2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)原電池化學(xué)電源高考真題實(shí)戰(zhàn)新人教版

1、第 2 節(jié)原電池化學(xué)電源 高考真題實(shí)戰(zhàn)1. （2014 高考北京卷）下列電池工作時(shí)，Q 在正極放電的是（）A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池解析：選 B。鋅錳電池，正極反應(yīng)：2MnO+ 2fg 2e=2Mn0（0 涉 2OH, MnO 在正極放電，A 錯(cuò)誤。氫燃料電池，正極反應(yīng)（酸性條件下）：Q+ 4H+ 4e=2H0, 02在正極放電， B正確。鉛蓄電池，正極反應(yīng)：PbO+ 4H+ SC+ 2e=PbS0H2H2O, PbO 在正極放電，C錯(cuò)誤。鎳鎘電池，正極反應(yīng)：NiOO 出 H0+ =Ni（0H）2+ OH , NiOOH 在正極放電，D 錯(cuò)誤。2. （2016 高考上海

2、卷）圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖 2 中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）r-1Znl Xcu7 7稀硫聯(lián):壬:乏二二壬/ F V I V圖LA.銅棒的質(zhì)量C.C（H+）解析：選 C。該裝置構(gòu)成原電池，Zn 是負(fù)極,獲得電子變?yōu)闅錃猓珻u 棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B.由于Zn 是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng) Zn- 2e-=Zrn十，所以溶液中c（Zn2逐漸增大，錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)不斷消耗 ，所以溶液的c（H）+逐漸 降低，正確；D. SO-不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。3. （2015 高考天津卷）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和 水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的

3、是（）A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的C（SO2-）減小C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽(yáng)離子分另通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡解析：選 CoA. Cu 作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.電池工作過(guò)程中，SO-不B.c(Zn2+)2-D.c(SO4)Cu 是正極。A.在正極 Cu 上溶液中的 H2. 2 . . 一 2參加電極反應(yīng)，故甲池的c（SO4）基本不變，錯(cuò)誤；C.電池工作時(shí)，甲池反應(yīng)為 Zn 2e =Zn+,乙池反應(yīng)為 Cu2+ 2e=Cu 甲池中 Zn2+會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以維持溶液中 電荷平衡，由電極反應(yīng)式

4、可知，乙池中每有64 g Cu 析出，則進(jìn)入乙池的Zn2+為 65 g，溶液總質(zhì)量略有增加，正確；D.由題干信息可知，陰離子不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，錯(cuò)誤。4. （2016 高考全國(guó)卷H,11, 6 分）Mg-AgCI 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 負(fù)極反應(yīng)式為 Mg 2e一=Mg+B. 正極反應(yīng)式為 Ag+ e一=AgC. 電池放電時(shí) Cl由正極向負(fù)極遷移D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) M 葉 2fO=Mg（OH 片 H4解析：選 B。根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為 Mg+ 2AgCI=MgC2+ 2Ag,正極反應(yīng)式為 2AgCI +2e_=2C+ 2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為

5、Mg- 2e_=Mg* , A 項(xiàng)正確，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō)， 陰離子由正極移向負(fù)極，C 項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH 片 H2f,D 項(xiàng)正確。5. （2015 高考全國(guó)卷I,11 , 6 分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 正極反應(yīng)中有 CO 生成B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應(yīng)為 GH12Q+ 6Q=6C 耐 6fO解析：選 A。圖示所給出的是原電池裝置。A.有氧氣反應(yīng)的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)橛匈|(zhì)子通

6、過(guò)，故正極電極反應(yīng)式為O + 4e+ 4=2HO;在負(fù)極，C6H2Q在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為QH2Q 24e+ 6HD=6C0 + 24H，則負(fù)極上有CO 產(chǎn)生，故 A 不正確。B.微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B 正確。C.質(zhì)子是陽(yáng)離子，陽(yáng)離子由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故 C 正確。D.正極的電極反應(yīng)式為 6C2+ 24e一+ 24H*=12HO,負(fù)極的電極反應(yīng)式為03K軾反應(yīng)1冇軾反應(yīng)3C6H12C6 24e+ 6fO=6C0 + 24H+，兩式相加得電池總反應(yīng)為C6H12Q+ 6Q=6CO 6H2O,故 D 正確。4

7、6. （2016 高考全國(guó)卷川，11, 6 分）鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的 電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，反應(yīng)為 2Zn+ Q + 4OH + 2fO=2Zn（0HT。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K*向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn+ 4OH - 2e=Zn（OH）TD.放電時(shí)，電路中通過(guò) 2 mol 電子，消耗氧氣 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析：選 CoQ 帶正電荷，充電時(shí) Q 應(yīng)該向陰極移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)該電池放電的總 反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗 OH，則充電時(shí)，OH 濃度應(yīng)增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)，Zn

8、為負(fù)極，失去電子生成 Zn（OH” ,其電極反應(yīng)為 Zn+ 4OH 2e =Zn（OH , C 項(xiàng)正確。消耗 1 mol Q 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，故轉(zhuǎn)移 2 mol電子時(shí)消耗 0.5 mol O2, 0.5 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7. （2014 高考全國(guó)卷H,12 , 6 分）2013 年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a 為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為 LiM n2Q=Li1xMnQ+xLiC. 放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移 解析：選G 圖示所給

9、出的是原電池裝置。池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確。C.放電時(shí)，a 極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)的是 Mn 元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確。D.放電時(shí)為原電池，鋰離子為陽(yáng)離子，應(yīng)向正極 （a 極）遷移，故正確。& （2014 高考浙江卷）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類 型。NiMH 中的 M 表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOWMH已知：6NiOOH+ NH+ H2O+ OH =6Ni（OH）2+ NO下列說(shuō)法正確的是（）A.由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電b 為負(fù)極，a 為正極，故正確。 B.電池充LiMnA、橐合物電解質(zhì)LiL廠快離干導(dǎo)律5A. NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOO 出 HO+ e一=Ni（OH）2+ OHB.充電過(guò)程中 OH 離子從陽(yáng)極向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：HbO+砒=MH- OH,HHO中的 H 被 M 還原D. NiMH 電池中可以用 KOH 溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析：選 A。A 項(xiàng)，放