2020-2021學(xué)年四川省成都市彭州天彭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年四川省成都市彭州天彭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有h+，na+，mg2+，fe3+，al3+，等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是( )a. 原溶液中含有的陽離子是h+，mg2+，al3+b. 原溶液中一定含有，一定不含c. 原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了na2so4外還有其它物質(zhì)參考答案：

2、a【分析】加入naoh溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在co32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在nh4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有so42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為fe3+，則fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為mg2+，mg2+和al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有fe3+，一定不含mg2

3、+?！驹斀狻康渭觧aoh溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：h+oh-=h2o，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加naoh溶液發(fā)生反應(yīng)：nh4+oh-=nh3?h2o，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，故可以肯定溶液中一定有的離子為：h+、nh4+、al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為fe3+，則fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為mg2+，mg2+和al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有fe3+，一定不含mg2+；a溶液中含有的陽離子必定有fe3+、h+、nh4+、al3+，一定不存在mg2+，故a錯(cuò)誤；

4、b由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故b正確；c根據(jù)分析可知，原溶液中含有的fe3+和al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故c正確；d反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了na2so4外，還含有naalo2，故d正確；故答案為a。2. 在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到    （    ）a. 制半導(dǎo)體材料的元素         b、制農(nóng)藥的元素c. 制催化劑的元素    &

5、#160;        d、制耐高溫合金的元素參考答案：a略3. 如圖，a處通入cl2，關(guān)閉b閥時(shí)，c中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化；打開b閥后，c中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色則d瓶中盛放的是（    ）a. 濃鹽酸b. 飽和nacl溶液c. 濃硫酸d. naoh溶液參考答案：d干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的hclo，打開b閥后，c中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉b閥時(shí)，c中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說明通入到c中的物質(zhì)不含氯氣，則d中物質(zhì)

6、能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選d。4. 某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的h2的密度之比為301，又知12.0 g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2 g h2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（     ）a2種  b3種  c4種  d6種參考答案：b試題分析：相同狀況下的h2的密度之比為30：1，推出此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，12g有機(jī)物的物質(zhì)的量為n=12/60mol=0.2mol，產(chǎn)生n(h2)=0.2/2mol=0.1mol，說

7、明此有機(jī)物中含有1個(gè)羥基或羧基，可能是丙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2oh、ch3ch(oh)ch3，可能為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cooh，故選項(xiàng)b正確。5. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （     ）a4對(duì)            b5對(duì)           c6對(duì)

8、            d7對(duì)參考答案：a略6. 下列電離方程式書寫正確的是aca(oh)2        ca 2+ + (oh)22-bh2so4 + h2o        2h+ + so42-cal2(so4)3  2al3+ + 3so42-dnacl       &#

9、160;na + + cl  參考答案：略7. 如圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（）    a.用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣b.用過氧化鈉（na2o2）與水反應(yīng)制取氧氣c.用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮d.用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣參考答案：a略8. 在l00 kpa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kj的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kpa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是(    )a. 石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化b. 金剛石比石墨穩(wěn)定c. 破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨多d. 1 mol石墨比1 m

10、ol金剛石的總能量低參考答案：d【分析】在100 kpa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kj的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷。【詳解】a根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，a錯(cuò)誤；b金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，b錯(cuò)誤；c根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨少，c錯(cuò)誤；d根據(jù)題意，1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低，d正確；答案選d。9. 甲、乙兩只燒杯中各盛有100ml3mol/l的鹽酸和naoh溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為v（甲）:v（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為a5.4g&#

11、160;        b3.6g           c2.7g               d1.8g參考答案：a10. 已知：2fe2br2=2fe32br，2brcl2=br22cl ， 2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物

12、質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是a. 還原性：ife2brb. 當(dāng)通入2 molcl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2fe22i2cl2=2fe3i24clc. 原溶液中n(fe2)n(i)n(br)=213d. 原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為6 mol參考答案：d【分析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！驹斀狻縜反應(yīng)2fe2br22fe32br中，還原劑fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物

13、br-，即還原性：fe2+br-，反應(yīng)2fe32i2fe2i2中，還原劑i-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物fe2+，即還原性：i-fe2+，所以還原性i-fe2+br-，a正確；b當(dāng)通入2molcl2時(shí)，2mol的i-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molfe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe22i2cl22fe3i24cl，b正確；c由b可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（fe2）n（i）n（br）213，c正確。d通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，

