2020-2021學(xué)年山西省晉城市華洋職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2020-2021學(xué)年山西省晉城市華洋職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是     a溶液        b膠體         c懸濁液      d乳濁液參考答案：b略2. 下

2、列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）a用規(guī)格為10ml的量筒量取6.20ml的液體b稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤c利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)d用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a量筒的最小讀數(shù)為0.1ml；b氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，不能放在濾紙上稱量；c可用蒸餾的方法分離沸點(diǎn)不同的混合物；d四氯化碳的密度大于水溶液【解答】解：a規(guī)格為10ml的量筒只能讀到0.1ml，無法量取6.20ml的液體，故a錯(cuò)誤；b稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，由于

3、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性、易潮解，應(yīng)該將稱量物放入燒杯中，不能直接放在濾紙上，故b錯(cuò)誤；c液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同，則對液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故c正確；d用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，則充分靜置后紫紅色液體在下層，故d錯(cuò)誤；故選c3. 下列各組離子能在指定容液中，大量共存的是無色溶液中:k+、cl-、na+、hco3-、co32-、so42-使ph>7的溶液中: co32-、na+、no3-、so42-、k+溶液中c(h+)=4mol·l-1的溶液中:cl-、hco3-、no3-、nh4+在強(qiáng)堿溶液中:

4、na+、k+、co32-、no3-有so42-存在的溶液中:na+、mg2+、ca2+、i-有無色的酸性溶液中:k+、cu2+、cl-、so42-a.     b.     c.     d. 參考答案：d這些離子能夠大量共存，故正確；ph>7，溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故正確；c(h)=4mol·l1，溶液顯酸性，h與hco3不能大量共存，產(chǎn)生co2，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤；這些離子在強(qiáng)堿溶液中能夠大量共存，故正確；ca2與so42生成微溶于水caso4，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

5、cu2顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)d正確。點(diǎn)睛：離子共存的判斷中要審清題目，溶液是否是無色溶液，有顏色的離子不能存在，cu2藍(lán)色、fe2淺綠色、fe3黃色或棕色、mno4紫紅色，審清楚溶液的酸堿性，需要在離子組后加上h或oh，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，判斷是否大量共存。4. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）a. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b. 海水淡化常用的方法有蒸餾法、電解法和離子交換法c. 從海水中可以得到mgcl2，電解熔融mgcl2可制備mgd. 海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：ca、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為

6、電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，一般不采用電解法，故b錯(cuò)誤；c從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故c正確；d海水中含有的溴元素是以br-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價(jià)，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c。5. 下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是（    ）0.5mol的氮?dú)?#160; 

7、; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氫氣   4時(shí)9ml的水   0.2mol的磷酸a      b      c      d參考答案：c略6. 據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素 它和           比較，下列敘述中不正確的是 （   ）   &

8、#160;   a具有非常接近的相對原子質(zhì)量  b原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同c比少3個(gè)中子         d它們互為同位素      參考答案：d略7. 下列化學(xué)用語中，正確的是（   ） a.磷酸的化學(xué)式：h2po4                &

9、#160;          b. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：    c. 氯化鈉的電子式：                    d. 甲烷的結(jié)構(gòu)式參考答案：d略8. 向某密閉容器中加入0.3mola、0.1molc和一定量的b三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)+2c(g)，

10、各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示t0t1階段的c(b)變化未畫出。下列說法中正確的是a. 若t1=15s，則用a的濃度變化表示t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/(l·s)b. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，a的轉(zhuǎn)化率為40%c. 該容器的容積為2l，b的起始的物質(zhì)的量為0.02 mold. t0t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3a(g)b(g)+2c(g) h=-50a/3 kj/mol參考答案：d分析：a.根據(jù)vc/t計(jì)算；b.根據(jù)a的起始量和轉(zhuǎn)化量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；c.根據(jù)b的平衡量和變化量計(jì)算；d.根據(jù)a的消耗量結(jié)合能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。詳

11、解：a.t0t1階段，a的濃度變化為0.15mol/l-0.06mol/l=0.09 mol/l，t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol/l÷15s=0.006 mol·l1·s1，a錯(cuò)誤；b.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)選項(xiàng)a中分析可知a的轉(zhuǎn)化率為0.09/0.15×100%=60%，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)反應(yīng)3a(g)b(g)2c(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后c(a)=0.09 mol·l1，則c(b)=o.03 mol·l1。由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(b)=0.05 mol·l1，所以b的起始的濃度為0.02 mol·

12、;l1，b的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/l×2l=0.04 mol，c錯(cuò)誤；d.t0t1階段，c(a)=0.09 mol·l1，n(a)=0.09mol/l×2l=0.18 mol，此時(shí)放熱a kj，如果有3 mol a完全反應(yīng)，放熱為50a/3 kj，即熱化學(xué)方程式為3a(g)b(g)2c(g) h50a/3 kj·mol1，d正確；答案選d。9. 將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃hno3中，在常溫常壓下產(chǎn)生no2體積最大的是a 銅        

13、    b 銀            c 鐵            d 鋁參考答案：a10. 一定溫度下，在體積為2l的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x=3y+ zb. t min時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c

14、. 若t=4，則0t時(shí)間段內(nèi)x的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/ (l·min)d.保持溫度、體積不變，t時(shí)刻時(shí)向容器中充入1 mol he使壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：c11. 下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50 mol nahco3和0.50 mol na2co3的是a.0.50l 1.00 mol·l-1nahco3加0.50l 0.50 mol·l-1naohb.0.50l 0.75 mol·l-1 na2co3加0.50l 0.50 mol·l-1 hclc.0.

