二、化學平衡移動

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡復習：復習：1、可逆反應有哪些特點？、可逆反應有哪些特點？2、平衡狀態(tài)的特征及實質(zhì)、平衡狀態(tài)的特征及實質(zhì)?3、影響速率的外界因素有哪些、影響速率的外界因素有哪些?定義：定義：可逆反應中，可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過程，衡建立過程，叫做化學平衡的移動。叫做化學平衡的移動。 v正正 v逆逆v正正=v逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡v正正 = v逆逆0一定時間一定時間二、化學平衡的移動二、化學平衡的移動【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢

2、？有哪些條件能改變化學平衡呢？1 1、濃度對化學平衡的影響（、濃度對化學平衡的影響（P P2626）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深c(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動結(jié)論結(jié)論:

3、減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動溶液黃色加深溶液黃色加深c(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色(紅色紅色)A.加少量加少量FeCl3的的紅色加深紅色加深；B.加少量加少量KSCN的的紅色也加深紅色也加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺紅色變淺實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增

4、大反應物或減小生成物的濃度增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動化學平衡向逆反應方向移動向右移動向右移動向左移動向左移動原因分析原因分析: :運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v （molL-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率

5、-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應物的濃度增加反應物的濃度, v正正 v逆逆，平衡向正反應方向移動；平衡向正反應方向移動； 當減小反應物的濃度時當減小反應物的濃度時, 化學平衡將化學平衡將怎樣移動怎樣移動?速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：討論討論:減小反應物濃度減小反應物濃度v逆vtv逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移動移動v逆逆 v正正結(jié)論結(jié)論: 減小反應物的濃度減小反應物的濃度, v正正 v逆逆v正v逆v正增大生成物濃度增大生成物濃度v逆vtv正v逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移動移動v逆逆 v正正濃度對化學平衡移動的幾個注意點濃度對化學平衡移動的幾個注意點對平衡

6、體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作 一個一個常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響影響v正正、v逆逆的大小，所以化學平衡不移動。的大小，所以化學平衡不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是，不論增大的是反應物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于一定大于原原 平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小一定小 于于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應物有兩種或兩種以上反應物有兩種或兩種以上, 增

7、加一種物質(zhì)的濃度增加一種物質(zhì)的濃度, 該該 物質(zhì)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而而其他物質(zhì)其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率提高提高。改變濃度后，速率時間圖象是改變濃度后，速率時間圖象是連續(xù)連續(xù)的。的。對于離子反應，只有改變實際參加反應的離子的濃對于離子反應，只有改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。度才能改變平衡。應用：應用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) 2SO3(

8、g)的平衡體系的平衡體系中，為了提高中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑練習：練習：1、可逆反應、可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下的恒容容器中在一定條件下的恒容容器中達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小小

9、結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。2、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平

10、衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應方向正反應方向減小減小增大增大正反應方向正反應方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應方向逆反應方向有氣體放出有氣體放出2 2、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響P P2828 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)混合氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?；旌蠚怏w受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：討論討論A：混合氣體受熱顏色變深，說：混合氣體受熱顏色變深，說 ； 。 B：混合氣體遇冷顏色變淺，說明：混合氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。NO

11、2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動結(jié)論結(jié)論在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。分析分析A：混合物受熱時，速率均增大，但：混合物受熱時，速率均增大，但v(吸吸)v(放放) ，故平衡向吸熱反應方向移動；，故平衡向吸熱反應方向移動；B：混合物遇冷，速率均減少，但：混合物遇冷，速率均減少，但v(吸吸) v

12、逆逆平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方向移動。壓強壓強(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.41)先決條件：先決條件：2)結(jié)論：結(jié)論： 對于反應前后對于反應前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學反應，的化學反應，在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強（減小容器體增大壓強（減小容器體積）積），會使化學平衡，會使化學平衡向著氣體體積縮小向著氣體體積縮小的方向移動，的方向移動，減小壓強（增大容器體積）減小壓強（增大容器體積），會使化學平衡，會使化學平衡向著氣體向著氣體體積增大體積增大的方向移動。的方向移動。 反應體系中有氣體參加且

13、反應反應體系中有氣體參加且反應 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dv正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正增大壓強增大壓強3)速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：對于反應對于反應 H2O(g)+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應速率是否改變反應速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：v(molL-1s-1)T(s)0v

14、正正= v逆逆v正正= v逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反正逆反應速率均增大，應速率均增大，但但增大倍數(shù)一樣，增大倍數(shù)一樣， v正正= = v逆逆，平衡不平衡不移動。移動。t2規(guī)律：對于反應規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；應速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(g) B (g) 2C (g) D (s) 0t1t2t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響v正v正= v逆v逆v正= v逆v正v逆0t1t2t3減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響增大壓強，容器體增大壓

15、強，容器體積減小，濃度同等積減小，濃度同等程度增大，顏色變程度增大，顏色變深，但平衡不移動深，但平衡不移動.壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響注意注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；不能使平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度，才有可壓強的變化必須改變混合物濃度，才有可能使平衡移動。能使平衡移動。正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思

16、考：對于反應和，增大壓強（縮小容器體積）時，對于反應和，增大壓強（縮小容器體積）時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？下列反應達到化學平衡時，增大壓強（縮小容器體下列反應達到化學平衡時，增大壓強（縮小容器體積），平衡是否移動？向哪個方向移動？積），平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)壓強對化學平衡的影

17、響壓強對化學平衡的影響判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強如何改變壓強如何改變?壓強變化是否引起濃度變化？壓強變化是否引起濃度變化？v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導致速率變化后，若導致v正正 v逆逆時平衡移動時平衡移動 若若v正正 = v逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動不移動不移動逆向移動逆向移動 向平衡體系向平衡體系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響實驗探究實驗探究

18、2NO2(g) N2O4(g)現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混合氣體顏色先深后淺；加壓混合氣體顏色先深后淺；B.減壓混合氣體顏色先淺后深。減壓混合氣體顏色先淺后深。壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論A：當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏：當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于色先變深是由于 ，后又，后又逐漸變淺是由于逐漸變淺是由于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏：當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于色先變淺是由于 ， 后又逐

19、漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動、平衡向正反應方向移動

20、D、C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加 B 4、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響v催化劑同等程度地加快正、逆反應速率催化劑同等程度地加快正、逆反應速率(v正正= v逆逆)；對化學平衡無影響。對化學平衡無影響。加催化劑（b）t時間時間v速速率率v正正v逆逆0v逆逆v正正v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應物濃度增大反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應方向移動向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應

21、方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強增大體系壓強增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。v平衡移動原理平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問