山東省鄒城二中2019屆高三12月摸底考試化學(xué)試卷(附答案)

1、高三摸底考試化學(xué)試題2018 年 12 月本試卷分第i 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共4 頁，滿分l00 分，考試時(shí)間為 90 分鐘。注意事項(xiàng)：1答第 i 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（a）涂寫在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。3可能用到的相對原子質(zhì)量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64 第 i 卷（選擇題，共48 分）一、選擇題（本題包括16 小題，每題分，共48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

2、符合題意）1化學(xué)與日常生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( ) a 使用 led照明燈屬于“低碳生活”方式 b 研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物(pm2.5) 的產(chǎn)生 c 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被腐蝕 d 施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多nacl、 na2co3）的堿性2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均為鈉鹽a. 和b. 和c. 和d. 3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正

3、確的是( ) a 粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌 b 分液操作中，將下層液體放入燒杯中，再將上層液體繼續(xù)放人另一燒杯中 c 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量 d 蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶瓶壁4. 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是( ) a將足量的na2o2和 na2o分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色b用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的na2o2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)c鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性d在 na2o2與 co2的反應(yīng)中，氧化劑是na2o2，還原劑是co25. 將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩

4、份。一份跟足量的naoh 溶液反應(yīng)。另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的h2一樣多。則鎂與硅物質(zhì)的量之比為( ) a 2： 1 b4：1 c1：1 d3：1 6. 元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( ) a 若 x和 y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xy b由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷出元素的非金屬性：cls c 在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料 d cs和 ba分別位于第六周期a族和a族，堿性： csohba(oh)27下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( ) 氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、水晶飾

5、物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維玻璃的主要成分可表示為na2o cao 6sio2，所以為氧化物制品abcd8. 設(shè) na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5nab常溫常壓下，28 g c2h4、 co的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5nac1mol na2o2固體中含陰陽離子的數(shù)目為3nad1 mol so2與足量 o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，共轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) a. nahco3與足量 ca(oh)2的反應(yīng)： 2hco3+ca2+2oh- caco3+co23+

6、2h2o b 少量 na投入冷水中； na+2h2ona+oh-+h2 c cuso4與 ba(oh)2的反應(yīng)： cu2+so24+ba2+2ohcu(oh)2+baso4 d alcl3溶液中加入足量氨水：al3+4ohalo2+2h2o 10. 某溶液中含有的溶質(zhì)是febr2、 fei2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加 kscn溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是( ) 原溶液中的br一定被氧化通入氯氣后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4，靜置，向上層溶液中加入足量的agno3溶

7、液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的i、fe2+、b r均被完全氧化a. b. c. d. 11. 有下列三個(gè)反應(yīng)：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32br co2o36hcl=2cocl2cl2 3h2o 。下列說法正確的是( ) a中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cocl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c可以推理得到cl2 febr2=fecl2br2d在反應(yīng)中當(dāng)1 mol co2o3參加反應(yīng)時(shí)， 2 mol hcl被氧化12. 有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是( ) a稀硫酸與0.1 mol l naoh溶液反應(yīng)： h+(aq)+oh(aq

8、)= h2o(l) h = +57.3 kj mol-1b在 101kpa下氫氣的燃燒熱h =285.5 kj mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h = +285.5 kjmol-1c已知 2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221 kj mol-1，可知 c的燃燒熱為110.5 kj mol-1d已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kj熱量，則fe(s)+s(s)=fes(s) h= - 95.6 kjmol-113. 在一定溫度下，將x和 y 各 0.16 mol充入 10 l 恒容密

9、閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+ y(s)2z(g) h 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是 ( ) t / min 2 4 7 9 n(y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09 a反應(yīng)前2min 的平均速率v(z)=2.0 10-3 mol/ （lmin）b其他條件不變，加入一定量的y，反應(yīng)速率一定加快c反應(yīng)進(jìn)行4s 時(shí)， x的轉(zhuǎn)化率75% d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的物質(zhì)的量濃度為0.02mol l-1 (hi)t 14. 下列各表述與示意圖一致的是( ) a 圖表示25 時(shí)，在一定量的na2s溶液中慢慢通入一定量cl2，溶液的ph值隨通入cl2的物質(zhì)

10、的量的變化 b 圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) o2(g) 2so3(g) h 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化 c 圖表示10 ml 0.01 moll1kmno4酸性溶液與過量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合時(shí)，n(mn2) 隨時(shí)間的變化（mn2對該反應(yīng)有催化作用） d 圖中 a、 b 曲線分別表示反應(yīng)ch2=ch2(g) h2(g) ch3ch3(g) h0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化15. 將 1mol h2(g) 和 2mol i2(g) 置于某 2l 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：h2(g)+ i2(g) 2hi(g) h0，達(dá)平衡， hi 的體積

