九年級化學(xué)第三單元考點總結(jié)

1、九年級化學(xué)第三單元考點總結(jié) 九年級化學(xué)第三單元考點總結(jié) 第三單元自然界的水 考點1水的組成水的電解實驗實驗裝置： 實驗現(xiàn)象：(1)正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生； (2)一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為12。 檢驗：(1)將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰，說明是氫氣；(2)用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。文字表達(dá)式： 通電水氫氣+氧氣 h2oh2o2 實驗結(jié)論： 水是由氫元素和氧元素組成的。 水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。注意：加入硫酸或氫氧化鈉的目的-加強水的導(dǎo)電性

2、 考點2物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)純凈物由元素組成，如水h2o是由氫元素和氧元素組成的原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等，如鐵由鐵原子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如水h2o由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成?；旌衔锒喾N物質(zhì) 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體，如：h2、o2、fe、s等 純凈物一種元素 一種物質(zhì)氧化物兩種元素，一種是氧元素h2o，cuo，co2 化合物：酸多種元素堿 鹽 考點3分子 概念：分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 注意：分子只能堅持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能堅持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)如 顏色、狀態(tài)等是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。分子的基本性質(zhì) 分

3、子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運動。溫度越高，分子運動越快。用性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。(5)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的。 1 簡記：正氧一負(fù)氫二考點4原子 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。 分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子

4、。金屬單質(zhì)，如：鐵(fe)、銅(cu)、金(au)、汞(hg)等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫(s)、磷(p)、硅(si)等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣(he)、氖氣(ne)等考點5分子與原子的比較性質(zhì)區(qū)別分子原子定義分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 考點6運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子本身沒有變化，沒有生成新的分子；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，生成了新的分子。純凈物和混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì) 純凈物：

5、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì),如：空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。 考點7生活用水的凈化 1、凈化方法生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)沉淀靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝集沉淀。過濾：分開固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。 吸附：主要利用活性炭除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。 蒸餾凈化程度最高 2、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾均為物理方法，其中凈化效果最好的操作是蒸餾。3

6、、自來水廠凈化過程 原水靜置絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒化學(xué)變化生活用水 考點8過濾 1、過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。2、過濾操作要點：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；三靠玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2 3、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損 考點9硬水及其軟化硬水與軟水 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。 軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂

7、化合物的水，雪水、雨水是軟水。 硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，假設(shè)泡沫較多的是軟水，泡沫較少為硬水?；蛩灼鸶≡臑橛菜?，反之為軟水。使用硬水對生活生產(chǎn)的危害 用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且使?fàn)t內(nèi)管道變形損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾 考點10制取蒸餾水 過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22， 實驗討論： 冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提升冷凝效果。 蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。4.加沸石為了防止液體暴沸。 考點11玻璃棒

8、的使用 引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。 溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解； 蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。 考點12愛護(hù)水資源 節(jié)約用水愛護(hù)水資源的措施： 防止水體污染 工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中 水體污染的主要因素：農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放減少污染物的產(chǎn)生 對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)防止水體污染的措施：農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水集中處理后再排放 考點13氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途 物理性質(zhì)：無色無味的

9、氣體，難溶于水，密度比空氣小密度最小。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性：純凈的氫氣在空氣氧氣中寧靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。 點燃文字表達(dá)式：氫氣+氧氣水 h2o2h2o 如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。驗純 還原性氫氣還原cuo高溫實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成氫氣+氧化銅銅+水氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。 擴大閱讀：九年級化學(xué)第三單元知識點總結(jié)(201*新教材) 第三單元知識點總結(jié) 1、分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；拘再|(zhì)是：分子的體積、質(zhì)量都很??；分子總是 在不斷地運動；分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子

10、，性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構(gòu)成的物 質(zhì)，當(dāng)它發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。水蒸發(fā)和水結(jié)冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論分子的構(gòu)成時，所 有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如：汞、金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能堅

11、持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，能堅持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的原子。 4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分 子構(gòu)成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精 5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子每一個電子帶一個單位的負(fù)電荷構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷和中子中子不帶電構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；一般

12、氫原子核中無中子 6、以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。符號為ar計算式是：ar某原子的實際質(zhì)量/一個碳12原子質(zhì)量的1/12。它不是原子的真實質(zhì)量，它只是一個相對比值，單位為1。7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。 8、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。 9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，通常用來描述物質(zhì)的宏觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分

13、子、原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)，通常用來描述物質(zhì)或分子 的微觀構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成，每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：o、si、al、fe地殼中含量最多的金屬元素是al；地殼中含量最多的非金屬元素是o；空氣中含量最多的元素是n；生物細(xì)胞中含量最多的元素是o。 11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，假設(shè)幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。 元素符號的意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子。o：表示氧元素；表示一個氧原子。2o表示兩個氧原子。由原子直接

14、構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。如fe：表示鐵元素；表示一個鐵原子；表示鐵這種物質(zhì)。 12、元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族8910三個縱行為一族。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子。第一層為最外層不超過2個電子且由里向外依次排滿。最外層具有8個電子he為2個的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 14、核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：na其中圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。120號元素的順序： hhelibeb,cnofne,namgalsip,sclarkca。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個he為2個，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不易得失電子，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個， 在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得