15、50l 1.00 mol·l-1 nahco3 加0.50l 0.25 mol·l-1 naohd.1.00l 1.00 mol·l-1 na2co3 加1.00l 0.50 mol·l-1 hcl參考答案：d12. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg，那么一個(gè)鉛筆字所消耗的碳原子數(shù)約為（   ）a. 5×1019個(gè)    b. 2.5×1019個(gè)  

16、;  c. 2.5×1022個(gè)    d. 5×1022個(gè)參考答案：b用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg，其中碳原子的質(zhì)量是0.5 mg，碳原子的物質(zhì)的量是，碳原子的個(gè)數(shù)是mol×6.02×1023/mol2.5×1019，答案選b。13. 從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5nabr+ nabro3 +3h2so4=3br2+ na2so4 +3h2o,與此反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是 ：（     ）aalcl3+ 3naalo2 +6h2o=4al(oh)3 +3

17、nacl  b2h2s +so2=2h2o+ 3sc2nabr +cl2=2nacl+ br2                   d2fecl3 + h2s=2fecl2 +s +2hcl參考答案：b14. 用20 ml 18.4 mol/l的濃h2so4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 ml，所得溶液中so的濃度為3.18 mol/l，則此時(shí)溶液中cuso4的物質(zhì)的量濃度為()a0.50

18、mol/l  b0.75 mol/lc1.00 mol/l  d3.18 mol/l參考答案：a解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為cuso4與稀h2so4的混合溶液。反應(yīng)前n(h2so4)18.4 mol/l×0.020 l0.368 mol，反應(yīng)后n()3.18 mol/l×0.100 l0.318 mol；因此減少的的物質(zhì)的量n()n(so2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反應(yīng)cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o可知，n(cuso4)n(so2)0.050 mol，則c(cus

19、o4)0.50 mol/l15. 在2升fe2(so4)3和cuso4組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的feso4溶液及26克固體混和物,則原混和物中fe2(so4)3的物質(zhì)的量濃度為a.0.1摩/升   b.0.01摩/升   c.0.05摩/升    d.0.5摩/升參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離kcl和bacl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_，加入試

20、劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中bacl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的kcl固體配制0.1mol/lkcl溶液450ml，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（ii）需要用托盤天平稱量_gkcl固體。參考答案：(1)k2co3溶液   baco3+2h+ba2+co2+h2o    (2)不能 

21、60;  應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶    (3)沉淀a1(或固體b)    (4)500ml容量瓶    3.7【分析】分離kcl和bacl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量k2co3使bacl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，操作所得濾液為kcl和k2co3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體c為kcl和k2co3，沉淀a為baco3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體b為bacl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與b

22、acl2反應(yīng)生成baco3沉淀，因此試劑a是k2co3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為baco3+2h+ba2+co2+h2o。（2）經(jīng)操作得到的濾液中含有過量k2co3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀a1或固體b的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的kcl固體配制0.1mol/lkcl溶液450ml，由于沒有450ml容量瓶，則需要500ml容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃

23、棒、量筒、膠頭滴管和500ml容量瓶；因此需要kcl固體的質(zhì)量是0.5l×0.1mol/l×74.5g/mol3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯(cuò)點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一天然透明晶體a是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，a在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體b，a雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體c，a和

24、燒堿溶液反應(yīng)生成d的水溶液，當(dāng)氣體b通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀e，在干燥的空氣中，e失去部分水，得到白色粉末f，f加熱后重新生成a。（1）試推斷出a、b、c、d、e、f各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）a、sio2；b、co2；c、sif4；d、na2sio3；e、h4sio4；f h2sio3（2）sio2 + na2co3 na2sio3+2co24hf+sio2=sif42h2o2naoh+sio2=na2sio3+h2o；na2sio3+co2+2h2ona2co3h4sio4h4sio4 h2sio3+h2oh2sio

25、3sio2+h2o18. a、b、c、d均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、d的化學(xué)式分別為c              ，d           。寫出d的濃溶液與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

26、                                  (2)若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，d的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則c為         &#

27、160;  (填寫化學(xué)式)寫出ab的化學(xué)方程式：                                             &

28、#160;    寫出cd的離子方程式：                                            &

29、#160;     (3)若a為活潑金屬元素的單質(zhì)，d為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則b是       (填寫化學(xué)式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                             

30、;                                          。參考答案：（1）so3；  h2so4 (各1分，共2分)    2h2so4(濃)+cu    cuso4+so2+2h2o （2分）（2）no2；（1分）    4nh3+5o2=4no+6h2o  （2分，不寫條件不扣分）3no2+h2o=2h+2no3+no （2分，寫成4no2+o2+2h2o=4h+4no3也對）（3）na2o  (1分)    2na2o2+2co2=2na2co3+o2    (2分)19. （10分）