11、分?jǐn)?shù) (hi) 隨時(shí)間變化如圖所示，若改變反應(yīng)條件，(hi) 的變化曲線如圖所示，則改變的條件可能是( ) a恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑b恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積c恒容條件下升高溫度d恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積16向 29.6g fe2o3、feo和 cu的混合物中，加入1mol. l1硫酸溶液400ml時(shí)，固體恰好完全溶解， 所得溶液中不含fe3+。若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為( ) a. 16.8g b. 21.6g c. 23.2g d.26.4g 高三摸底考試化學(xué)試題第卷（非選擇題，共52 分）二、填空題（本題包括4 個(gè)小題，共52 分）17

12、. （12 分） 氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 mpa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度 / 200 300 400 500 600 氨含量 /% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 (1) 根據(jù)上圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是。(2) 取 1 mol n2(g) 和 3 mol h2(g) 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量 _92.2 kj(填“大于”“等于”或“小于” ) ，原因是；若加入催化劑，h_( 填“變大”“變小”或“不變”) 。(3) 已知：分別破壞1 mol n n鍵、 1 mol hh鍵需要吸收的能量為： 946

13、 kj、436 kj，則破壞1 mol nh鍵需要吸收的能量為 _kj 。(4) n2h4可視為： nh3分子中的 h被 nh2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用n2h4(g) 為燃料， no2為氧化劑生成n2和 h2o(g) 。已知：n2(g) 2o2(g)=2no2(g) h167.7 kj mol1n2h4(g) o2(g)=n2(g) 2h2o(g) h2534 kj mol 1。則： 1 mol n2h4與 no2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。18 （12 分） 已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素x、y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系( 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下

14、列問題：(1) 若 a、b、 c、d均為含 x元素的化合物，且a和 f的分子均為10 電子微粒，則： f屬于 _( 填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”) 。反應(yīng) i 的化學(xué)方程式為_ 。將 1.92g 銅粉與一定量的d的濃溶液反應(yīng)， 當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12l( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，則反應(yīng)消耗的d的物質(zhì)的量為 _mol 。(2) 若 a、b、c、d均為含 y元素的化合物， 其中 a由兩種元素組成，且 a的摩爾質(zhì)量為34g mol1，則：將銅粉與d的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_ (填化學(xué)式 ) 。將少景na2y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的

15、離子反應(yīng)方程式 _。在該反應(yīng)中若有74.5 g naclo被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol。19 （12 分） 空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6 項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（aqi） ，so2、no2和 co是其中 3 項(xiàng)中的污染物。(1) 人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：so2(g) no2(g)so3(g) no(g) 若已知2so2(g) o2(g)2so3(g) hakjmol1 2no(g)o2(g)2no2(g) hbkjmol1則 so2(g) no2(g)so3(g) no(g) hkjmol 1。一定溫度下，向固定體積為2 l 的密

16、閉容器中充入so2和 no2各 1 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：so2(g) no2(g)so3(g) no(g)。下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填序號） 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的顏色保持不變cno的物質(zhì)的量保持不變d每生成1 mol so3的同時(shí)消耗1 mol no2測得中反應(yīng)5 min 末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中no與 no2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)so2的 反 應(yīng) 速 率(so2) ， 此 反 應(yīng) 在 該 溫 度 下 的 平 衡 常 數(shù)k。(2) 甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用co和 h2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。今在一

17、容積可變的密閉容器中，充有10 mol co 和 20 mol h2，用于合成甲醇。 co的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）與溫度（t） 、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。a、 b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系為。20 （16 分） 綠礬晶體（ feso47h2o，m=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為fe2o3及少量 fes、sio2） ，制備綠礬過程如下：試回答：(1) 操作 i 為（填寫操作名稱） 。(2) 試劑 y與溶液 x反應(yīng)的離子方程式為、(3) 操作 iii的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、過濾、

18、洗滌、干燥。(4) 某同學(xué)用酸性kmno4溶液測定綠礬產(chǎn)品中fe2+含量：a. 稱取 11.5g 綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000ml溶液；b. 量取 25.00ml 待測溶液于錐形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000mol/l kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液的體積的平均值為20.00ml。配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去 )( 填字母序號 ) 判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是， 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)， 俯視 kmno4溶液液面，其它操作均正確， 則使測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“無影響”） 。計(jì)算上述樣品中feso47h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為高三摸底考試化學(xué)試題答案2018 年 12 月一、選擇題答案( 每題分，共48 分) 題號1 2 3 4 5 6 7 8 答案d b c b a b a c 題號9 10 11 12 13 14 15 16 答案c b d d c b c c 二、非選擇題( 共 52 分) 17. (12分，每空2 分) (1) n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.2 kj mol1(2) 小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；不變(3) 391 (4) n2h4(g