溶解 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生, ,金屬顆粒逐漸溶解金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al2(SO=Al2(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生, ,金屬顆粒逐漸溶解金屬顆粒逐漸溶解 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 22Fe+3H2Fe+3H2 2O O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色紅色逐漸變?yōu)殂y白色, ,試管壁有液體試管壁有液體 冶煉金屬冶煉金

37、屬, ,利用氫氣的還原性利用氫氣的還原性6 / 8 文檔可自由編輯打印FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 3Fe+4H3Fe+4H2 2O O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色黑色逐漸變?yōu)殂y白色, ,試管壁有液體試管壁有液體 冶煉金屬冶煉金屬, ,利用氫氣的還原性利用氫氣的還原性WOWO3 3+3H+3H2 2 W W +3H+3H2 2O O 冶煉金屬鎢冶煉金屬鎢, ,利用氫氣的還原性利用氫氣的還原性MoOMoO3 3+3H+3H2 2 MoMo +3H+3H2 2O O 冶煉金屬鉬冶煉金屬鉬, ,利用氫氣的還原性利用氫氣的還原性2Na+Cl2Na+Cl2 2 或點燃或點燃2NaCl2NaCl

38、劇烈燃燒劇烈燃燒, ,黃色火焰黃色火焰 離子化合物的形成離子化合物的形成, ,H H2 2+Cl+Cl2 2 點燃或光照點燃或光照 2HCl2HCl 點燃蒼白色火焰點燃蒼白色火焰, ,瓶口白霧瓶口白霧 共價化合物的形成共價化合物的形成, ,制備鹽酸制備鹽酸CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀生成, ,上部為澄清溶液上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2C2C +O+O2 2點燃點燃2CO2CO 煤爐中常見反應(yīng)煤爐中常見反應(yīng), ,空氣污染物之一空氣污染物之一, ,煤氣中毒原因煤氣中毒原因2C2C

39、 O+OO+O2 2點燃點燃2CO2CO2 2 藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰 煤氣燃燒煤氣燃燒C C + + CuOCuO 高溫高溫2Cu+2Cu+ COCO2 2黑色逐漸變?yōu)榧t色黑色逐漸變?yōu)榧t色, ,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2Fe2 2O O3 3+3C+3C 高溫高溫4Fe+4Fe+ 3CO3CO2 2 冶煉金屬冶煉金屬 FeFe3 3O O4 4+2C+2C高溫高溫3Fe3Fe + + 2CO2CO2 2 冶煉金屬冶煉金屬C C + + COCO2 2 高溫高溫2CO2CO COCO2 2 + + H H2 2O O = = H H2 2COCO

40、3 3 碳酸使石蕊變紅碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性證明碳酸的酸性H H2 2COCO3 3 =CO=CO2 2+ H H2 2O O 石蕊紅色褪去石蕊紅色褪去 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2= = CaCOCaCO3 3+ H H2 2O O 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用應(yīng)用 COCO2 2檢驗和石灰漿粉刷墻壁檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 = = Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 白色沉淀逐漸溶解白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成溶洞的形成, ,石頭的風(fēng)化石頭的風(fēng)化Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 C

41、aCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 白色沉淀白色沉淀, ,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成水垢形成. .鐘乳石的形成鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭小蘇打蒸饅頭CaCOCaCO3 3 高溫高溫 CaO+CaO+ COCO2 2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ + H H2 2O+COO+CO2 2 固體逐漸溶解固體逐漸

42、溶解, ,有使澄清石灰水變渾濁的氣體有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳實驗室制備二氧化碳, ,除除水垢水垢NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 固體逐漸溶解固體逐漸溶解, ,有使澄清石灰水變渾濁的氣體有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理MgCOMgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 固體逐漸溶解固體逐漸溶解, ,有使澄清石灰水變渾濁的氣體有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuOCuO +CO+CO CuCu + + COCO

43、2 2 黑色逐漸變紅色黑色逐漸變紅色, ,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬冶煉金屬FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO高溫高溫 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 冶煉金屬原理冶煉金屬原理 FeFe3 3O O4 4+4CO+4CO高溫高溫 3Fe+4CO3Fe+4CO2 2 冶煉金屬原理冶煉金屬原理WOWO3 3+3CO+3CO高溫高溫 W+3COW+3CO2 2 冶煉金屬原理冶煉金屬原理 CHCH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O 2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2點燃點燃2