14、即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即febr2的物質(zhì)的量為3mol，d錯(cuò)誤； 【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)。11. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是  cl2+2ki i2+2kcl &

15、#160;           2fecl3+2hi i2+2fecl2+2hcl  2fecl2+cl2 2fecl3            i2+so2+2h2o 2hi+h2so4acl2i2fe3+so2              bcl2fe3+i2so2cf

16、e3+cl2i2so2              dcl2fe3+so2i2參考答案：b略12. 下列溶液中的cl-濃度與50 ml 1 mol ·l1 mgcl2溶液中的cl-濃度相等的是(    )a. 100 ml 1 mol·l1  nacl溶液    b. 25 ml 1 mol·l1 ca(clo)2溶液c. 100 ml 2 mol·l1

17、60; kcl溶液    d. 25 ml 1 mol ·l1 alcl3溶液參考答案：c50ml 1mol?l-1 mgcl2溶液中的cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(cl-)=2c(mgcl2)=2mol?l-1。a100ml 1mol?l-1 nacl溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(cl-)=c(nacl)=1mol?l-1，故a錯(cuò)誤；b25ml 1mol?l-1 ca(clo)2溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故b錯(cuò)誤；c100ml 2mol?l-1 kcl溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(cl-)=c(kcl)=2mol?l-1，故c正確；d25m

18、l 1mol?l-1alcl3溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(cl-)=3c(alcl3)=3mol?l-1，故d錯(cuò)誤；故選c。點(diǎn)睛：注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)。根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如1mol?l-1 mgcl2溶液中氯離子濃度為：c(cl-)=1mol/l×2=2mol/l。13. 下列對(duì)na2o2的敘述中，正確的是（    ）ana2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物  bna2o2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

19、cna2o與co2發(fā)生化合反應(yīng)生成na2co3，na2o2與co2發(fā)生置換反應(yīng)生成o2 dna2o2需要密封保存參考答案：d略14. 驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是取少量淀粉加水制成溶液  加熱煮沸  加入cu(oh)2懸濁液  加入幾滴稀硫酸  再加熱  加入naoh溶液，調(diào)ph至堿性 (    ) a               

20、; b     c                d參考答案：d略15. 下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   a、聚乙烯               b、油脂    

21、60;      c、結(jié)晶牛胰島素         d、蔗糖參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的co2和co混合氣體中的co2和co分離可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是（3

22、）打開活塞a時(shí)，分離出來的氣體是；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是參考答案：1. 氫氧化鈉溶液；稀硫酸      2. 濃硫酸     3. co；關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收co2考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用  分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中naoh溶液吸收co2，乙中濃硫酸干燥co，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成co2，以此來解答解答：解：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則

23、甲中naoh溶液吸收co2，乙中濃硫酸干燥co，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成co2，（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；（3）打開活塞a時(shí)，分離出來的氣體是co；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收co2，故答案為：co；關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收co2點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及裝置和試劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目

24、難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子k+、na+、al3+、cu2+陰離子oh、hco3、no3、so42   為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅琩為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，b、c為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，a、e為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀，b中無明顯現(xiàn)象。將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述

25、實(shí)驗(yàn)填空： 寫出b、c的化學(xué)式：b              ；  c。寫出過量e滴人到c溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得

26、到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。 在a溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：    

27、0;                                             （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：  kno3 &#

28、160;  （1分）    ；  kal(so4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）al34oh=alo22h2o（2分） na2co3   （2分）      hco3ca2oh=caco3h2o（或2hco3ca22oh=caco3co322h2o）（2分） al33h2o=al(oh)3（膠體）3h   （2分）    al(oh)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18. a、

29、b、c、d四種元素，a元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。b元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成a的單質(zhì)。c為第三周期的第iia族金屬元素。d的m層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：a      ，b、       ，c       ，d       。（2）a、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：       

30、60;                   。(3)  比較d的氣態(tài)氫化物與hf的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：              。參考答案：(1) o   na    mg     cl(2)o2- na+ mg 2+(3)hfhcl19.

31、（1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要證明na2so3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是      _，反應(yīng)的方程式為_     (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：                  &