44、CO2CO2 2+4H+4H2 2O O C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2點燃點燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰, ,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體, ,放熱放熱 酒精的燃酒精的燃Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅濕法煉銅, ,鍍銅鍍銅Mg+FeSOMg+FeSO4 4= = Fe+Fe+ MgSOMgSO4 4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NOCu+Hg(NO3 3) )2 2=Hg+=Hg+

45、 CuCu (NO(NO3 3) )2 2Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+=2Ag+ Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀鍍銀Zn+CuSOZn+CuSO4 4= = Cu+ZnSOCu+ZnSO4 4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅鍍銅FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 鐵銹溶解鐵銹溶解, ,溶液呈黃色溶液呈黃色 鐵器除銹鐵器除銹AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+

46、3H+3H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 7 / 8 文檔可自由編輯打印NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 黑色固體溶解黑色固體溶解, ,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnClZnO+2HCl=ZnCl2 2+ + H H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 MgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+ + H H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+CaO+2HCl=CaC

47、l2+ H2OH2O 白色固體溶解白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+NaOH+HCl=NaCl+ H2OH2O 白色固體溶解白色固體溶解 Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O 藍(lán)色固體溶解藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)Fe(OH)3 3+3

48、HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O 紅褐色沉淀溶解紅褐色沉淀溶解, ,溶液呈黃色溶液呈黃色 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O HCl+AgNOHCl+AgNO3 3= = AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 生成白色沉淀生成白色沉淀, ,不溶解于稀硝酸不溶解于稀硝酸 檢驗檢驗 ClCl的原理的原理FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= = FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 鐵銹溶解鐵銹溶解, ,溶液呈黃色溶液呈黃色 鐵器除銹鐵器除銹A

49、lAl2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= = AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3+3H+3H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O 黑色固體溶解黑色固體溶解, ,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色 ZnO+HZnO+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 MgO+HMgO+H2 2SO4=MgSO4+HSO4=MgSO4+H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4

50、+2H+2H2 2O O Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O 藍(lán)色固體溶解藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+2H+2H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2S

51、O4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解紅褐色沉淀溶解, ,溶液呈黃色溶液呈黃色 Ba(OH)Ba(OH)2 2+ + H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O 生成白色沉淀生成白色沉淀, ,不溶解于稀硝酸不溶解于稀硝酸 檢驗檢驗 SOSO4 42-2-的原理的原理BaClBaCl2 2+ + H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 生成白色沉淀生成白色沉淀, ,不溶解于稀硝酸不溶解于稀硝酸 檢驗檢驗 SOSO4 42-2-的原理的原理Ba(NOBa(NO

52、3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3 生成白色沉淀生成白色沉淀, ,不溶解于稀硝酸不溶解于稀硝酸 檢驗檢驗 SOSO4 42-2-的原理的原理NaNa2 2O+2HNOO+2HNO3 3=2NaNO=2NaNO3 3+H+H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 CuO+2HNOCuO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O 黑色固體溶解黑色固體溶解, ,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNOZnO+2HNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3) )2 2+ + H H2 2O O 白色固體溶解

53、白色固體溶解 MgO+2HNOMgO+2HNO3 3=Mg(NO=Mg(NO3 3) )2 2+ + H H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 CaO+2HNOCaO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+ + H H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 NaOH+HNONaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+ + H H2 2O O 8 / 8 文檔可自由編輯打印Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O 藍(lán)色固體溶解藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HNO+2H

54、NO3 3=Mg(NO=Mg(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 Al(OH)Al(OH)3 3+3HNO+3HNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3) )3 3+3H+3H2 2O O 白色固體溶解白色固體溶解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O 3NaOH3NaOH + + H H3 3PO4=3HPO4=3H2 2O O + + NaNa3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HNO+3HNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3+3H+3H2 2O O 紅褐色沉淀溶解紅褐色沉淀溶解, ,溶液呈黃色溶液呈黃色 3NH3NH3 3+H+H3 3P